无机化学期中考试复习课件公开课一等奖课件省课获奖课件

《无机化学》习题1–5章第1页1.某混合抱负气体，组分i物质量、分压和体积分别用ni，pi及Vi表达，则下列关系式（pT代表总压，VT代表总体积，nT代表总物质量）正确是(A)piVi=niRT(B)piVT=niRT

(C)pTVT=niRT(D)pTVi=nTRT2.在25℃，101.3kPa时，下面几个气体混合气体中分压最大是(A)0.1gH2(B)1.0gHe(C)5.0gN2(D)10gCO23.下列变化为绝热过程是(A)体系温度不变(B)体系不从环境吸取热量(C)体系与环境无热量交换(D)体系内能保持不变4.下列反应中释放能量最大是(A)CH4(l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)第2页5.下列物质中，△fHmӨ不等于零是(A)Cl2(g)(B)O2(g)(C)C(金刚石)(D)Ne(g)

(E)Fe(s)(F)C(石墨)(G)Ne(g)(H)Cl2(l)

6.下列变化为绝热过程是(A)体系温度不变(B)体系不从环境吸取热量(C)体系与环境无热量交换(D)体系内能保持不变7.下列反应中释放能量最大是(A)CH4(l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)8．下列反应中△rHmӨ等于产物△fHmӨ是(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)(C)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)(E)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)第3页9.二级反应速率常数量纲是(A)s-1(B)mol·dm-3(C)mol·dm-3·s-1(D)mol-1·dm3·s-110.某化学反应速率常数单位是(时间)-1,则反应是(A)零级反应(B)三级反应(C)二级反应(D)一级反应11.某化学反应速率常数单位是mol·L·s-1，则该化学反应级数是(A)3/2(B)1(C)1/2(D)­012.某一级反应速率常数为0.462min-1，其初始浓度为1.00×10-3mol·L-1，反应半衰期为(A)1.50min(B)21.6min(C)0.108min(D)­3.00min13.催化剂是通过变化反应进行历程来加速反应速率。这一历程影响(A)增大碰撞频率(B)减少活化能(C)减小速率常数(D)增大平衡常数值第4页14.已知下列反应及其标准平衡常数C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Kө1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Kө2C(S)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)Kө3

C(S)+CO2(g)2CO(g)Kө4试确定下列关系式中错误是()A．Kө3=Kө1·Kө2B．Kө4=Kө1/Kө2C．Kө1=Kө3/Kө2D．Kө2=Kө3/Kө415.下列符号不表达状态函数是A．GB．QC．SD．H16.定压和不做非体积功过程中，封闭系统从环境所吸取热等于系统（）增加。A．热力学能B．焓C．吉布斯自由能D．熵17.下列多种盐在水溶液中水解生成沉淀是A．NH4ClB．SnCl2C．NaAcD．Na2CO3第5页18.一种反应mA(aq)+nB(aq)qC(aq)，达成平衡时,下列描述错误是（）AΔrG

m=0BΔrGm=0CJ=K

DΔrG

m(T)＝-RTlnK

(T)19.对于任意可逆反应，下列条件能变化平衡常数是（）A.增加反应物浓度。B.增加生成物浓度。C.加入催化剂。D.变化反应温度。20.反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔHmθ为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，能够（）A.升温升压B.升温降压C.降温升压D.降温降压21.形成体是（）A.Co3+B.NH3C.H2OD.Cl-22.形成体氧化值是（）A.+3B.+6C.﹣6D.﹣2第6页1．常压下将1dm3气体温度从0℃升到273℃，其体积将变为

。

2．将一定量KClO3加热后，其质量减少0.48g。生成氧气用排水取气法搜集。若温度为21℃，压力为99591.8Pa，水饱和蒸汽压为2479.8Pa，氧气相对分子质量为32.0，则搜集气体体积为

。

3.由NH4NO2分解得氮气和水。在23℃，95549.5Pa条件下，用排水取气法搜集到57.5cm3氮气。已知水饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气体积为

