湖南省娄底市冷水江金竹山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省娄底市冷水江金竹山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物

C．盐类

D．非金属单质参考答案：B略2.（8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为

。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：

。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为

。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略3.若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。其反应顺序正确的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥参考答案：A4.有机物种类繁多的主要原因是A．自然界中存在着多种形式的大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂参考答案：B略5.下列化学用语的书写，正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：CA.氯原子的结构示意图为，A错误；B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为146C，B错误；C.氯化镁是离子化合物，电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，注意掌握化合物的形成过程，离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。6.兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A.胶体有丁达尔效应

B.胶体是混合物C.胶体的粒子直径在1-100nm之间

D.胶体的分散剂为气体参考答案：C分散系分类的依据就分散质粒子直径的大小，所以，胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体的粒子直径在1—100nm之间，C正确。7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．标况下，9gH2O中含10NA个质子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42—离子的总数为1.8NAD．18gOH—中所含的电子数为10NA参考答案：C略8.下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键参考答案：D略9.学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：宜昌市夷陵区医院体检报告生化室

检查日期

检查医生★★★

项目名称检查结果单位参考范围提示肝功能八项

谷丙转氨酶(ALT)36.5U/L0.00---50

谷草转氨酶(AST)35U/L5---46

血清总蛋白(TPROT)69.7g/L60---82

血清白蛋白(ALB)44.7g/L35---56

球蛋白(GLB)25.0G/L20---35

白球比(A/G)1.8

1.2---2.3

总胆红素(TB-K)12.3umol/L3.0---25

直接胆红素(DB-K)1.5umol/L0---6.0

血糖

葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38---6.2

（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。参考答案：(1)无

(2)每升血液中含有的该物质的质量

(3)0.608~1.116【分析】（1）根据表中数据分析判断；（2）根据单位中字母的含义判断；（3）根据单位之间的换算关系解答。【详解】（1）根据表中数据可知该老师上述各项检查指标均在正常范围内，因此没有不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义就是每升血液中含有的该物质的质量。（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。10.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E参考答案：D试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。11.下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略12.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

（

）A．正极反应：2Li-2e-=2Li+

B．负极反应：I2+2e-=2I-C．总反应是：2Li+I2=2LiI

D．金属锂作正极参考答案：C略13.下面关于原子结构的叙述错误的是

A．原子的次外层电子数不一定都是8

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．质子数不一定等于中子数

D．质子数等于原子序数

参考答案：B14.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥

B．①②④⑥C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C解析①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中，升高温度，反应速率一定加快；③中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；⑥中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。15.下列物质中，只含非极性共价键的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl参考答案：B考点：极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．解答：解：A．NaOH中含有离子键和O﹣H极性键，故A错误；B．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；C．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；D．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；（III）实验①和_______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=______________（忽略溶液体积变化）。②应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_____________，可能原因是____________________。③反应速率最小的时间段为____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是________________(填相应字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_________________________________。.参考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反应放热角度回答皆可

③90s～100s

从盐酸浓度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；(2)①计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。【详解】(1)(Ⅰ)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验①是2.00mol?L-1，实验②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)实验①和③，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验①和③；(Ⅲ)实验①和④，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验①和④；(2)①在30-40s范围内氢气n(H2)=mol=0.007mol，则溶液中的氢离子改变了0.007mol×2=0.014mol，则△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；(3)A．加入氨水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；B．加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；C．在盐酸中加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；D．加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；故答案为C；(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，则反应的化学方程式为3X+Y3Z。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨

4

⑩

(1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________

(填化学式)。(3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。参考答案：(1)As

(2)Cl

NaOH

(3)和

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)）试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As。解析：根据以上分析，(1)元素⑩符号是As；铝原子的结构示意图：．(2)同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl，金属性越强最高价氧化物对应的水化物中碱性最强，碱性最强的是.NaOH

。(3)水的电子式：；过氧化氢的电子式：。(4)由H、N、O三种元素形成的常见离子化合物是NH4NO3。(5)镁、氯形成氯化镁的过程点睛：同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。18.下列物质：①CO2②盐酸

③烧碱固体④酒精

⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题．（1）属于非电解质的是

；属于混合物的是

．（2）既不是电解质也不是非电解质的是

；能导电的是

．（3）属于难溶性盐的是

；属于碱的是

．参考答案：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：①CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③烧碱固体不能导电，属于碱，在水溶液中能够导电，是电解质；④酒精不能导电，是非电解质；⑤铁为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑦CaCO3不