【课件】第一章　第二节　第2课时　离子反应+课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节

离子反应第2课时

离子反应第一章物质及其变化将AgNO3(aq)滴入Na2S2O3(aq)中形成Ag2S沉淀(微距拍摄)[学习目标]1.通过实验事实认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，增强

化学核心素养中的变化观念意识(重点)。2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，促进形成证据推理与

模型认知的化学核心素养(难点)。探究导学向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析原因。实验现象化学方程式电离方程式混合前离子混合后离子实验结论一、离子反应离子方程式1.离子反应(1)探究电解质在溶液中的反应2mLNa2SO4稀溶液试管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。交流讨论1.离子反应实验现象有白色沉淀生成化学方程式Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl电离方程式Na2SO4==2Na＋＋BaCl2===Ba2＋＋2Cl－混合前离子Na＋、、Ba2＋、Cl－混合后离子Ba2＋、数目减少，Na＋、Cl－数目不变实验结论Na＋、Cl－都没发生反应，和Ba2＋生成BaSO4白色沉淀一、离子反应离子方程式(1)探究电解质在溶液中的反应2mLNa2SO4稀溶液试管中加2mLBaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。(2)概念：电解质在溶液中发生的离子之间的反应。(3)实质①微观复分解反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②溶液中某些离子的数目减少。1.离子反应

一、离子反应离子方程式

一、离子反应离子方程式(3)离子方程式中的“拆”与“不拆”①能拆的

强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐②不能拆的单质、气体、氧化物难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等难电离物质：水、弱酸、弱碱(如NH3·H2O等)

2.离子方程式

一、离子反应离子方程式探究讨论2.离子方程式(4)离子方程式的意义写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋

OH－

水一、离子反应离子方程式2.离子方程式(4)离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体的反应，还可表示同一类型离子反应。

学以致用××H＋＋OH－===H2O一、离子反应离子方程式应用体验1.书写下列反应的离子方程式。(1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________。(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_________________________。(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：________________________。(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_____________________________________。(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：______________________。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

一、离子反应离子方程式应用体验

不符合客观事实，Cu的活泼性小于H，Cu不能和稀硫酸反应。醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－。方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

一、离子反应离子方程式“五看”判断离子方程式正误(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子和电荷是否守恒。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。归纳总结一、离子反应离子方程式二、离子反应发生的条件及离子反应类型思考交流下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。(3)盐酸与碳酸钠溶液。(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。(6)锌与CuSO4溶液。能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。能，H＋与OH－反应生成H2O。能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。不能，无沉淀、气体或难电离物质生成。能，Zn与Cu2＋发生置换反应。

离子反应发生的条件及类型(1)复分解型：(2)置换型：溶液中有离子参加的置换反应如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。归纳总结二、离子反应发生的条件及离子反应类型应用体验

√不反应生成碳酸钡沉淀生成碳酸钾和水生成氯化钙、水和二氧化碳√

二、离子反应发生的条件及离子反应类型自我测试1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB.CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClC.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑√无沉淀、气体或难电离的物质生成自我测试2.(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是B.金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.铜片插入硫酸亚铁溶液：Cu＋Fe2＋===Fe＋Cu2＋D.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑√小苏打：碳酸氢钠不符合事实不符合事实自我测试①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①②B.①②④C.②③D.①②③√

自我测试4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与稀硝酸；BaCO3溶液与稀硝酸D.石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸√HCl可拆成离子形式，而H2CO3是弱酸，不能拆成离子Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成水不能拆Na2CO3能拆，BaCO3不能拆自我测试5.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。(1)Cu2＋＋2OH－==