一轮复习化学反应速率公开课一等奖课件省赛课获奖课件

第20讲化学反应速率第1页考点一化学反应速率概念及计算考点二影响化学反应速率原因第2页

考试重点考题统计1.理解化学反应速率概念和定量表达方

法。2.理解反应活化能概念,理解催化剂主要

作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂

等)对反应速率影响,能用有关理论解释其

一般规律。4.理解化学反应速率调控在生活、生产和

科学研究领域中主要作用。2023新课标卷Ⅲ,T282023新课标卷Ⅲ,T272023新课标卷Ⅰ,T27第3页基础梳理1.化学反应速率(1)含义:一般用单位时间内反应物浓度①减少

或生成物浓度

②增加

来表达。(2)体现式:③

v=

。(3)常用单位:④mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1。(4)特点:同一化学反应反应速率能够用不一样物质浓度变化来表达,

其数值也许⑤不一样

,但表达含义相同。考点一化学反应速率概念及计算第4页2.化学反应速率与化学计量数关系用不一样物质浓度变化表达同一化学反应反应速率时,反应速率数

值之比等于化学方程式中各物质⑥化学计量数

之比。例如,对于

反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑦

m∶n∶p∶q

。第5页自主测评1.判断正误(正确画“√”,错误画“✕”)。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越显著

(

)(2)由v=

计算平均速率,用反应物表达为正值,用生成物表达为负值

()(3)同一化学反应,相同条件下用不一样物质表达反应速率,其数值也许

不一样,但表达意义相同

()(4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故一般不能用固体或纯

液体物质表达化学反应速率

()✕✕√√第6页2.在一种2L容器中发生反应:3A(g)+B(g)

2C(g),加入2molA,1s后剩下1.4molA,则v(A)=

,v(B)=

,v(C)=

;则v(A)∶v(B)∶v(C)=

。答案0.3mol/(L·s)0.1mol/(L·s)0.2mol/(L·s)3∶1∶2第7页3.某温度时,在容积为3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质物质量

随时间变化曲线如图所示,由图中数据分析:

(1)该反应化学方程式为

。(2)反应开始至2min末,X反应速率为

。(3)该反应是由

(填序号)开始。①正反应②逆反应③正、逆反应同步第8页答案(1)2Z+Y

3X(2)0.067mol·L-1·min-1(3)③解析(1)由图知Z、Y为反应物,X为生成物,且为可逆反应,Z、Y、X三

种物质化学计量数之比为(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。

(2)v(X)=

≈0.067mol·L-1·min-1。第9页题组一化学反应速率计算1.(2023湖北八所重点中学联考)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。测得H2物质量随时间变化如图中实线所示(图中

字母后数字表达对应坐标)。该反应在8~10min内CO2平均反应

速率是

()

第10页A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0D.0.125mol·L-1·min-1

答案

C由题图可知,该反应在8min至10min内,H2物质量在对

应c、d点都是2mol,因此v(H2)=0,说明反应达成平衡,各组分物质

量变化值为0,则v(CO2)=0,故C正确。第11页2.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表达,则正确关系式应当为

()A.

v(NH3)=v(O2)B.

v(O2)=v(H2O)C.

v(NH3)=v(H2O)D.

v(O2)=v(NO)答案

D

v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒

v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶v(H2O)=5∶6⇒

v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6⇒

v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒

v(O2)=v(NO),因此D正确。D第12页思维建模化学反应速率计算思绪1.定义式(v=

)计算反应速率思维模板某一物质X(不能是固体或纯液体)物质量变化ΔnX

X浓度变化ΔcX

vX

第13页2.“三段式”计算反应速率思维模板(1)写出有关反应化学方程式;(2)找出各物质起始量、转化量、某时刻量;(3)根据已知条件列式计算。例如:

mA(g)+nB(g)

pC(g)起始浓度(mol·L-1)

a

b

c转化浓度(mol·L-1)

x

某时刻浓度(mol·L-1)

a-x

b-

c+

根据转化浓度和时间求出反应速率即可。第14页题组二化学反应速率快慢比较3.反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在四种不一样情况下反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1反应速率由大到小次序为

()A.②>④>③>①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.②>③=④>①C第15页答案

C

利用比值法进行比较,

=0.15mol·L-1·s-1,

=0.2mol·L-1·s-1,

=0.2mol·L-1·s-1,

=0.225mol·L-1·s-1,

>

=

>

,即④>③=②>①。第16页办法技巧化学反应速率快慢比较办法(1)归一法:将同一反应中不一样物质反应速率转化成同一单位、同

一种物质反应速率,再进行速率大小比较。(2)比值法:将各物质表达反应速率转化成同一单位后,再除以各物质

对应化学计量数,然后对求出数值进行大小排序,数值大反应速

率快。如反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),若

>

,则反应速率v(A)>v(B)。第17页考点二影响化学反应速率原因基础梳理1.影响原因(1)主要原因相同条件下Na、Mg、Al与稀盐酸反应速率大小关系为:①Na>

Mg>Al

。说明反应物本身②性质

是影响化学反应速率主要

原因。第18页

(2)外界原因第19页2.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子:能够发生有效碰撞分子。(2)活化能(如下列图):

