广东省茂名市2022至2023学年高二下学期教学质量监测化学答案

PAGE1PAGE2022—2023学年度茂名市普通高中高二年级教学质量监测化学参考答案及解析一、选择题1．B【解析】青铜器属于金属材料，A项错误；粉彩瓷为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项正确；绢布属于有机高分子材料，C项错误；木版的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项错误。2．D【解析】和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；有空轨道，有孤对电子，能形成配合物，B项正确；和化学性质相同，均为弱酸，C项正确；加碘食盐中添加的是，D项错误。3．D【解析】含有3个手性碳原子，A项错误；形成双键的碳原子为杂化，B项错误；该有机物最多能与反应，C项错误；该有机物含有碳碳双键、醚键、氨基、酯基、酰胺基，能发生氧化反应、加成反应、取代反应，D项正确。4．C【解析】①加热、单质所需仪器为垨埚、时埚钳、酒精灯等；②镁条、Na单质分别与水反应所需仪器为烧杯；③分别配制浓度均为的溶液和溶液，滴定观察现象所需仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶等。选项中A为坩埚，B为烧杯，C为分液漏斗，D为容量瓶，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，故选C项。5．D【解析】蓝色石蕊试纸变红后不会褪色，A项错误；浓硫酸与的反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B项错误；醮有溶液的试纸变黄体现的氧化性，蘸有酸性溶液的试纸裉色体现的还原性，C项错误；若溶液为含有的溶液，红色褪去，说明具有还原性，D项正确。6．A【解析】用可溶性铁盐净水，利用的是水解形成的胶体具有吸附性，A项错误；用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆，利用的是相似相溶原理，B项正确；农业上用波尔多液防治虫害，利用的是重金属离子使蛋白质变性，C项正确；玻璃的成分里有，氢氟酸能与反应，生产磨砂玻璃，D项正确。7．B【解析】根据同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族与第IIIA族、第族与第ⅥA族反常可知，为或，为或，c为C或，为或，e为或。不是离子化合物，A项错误；单质沸点：，B项正确；电负性，C项错误；基态原子价层电子的轨道表示式应为或3，D项错误。8．A【解析】放电时，空气电极为正极，发生还原反应，A项错误；放电时，以碱性溶液为电解质溶液，被消耗，逐渐减小，B项正确；以海水为电解质溶液，铝电极为负极，电极反应式为，C项正确；根据关系式可知，电路中通过电子，消耗，标准状况下的体积为22．4L，D项正确。9．D【解析】和的配位数均为4，A项正确；段，与结合生成浓度增大，上层清液中铜元素的含量增大，则形成的浓度逐渐增大，B项正确；段，随升高，上层清液中铜元素的含量下降，生成沉淀，C项正确；段，随升高，先增大后减小再增大，D项错误。10．A【解析】该反应方程式为，但标准状况下，甲醇不是气体，A项错误；和中均含有极性键，极性键个数为，B项正确；甲醇和甲醛均能与水形成氢键，易溶于水，C项正确；银氨溶液可与甲醛发生银镜反应，与甲醇不反应，D项正确。11．B【解析】操作①分离出不溶物，应为过滤操作，A项错误；由图可知，该方法可用于分离和，B项正确；溶于甲苯，甲苯与之间形成分子间作用力，C项错误；杯酚不能与形成超分子是分子识别，不是极性不同，D项错误。12．D【解析】硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋，利用的是该反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，A项错误；不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，B项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与可生成，利用的是难溶性物质转化成更难溶物质，属于复分解反应，与具有氧化性无关，C项错误；成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应，说明成熟的苹果汁液中含有葡萄糖，D项正确。13．C【解析】由图可知，升高温度，CO体积分数增大，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，，A项正确；反应开始至a点，，平均反应速率，B项正确；，反应速率：，C项错误；温度下，点时已经达到平衡，再充入，重新达到平衡与原来的平衡等效，不变，D项正确。14．