2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-41金属（填空题）（含解析）

第第页2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-41金属（填空题）（含解析）2022-2022秋学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-41金属（填空题）

一、填空题

1．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）金属在生产、生活中应用广泛。

(1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其性。

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。

(3)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨，该反应的化学方程式为。

(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则b点溶液中溶质的成分及c点所得固体的成分分别为（填写化学式）。

(5)Zn、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是______。（填序号）

A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B．盐酸质量相同，放入足量的三种金属

C．放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

D．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量

2．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性（填“导电”或“延展”）。铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为。

(3)现有X、Y、Z三种大小相同金属片，分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(4)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛石主要是金红石（TiO2），在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。

3．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。

(1)下图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的（填“延展性”或“导电性”）。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为。

(2)用下图所示实验研究金属的性质

①实验丙中反应的化学方程式。

②下列组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。

A．丙丁B．甲丁C．甲乙丁

(3)某实验小组选取甲、乙、丙三种金属，采用将一种金属单质分别放入另外两种金属化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

4．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)；

A．黄金饰品B．铁锅C．铜导线

(2)有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是______(填字母)；

A．A>B>CB．B>A>CC．B>C>AD．C>B>A

(3)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是；(结果保留到0.1)。

5．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列有关。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度。

(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和等物质反应的结果。制成合金可以有效防止生锈，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如。除了制成合金外，请另外写出可以防止铁生锈的方法。（写一种即可）

(4)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是（用文字表述）。

(5)用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为t（结果保留至0.1）。

6．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）金属及金属材料在生产生活中应用非常广泛。

(1)下列生活用品中，主要利用金属导电性的是（填字母序号）。

A．B．C．D．

(2)根据金属活动性可知，铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用而铁制品易被腐蚀。用方程式表示铝制品耐用的原因。

(3)铁锈的成分是。

(4)人民币一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。以上硬币涉及Fe、Cu、Al、Ni（镍）等金属及合金，已知Ni能与稀硫酸反应并放出氢气，且能发生Fe+NiCl2＝Ni+FeCl2反应。试推断：四种金属的活动性由强到弱的顺序是。写出Ni与稀硫酸发生反应的化学方程式。

7．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）金属在生产生活中有广泛应用。

(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的（填“导电”或“导热”）性。

(2)依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁（填“早”或“晚”）得多。

(3)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是。

XYZ

硫酸铜溶液-√√

稀硫酸-√-

(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是，滤液中一定含有的溶质是。

(5)现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式。

8．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）请回答下列有关金属元素的问题。

(1)青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。

①如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）。

②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的性。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、（填化学式）等发生反应的过程。

(2)将一定质量的锌粉加入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，则滤液中一定含有的溶质为。

(3)用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，所得滤液质量55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为。

9．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）在Cu（NO3）、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。则过滤后所得溶液中含有的金属离子有，反应后溶液的质量比原混合溶液质量变（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为（写一个即可）。

10．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如下图所示），是为了比较二者的（填序号）。

A硬度B延展性C密度D颜色

（2）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合设计方案不能达到实验目的是（填序号）。

A溶液、Zn、CuB溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu

C溶液、溶液、CuD溶液、Fe、溶液

（3）某化学兴趣小组用盛有、的混合溶液进行了如图实验：

①若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是，加锌粉时发生反应的化学方程式（写出一个即可）。

②若滤液乙为无色溶液，请写出滤液乙中含有的溶质是（填化学式）。

11．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。

(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式。

(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式。

12．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是。

(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是。

(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。

硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软

不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗锅蚀性能不如不锈钢

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)。

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好

13．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。

(1)黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度(填“大”或“小)。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中(填化学式)和O2发生反应的过程；写出一种防止铁生锈的方法。

(3)有甲、乙、丙三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“×”表示不能反应)：

试剂甲乙丙

硫酸铜溶液×√√

稀硫酸×√×

根据以上实验探究，甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是。

(4)某中学实验小组对锌粉可能含有铜、镁杂质进行实验探究。

实验①：取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.23g：

实验②：另取等量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生。

由实验①推测，样品中含有Mg(填“一定”、“可能”或“不可能”)；

实验②的滤液中，一定含有的溶质是(填化学式)。

14．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。

(1)天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为。

(2)人类的生产生活离不开金属。地壳里含量第一位的金属元素是。下列三种金属被发现和使用的先后顺序为：铜、铁、铝。你认为金属大规模被使用的先后顺序跟（填字母）关系最大。