图中E1为⑩正反应

活化能,使用催化剂时活化能为E3,E2为

逆反应

活化能,反应热为

E1-E2

。第20页(3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应碰撞。(4)活化分子、有效碰撞与反应速率关系条件变化项目活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变

增加

增加

不变

增加

加快

增大压强不变

增加

增加

不变

增加

加快

升高温度不变

不变

增加

增加

增加

加快

加催化剂减小

不变

增加

增加

增加

加快

第21页3.化学反应速率基本图像

(1)其他反应条件一定,化学反应速率随反应物浓度增大而增大(图①)(2)其他反应条件一定,化学反应速率随温度升高而增大(图②)(3)有气体参与反应,化学反应速率伴随压强增大而增大(图③)(4)有气体参与反应,化学反应速率伴随容器体积增大而减小(图

④)(5)分别在较低温度和较高温度下反应,化学反应速率伴随压强增大

及温度升高而增大(图⑤,T2>T1)第22页自主测评1.判断正误(正确画“√”,错误画“✕”)。(1)碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体量,反应速率不变,但

把CaCO3固体粉碎,能够加快反应速率

()(2)增大反应体系压强,反应速率一定增大

()(3)增大反应物浓度,能够增大活化分子百分含量,因此反应速率增

大

()(4)升高温度,可减小放热反应反应速率

()(5)双氧水中加入MnO2,能够使生成O2速率增大

()(6)锌与硫酸反应时,硫酸浓度越大,产生H2速率越快

()(7)相同条件下,Mg和Fe分别与0.1mol·L-1盐酸反应速率相同

(

)

√✕✕✕✕✕√第23页2.(1)形状、大小相同铁、铝分别与等浓度盐酸反应生成氢气速

率:铁

(填“大于”“不大于”或“等于”)铝。(2)对于Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,变化下列条件对生成氢气速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度:

;②增大盐酸浓度:

;③增大铁质量:

;④增加盐酸体积:

;⑤把铁片改成铁粉:

;⑥滴入几滴CuSO4溶液:

;⑦加入NaCl固体:

。第24页(3)若把(2)中稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2,为

什么?答案(1)不大于(2)①增大②增大③不变④不变⑤增大⑥增大⑦不变(3)否。Fe和稀硝酸反应生成NO;常温下,Fe遇浓硫酸钝化。第25页3.Zn与盐酸反应为放热反应,其反应速率—时间图像如图,试分析图

像各段意义:

(1)AB段:v逐渐

,原因是

,此阶段

影响为主。(2)BC段:v逐渐

,原因是

,此阶段

影响为主。第26页答案(1)增大该反应为放热反应,随反应进行温度逐渐升高,造成v

逐渐增大温度(2)减小溶液中c(H+)逐渐减小,造成v逐渐减小浓度第27页题组一影响化学反应速率原因1.(2023湖北武汉模拟)下列有关化学反应速率说法中正确是(

)A.100mL2mol·L-1盐酸与锌反应时,加入适量氯化钠溶液,生成氢

气速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸能够加快产生氢

气速率C.二氧化硫催化氧化是放热反应,因此升高温度,反应速率减慢D.对于反应2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g),减小压强,反应速率减慢第28页答案

DA项,加入氯化钠溶液,相称于对盐酸稀释,反应速率减慢;B

项,改用铁片和浓硫酸反应,常温时发生钝化,加热时反应生成二氧化硫

气体,得不到氢气;C项,无论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,

化学反应速率必然加快;D项,对于有气体参与反应,减小压强,气体

浓度减小,反应速率减慢。第29页2.反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在一容积可变密闭容器中进行,下列条件变化对其反应速率几乎无影响是

()①增加C量②将容器体积缩小二分之一③保持体积不变,充入N2使

体系压强增大④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④答案

C增大固体量、恒容时充入惰性气体对反应速率几乎无

影响。第30页办法技巧对于有气体参与反应,“惰性气体”对化学反应速率影响(1)恒温恒容充入“惰性气体”

总压强增大,但各物质浓度不变,反应速率不变。(2)恒温恒压充入“惰性气体”

体积增大

各反应物浓度减小

反应速率减慢。第31页题组二控制变量法——试验探究影响化学反应速率原因3.等质量铁与过量盐酸在不一样试验条件下进行反应,测得在不一样

时间(t)内产气愤体体积(V)数据如图所示,根据图示分析试验条件,下

列说法中一定不正确是

()

组别对应曲线c(HCl)/mol·L-1反应温度/℃铁状态1a

30粉末状2b

30粉末状3c2.5

块状4d2.530块状第32页A.第4组试验反应速率最慢B.第1组试验中盐酸浓度大于2.5mol·L-1C.第2组试验中盐酸浓度等于2.5mol·L-1D.第3组试验反应温度低于30℃答案

D由图像可知,1、2、3、4四组试验产生氢气同样多,只是

反应速率有快慢之分。第4组试验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,

A正确;第1组试验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法

标准知盐酸浓度应大于2.5mol·L-1,B正确;第2组试验,铁是粉末状,与3、

4组块状铁相区分,根据控制变量法标准知盐酸浓度应等于2.5mol·L-

1,C正确;由3、4组试验并结合图像知第3组试验中反应温度应高于30

℃,D错误。第33页4.某学生为了探究锌与稀盐酸反应过程中反