D【解析】和反应制备的离子方程式为，A项错误；的水溶液呈酸性，弱电解质，部分电离，要用可逆符号，B项错误；具有强氧化性，选项得失电子和电荷未守恒，正确的离子方程式为，C项错误；用醋酸与次氯酸盐反应，增强漂白性，D项正确。15．B【解析】只与温度有关，加水稀释，不变，A项错误；点溶液中存在电荷守恒，显酸性：，则溶液中，B项正确；随着溶液的加入，水的电离程度增大，C项错误；中促进的水解，浓度均为溶液和溶液中，D项错误。16．D【解析】根据硫元素化合价变化可知，电极是阳极，发生氧化反应，A项错误；a极为阴极，电极反应式为，B项错误；为保持溶液电中性，通过阴离子交换膜从左向右迁移，C项错误；根据关系式可知，电路中通过电子时，可处理苯酚，D项正确。二、非选择题17．（14分）I．（1）或（1分，答案合理即可）处理反应完毕残留在装置内的，防止污染空气（2分，答案合理即可）参考答案及解析（2）单向阀可实现气体单向通过，防倒吸（2分，答案合理即可）II．（3）溶液由蓝色变为亮绿色，且半分钟内不变色（2分）（4）或（5）（2分）（6）25（1分）低（1分）6（1分）【解析】I．（1）产生后进入锥形瓶中反应生成，故可知此处应为处理反应完毕后残留在装置内的，防止污染空气，利用的酸性可以选择、等碱性溶液进行中和。（2）单向阀可保证气体单向通过，可防止气体倒吸。II．（3）滴定原理是间接滴定，基准试剂将氧化为，自身被还原为，再利用的还原性与反应，当反应完毕时达到终点，故淀粉溶液的蓝色裉去，呈现的颜色亮绿色，故现象为溶液由蓝色变为亮绿色，且半分钟内不变色。（4）利用题中信息反应生成可知被还原为，故配平后得离子方程式：或。（5）通过实验组1～4的结果对比，只有第2、3组的相对极差，故最佳标定温度的范围为。（6）由实验组3、5、6、7、8、对比可知探究存放时间对标定浓度的影响，则控制温度变量，放置时间越长，测定浓度越低，第7组相对极差说明溶液的浓度已不够稳定，故最佳放置时间在6个月内。18．（14分）（1）（2分）（2）（1分）（3）①或（1分）②6（1分）③（2分）（4）（2分）（5）盐酸（1分）（6）2.4（2分）（7）0.3（2分）【解析】（1）由题意可知，与反应生成和，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式即可。（2）观察钒元素的价态，没有发生改变，此反应为非氧化还原反应，类比和的反应，可知气体为。（3）①基态原子的核外电子排布式为或。②观察晶胞结构可知，Ti原子有8个位于顶点、1个位于体心，原子有4个分别位于上下面的对角线上，有2个位于晶胞体内，在对棱中心的连线上，故晶体中原子的配位数为6。③根据均摊法，晶胞含有的原子数为，含有的原子数为，则晶体的密度为。（4）由（2）可知，“沉钒”前钒以形式存在，结合流程可得发生反应的离子方程式为。（5）“焙烧”时加入，水浸得到的浸出液为碱性，沉钒前调节范围为10～11，沉钒后应该调低，另外分析流程走向，最后得到含食盐的废液，说明加入的酸应该为盐酸。化学（6）。（7）根据元素守恒和得失电子守恒可得化学方程式，，则。19．（14分）（1）+41.2（2）（3）反应空速增大，单位体积催化剂的反应强度增大，参与反应的原料气的绝对量是增加的，从而甲醇的时空收率增大；但随空速增大，在催化剂层停留的时间相对减少，所以的总转化率减小（2分，答案合理即可）（4）（3分）（5）①（2分）②3.73（2分）【解析】（1）反应反应一反应III，；反应II为吸热反应，随温度降低而降低，由关系式，得，带入起点和（2，0，—4），画出曲线图。（2）没有反映出时间多少，不能判断出化学反应速率越快，a项错误；温度越低，反应速率越慢，b项错误；及时分离出，可使反应和III的平衡正向移动，但正反应速率没有增大，项错误；和物质的量比值不变时，可以说明反应达到了平衡状态，d项正确。（3）根据空速和时空收率的定义，可以判断出反应空速增大，单位体积催化剂的反应强度增大，参与反应的原料气的绝对量是增加的，从而甲醇的时空收率增大；但随空速增大，在催化剂层停留的时间相对减少，所以的总转化率减小。（4）由图3可知：投料：，平衡时：，转化（mol）：0.170.17×30.170.17转化（mol）：0.080.080.080.08则平衡时：，，，，则反应。（5）①电极连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为。（2）根据电子转移守恒可得关系式：20．（14分）（1）乙烯（1分）（1分）（2）（2分）（3）（2分，答案合理即可）序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型②水溶液取代反应②醇溶液消去反应（5）9（2分）（6）【解析】（1）由分子式以及转化条件可知，化合物I为乙烯，化合物III为丙酸。（2）丙醛中键：键6个，键2个，键1个，共9个，醛基中含有1个键，故键和键的数目之比为9：1。（3）化合物IV的官能团有碳氯键，可与氢氧化钠水溶液反应转化为乳酸，也可以与氢氧化钠醇溶液反应转化为丙烯酸。（4）化合物VII转化成化合物VIII为二元酸与甲醇发生酯化反应，化学方程式为。（5）化合物VIII的分子式为，其同分异构体与化