。4.某温度下反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为

级反应？反应速率方程为

。

5.催化剂变化了

，减少了

，从而增加了

，使反应速率加快。

6.若A→2B活化能为Ea，2B→A活化能为Ea′。加催化剂后Ea和Ea′

。

第7页7.一般，反应速率系数随温度升高而

，k单位取决于

，零级反应k单位为

，一级反应k单位为

。

8．影响化学平衡移动原因有

、

、

，其中

变化可引发标准平衡常数变化。

9.某抱负气体反应2A(g)+B(g)=2C(g)已达平衡,且已知该反应为放热反应,则:(1)升高温度可使平衡向

移动；(2)增加总压可使平衡向

移动；(3)减少C物质浓度﹙分压﹚可使平衡向

移动。

10.根据ΔrGm大小来判断（由ΔG=ΔH-TΔS得到）：假如ΔrGm

0,正向反应自发，ΔrGm

0,处于平衡状态ΔrGm

0,正向反应非自发，逆向反应自发（填>、<或＝）。

11.某反应△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G

（增大，减小）。

第8页12．在HAc溶液中加入少许NH4Ac(s)后，HAc解离度

，将这种现象叫

。

13.对于缓冲能力较大缓冲溶液，它们pH值主要是由

决定。

14.HAc共轭碱是

，NH3共轭酸是

。

15．根据酸碱质子理论，CO32-是

，其共轭

是

；H2PO4-是

，它共轭酸

，是共轭碱是

；[Fe(H2O)6]3+共轭碱是

。在水中能够存在最强碱

，是最强酸是

。

16．25℃时，0.1mol·L-1醋酸（Kөa=1.8×10-5）溶液中c(H3O+)=

，c(Ac-)=

，c(OH-)=

。

17．从组成上看，一般缓冲溶液是由

和它

组成。

第9页系统焓变等于等压热效应。单质标准摩尔生成焓为零。H2(g)标准摩尔燃烧热等于H2O(l)△fHmӨ。化学反应焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。

物质完整有序晶体在0K时熵值为零。反应级数越大，反应速率越大。对于一级反应，其半衰期与反应物起始浓度有关。对于二级反应，其半衰期与反应物起始浓度有关。半衰期是指完成该反应所需时间50%。由阿伦尼乌斯公式可知，温度一定期，Ea大反应k值小。溶液酸性越强，c(H+)越大，pH越大。在一定温度下，Kөa保持不变，溶液被稀释时，解离度减小。水离子积常数不随温度变化而变化。平衡状态是可逆反应所能达成最大程度。第10页配合物是典型Lewis酸碱加合物。在任何自发过程中，系统和环境熵变化总和是增加。HAc=H++Ac-达成平衡，向溶液中加入固体NaAc，由于Ac-引入，破坏了已建立弱电解质电离平衡，使平衡左移，使HAc电离度减小。加热和稀释有助于盐类水解。同类型弱酸或弱碱可用Ka、Kb大小表达弱酸或弱碱相对强弱，K值越大，则弱酸或弱碱电离程度越大。第11页1.100kPa下，将3gN2和5gO2充入一真空气球中。求：N2分压，O2分压各位多少？

2.某温度下，将3dm3，400kPaH2和4dm3，240kPaAr充入6dm3真空气瓶中。求H2分压，Ar分压以及混合气总压为多少？

3.已知下列反应热效应：

(1)N2(g)+3O2(g)+H2(g)→2HNO3(aq)△rHm,1Ө=-414.8kJ·mol-1

(2)N2O5(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)△rHm,2Ө=-140kJ·mol-1

(3)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rHm,3Ө=-571kJ·mol-1

则反应2N2(g)+5O2(g)→2N2O5(g)△rHmӨ为多少？

4.将pH=8.00与pH=10.00NaOH溶液等体积混合，则混合溶液pH为多少？

第12页5.固体氨摩尔熔化焓变ΔfusHөm=5.65kJ·mol-1，摩尔熔化熵变ΔfusSөm=28.9J·mol-1·K-1。在标准压力下，固体氨与液体氨达成平衡时温度是多少？

6.某反应速率方程式为r=k[c(A)]

[c(B)]