A．地壳中金属元素的含量

B．金属的导电性

C．金属的化学活动性

(3)12克氧化铜装入试管中，用一氧化碳还原，当试管中固体残留物的质量为10克时，则固体残留物中氧化铜的质量分数。

(4)已知物质M燃焼的化学方程式为：。6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2。现有下列推断：①M由C、H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4gM燃烧生成7.2gH2O；④M的相对分子质量为64。其中正确的是（填序号）。

15．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。

(1)三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常。

(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为。

(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡(填“>”或“Mg>Zn，故A错误；

B.盐酸质量相同，放入足量的三种金属，盐酸完全反应，根据化学反应前后元素种类和质量守恒，由于产生的氢气来自于盐酸中的氢离子，参与反应的HCl的质量相等，产生氢气的质量就相等，故B正确；

C.放入盐酸的质量比为3：2：1，参加反应的溶质HCl的质量比也为3：2：1，反应后无盐酸剩余，由于产生的氢气来自于盐酸中的氢离子，消耗HCl的质量不相同，产生的氢气质量也是不相同的，故C错误；

D.盐酸足量，金属完全反应，设Mg、Al、Zn的质量分别为12m、9m、32.5m，生成氢气的质量分别为：x、y、z。

，，

解得：x=m，y=m，z=m

故D正确。

故选：BD。

2．(1)延展

(2)

(3)Z＞X＞Y

(4)

(5)2660

【详解】（1）铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔；铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

（2）一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z能与酸反应，活动性排在氢前，Y不能与酸反应，活动性排在氢后；将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象，说明X没有Z活泼，不能置换出Z，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。

（4）在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，可燃性气体中含有碳元素和氧元素，应该是一氧化碳，故反应的化学方程式是。

（5）设生成生铁的质量为x。

3．(1)延展性4Al+3O2=2Al2O3

(2)AC/CA

(3)丙甲乙

【详解】（1）由于铝具有延展性，所以由铝块压制成的铝箔反光片。

铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

（2）①实验丙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式。

②实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。

A、实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。A符合题意；

B、实验甲说明铁排在氢的前面；实验丁说明铜排在银的前面。不能得出铁、铜金属活动性顺序。B不符合题意；

C、实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。C符合题意。

综上所述：选择AC。

（3）据图可知，丙→甲，丙→乙，即丙的活动性强于甲，丙的活动性强于乙；甲→乙，即甲的活动性强于乙；

综上所述：三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。

4．(1)C

(2)C

(3)设日产生铁的质量为x，则

解得x≈542.9t

答：理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是542.9t。

【详解】（1）A、黄金饰品是利用了金属的光泽，该选项不符合题意；

B、铁锅利用了铁的导热性，该选项不符合题意；

C、铜导线利用了铜的导电性，该选项符合题意。

故选C。

（2）将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，则说明B位于氢元素前面，而C位于氢元素后面，再将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，说明在金属活动性顺序中，C位于铜元素前面，而B位于铜元素后面，则三种金属活动性顺序是B>C>A，故选C。

（3）见答案。

5．(1)③⑤/⑤③

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)水氧气硬度大、耐腐蚀等刷漆（或保持铁制品表面的洁净和干燥等）

(4)铝在空气中易被氧气氧化，使表面生成致密的氧化物保护膜

(5)解：设理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为x

答：理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为933.3t。

【详解】（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，根据图中数据和有关的化学知识，金属大规模开发、利用的先后顺序和金属的活动性、金属冶炼的难易程度有关，故选③⑤。

（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气等物质反应的结果。制成合金可以有效防止生锈，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如硬度大、耐腐蚀。除了制成合金外，还可以刷漆、保持铁制品表面的洁净和干燥等防止铁生锈。

（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中易被氧气氧化，使表面生成致密的氧化物保护膜。

（5）见答案。

6．(1)B

(2)

(3)氧化铁/

(4)

【详解】（1）金属能导电因此可用于制作电线，故选：B；

（2）铝常温下可以和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；

（3）铁锈的成分是氧化铁；

（4）根据题意，铁能把镍置换出来说明铁排在镍的前面，因此四种金属的活动性顺序是：Al>Fe>Ni>Cu；

根据题意可知镍是正二价金属且能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。

7．(1)导热

(2)晚

(3)Y、Z、X

(4)Fe、Cu硫酸锌/ZnSO4

(5)

【详解】（1）铁和铝具有良好的导热性，可制作炊具；

（2）铝的金属活动性比铁和铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，因此人类对铝的利用要比铜和铁晚得多；

（3）X不能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说活动性XH>Cu；Z能与硫酸铜反应，不能与稀硫酸反应，说金属活动性顺序CuH>Z>Cu>X；

（4）活动性顺序Zn>Fe>Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先置换出铜，后置换出铁，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁已经被置换出来了，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有锌；则滤液中一定含有生成的ZnSO4，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸亚铁；

（5）一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿石中氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

8．(1)①②④延展

(2)

(3)反应前后溶液的质量差是55.4g-50g=5.4g

设铁的质量为

含杂质的铁中铁的质量分数为

【详解】（1）①金属材料包括金属以及它们的合金，如图所示，属于金属材料的是①铁螺丝钉、②铝箔反光片和④铜制插头；

②金属具有良好的延展性，能拉丝碾片，故填：延展；

铁生锈是铁和氧气以及水共同作用，故填：

（2）锌、铁、铜的活动性顺序是锌>铁>铜，故锌会先于硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若硝酸铜完全反应后锌有剩余则会继续和硝酸亚铁再反应生成硝酸锌和铁，根据题意充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无任何现象，由锌和铁都能与酸反应生成氢气，因此滤渣中无锌和铁，则锌完全反应，硝酸亚铁为反应，硝酸铜不能确定是否完全反应，因此滤液中一定有的溶质是生成的硝酸锌和未反应的硝酸亚铁，故填：；

（3）见答案。

9．Al3+，Fe2+小或

【详解】混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3与铁Fe发生置换反应，得到Cu、Ag，因为向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，故铁粉过量，所以滤出固体中还含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu(NO3)2、AgNO3，而是含有生成的Fe(NO3)2；由于Al(NO3)3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al(NO3)3，故过滤后所得溶液中含有的金属离子有，；

依据该置换反应的过程是；，反应的铁与铜银的相对原子质量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时，反应的铁的质量都小于生成的铜和银，所以固体质量增大了，故溶液质量就减小，故填：小；

该过程中共发生两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故化学方程式为：、。

【点睛】主要考查金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式，溶液增重问题，其中溶液增重问题是难点，解答需要掌握质量守恒定律进行分析。

10．ACFe、Cu（答案合理给分）

【详解】（1）将纯铜片和黄铜片相互刻划，是为了比较二者的硬度；

（2）C选项、铜与硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液都不能发生反应，不能验证三种金属的活动性强弱；

（3）①硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硫酸铜发生反应，将铜置换出来，然后再与硫酸亚铁溶液反应将铁置换出来，若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是铜和铁；锌粉与硫酸铜反应原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4+Cu；锌与硫酸亚铁反应原理：Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe。

②若滤液乙为无色溶液，则说明锌粉将铜离子和亚铁离子全部置换出来，溶质为硫酸锌；

11．三延展失去Al3+4Al+3O2=2Al2O3Al2(SO4)3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4

【详解】（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；

（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+；

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3;

（4）硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4。

12．(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O氢气/H2

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)②④/④②

【详解】（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁锈消失后剩下铁，铁与稀盐酸反应，过段时间有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该气体是氢气；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气。

（2）在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点。故填：②④。

13．(1)大

(2)H2O刷漆（合理即可）

(3)乙>丙>甲

(4)一定MgSO4

【详解】（1）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。

（2）铁与空气中的H2O、O2共同接触时会生锈；

防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。

（3）只有乙能与稀硫酸反应，说明乙的金属活动性最强，又由于丙能与硫酸铜反应，而甲与硫酸铜不反应，则说明丙比甲活动性强，则甲、乙、丙三种金属元素活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。

（4）设6.5g锌与硫酸反应生成的氢气的质量为x，则，，解得x=0.2g，而铜不能与硫酸反应，镁能与硫酸反应，且镁的相对原子质量比锌小，则6.5g镁产生的氢气比6.5g锌的质量大，则说明该样品中一定含有镁；

将镁、锌放入硫酸铜中，由于金属活动性顺序：镁>锌>铜，则镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于充分反应后，将滤渣加入稀硫酸中，有气泡产生，则说明硫酸铜完