。当仅C(A)增大至2倍，r增大至4倍；当仅C(B)减小二分之一，r也减小二分之一；则

，

分别为多少？

7.定压下，某气体膨胀吸取了1.55KJ热，假如其热力学能增加了1.32KJ，则该系统做功为多少？

第13页1.由热力学数据表中查得下列数据：∆fHөm(NH3，g)=-46.11kJ·mol-1∆fHөm(NO，g)=90.25kJ·mol-1∆fHөm(H2O，g)=-241.82kJ·mol-1∆fGөm(NH3，g)=-16.5kJ·mol-1∆fGөm(NO，g)=86.57kJ·mol-1

∆fGөm(H2O，g)=-228.59kJ·mol-1

试计算氨氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)热效应ΔrHmθ(298K)、ΔrSmθ(298K)和自由能变化ΔrGmθ(298K)。解:ΔrHmθ(298K)=6ΔfHmθ(H2O，g)+4ΔfHmθ(NO，g)-4ΔfHmθ(NH3，g)=6×（-241.82）+4×90.25-4×（-46.11）=-905.48KJ·mol-1ΔrGmθ(298K)=6ΔfGmθ(H2O，g)+4ΔfGmθ(NO，g)-4ΔfGmθ(NH3，g)=6×（-228.59）+4×86.57-4×（-16.5）=-959.26KJ·mol-1由于ΔrGmө=ΔrHmө–TΔrSmө因此ΔrSmө=（ΔrHmө–ΔrGmө）/T=[-905.48-（-959.26）]/298=180.47J·mol-1·K-1第14页解：（1）一级反应半衰期公式为t1/2=，将题设k值带入得

t1/2==2.37min（2）一级反应，反应物浓度与反应时间关系为lg=-t即t=-反应物消耗86%，即还剩14%，故=0.14，代入上式，得t=-=6.73min2．N2O5在气相中分解反应：2N2O5=4NO2+O2属一级反应。338K时速率常数k=0.292min-1，试求：（1）该温度下反应半衰期t1/2；（2）反应物消耗86%所需反应时间。第15页3.某基元反应：A→B，其活化能Ea=60.4kJ·mol-1。若298K时速率常数k=2.3×10-2s-1，试求373K时速率常数。解：由阿伦尼乌斯公式lg=(-)，得lg=(-)=2.13故=135，因此73K时速率常数为k2=k1×135=2.3×10-2s-1×135=3.1s-1第16页4.求2NO2(g)=N2O4(g)298K时。已知（NO2，g）、（N2O4，g）分别为51.30KJ.mol-1，97.82KJ.mol-1。解：ΔrGөm=4.78kJ·mol-1，由ΔrG0（T）=–RTlnK0（T）得lnK0=1.929故K0=6.88第17页5.450℃时HgO分解反应为：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，若将0.05molHgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时平衡常数Kθ，及HgO转化率。解：Hg蒸汽分压为：2/3×108.0kPa=72.0kPaO2分压为：1/3×108.0kPa=36.0kPa因此：Kθ=(p(Hg)/pθ)2

·(p(O2)/pθ)=0.722×0.36=0.187

=-2.303RTlgKθ

=-2.303×8.314×(450+273.15)lg0.187=10.1kJ·mol-1

pV=nRT72×1=n×8.314×(450+273.15)n=0.012mol因此转化率为：0.012/0.05×100%=24.0%第18页6.在具有1.00×10-2mol·L-1AgNO3，0.100mol·L-1Fe(NO3)2和1.00×10-3mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，可发生反应：Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)，250oC下该反应Kө=3.2。计算反应向哪一方向进行？平衡时，Ag+，Fe2+，Fe3+浓度各为多少？（1）

由于J<Kө=3.2因此反应正向进行。（2）Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)平衡浓度(mol·L-1)0.100-x1.00*10-2-x1.00*10-3+x

x=1.60*10-3

平衡时，c(Ag+)=8.4*10-3mol·L-1c(Fe2+)=9.8*10-2mol·L-1

c(Fe3+)=2.6*10-3mol·L-1第19页7.计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液pH和NH4+解离度。(已知Kөb(NH3)=1.8×10-5)NH4+