【解析】人教版2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量 同步分层训练培优版

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(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册2.3物质的量同步分层训练培优版

一、选择题

1．（2023高一上·广东期中）用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是（）

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为

C．时，硫酸铜的溶解度为

D．时，把溶解于水中恰好得到饱和溶液

2．（2023高一上·深圳月考）将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．mol／LB．mol／L

C．mol／LD．mo1／L

3．（2023高一上·应县期中）溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）

A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L

4．（2023高一上·孝感期中）8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合

D．特10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

5．（2023高一下·河南期末）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A．25.0g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA

B．2g2H2含有的中子数为2NA

C．常温常压下，22gCO2中含有1.5NA个原子

D．2L0.3mol﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6NA个NaCl分子

6．（2023高一下·浙江期中）下列溶液中，跟100mL0.5molL-1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100mL0.5molL-1MgCl2溶液

B．200mL0.25molL-1AlCl3溶液

C．50mL1molL-1NaCl溶液

D．25mL0.5molL-1HCl溶液

7．（2023高一下·深圳期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NA

B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

C．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

8．（2023高一下·岳阳月考）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸。在相同条件下，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A．1﹕4B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

9．（2023高一上·安平期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量速度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）

A．2B．3C．4D．5

10．（2023高一上·雅安期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．氨气的摩尔质量是17g

B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA

D．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-

11．（2023高一上·广安期末）下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）

A．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

C．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/L

D．将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

12．（2023·遂宁模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

C．常温常压下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NA

C．常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NA

D．反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA

14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为（）

A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1

15．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L

B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3LSO2

C．配制250mL、4.6mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5mL

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

二、多选题

16．（2023高一上·临高期中）已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（）

A．m0NAB．M

C．(12m0/m1)g/molD．M/NA

17．（2022高一上·葫芦岛期中）俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A．1L1molL-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1molL-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

18．（2022高三上·山东月考）汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．的溶液中含氧原子的数目为0.3NA

C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

19．（2023高一上·邯郸期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子

B．16g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为NA

C．1.0molL1的K2SO4水溶液中含有的K+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子总数为2NA

20．（2023高一上·金台期中）用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A．取25克胆矾溶于1000毫升水中

B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中

C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

三、非选择题

21．（2023高一下·杭州期中）某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤I

如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II

旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III

足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV

实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：

（1）写出A中发生反应的离子方程式。

（2）有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？(填“是”或“否”)，说明理由。

（3）在步骤IV所得溶液的主要溶质为，检验溶液中存在的方法是。

（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式。

（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)

22．（2023高一上·丰台期中）研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。

实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。

（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。

【查阅资料】

资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

【提出猜想】

猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2

猜想2：生成的NaOH浓度太大

【设计并进行实验】

①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。

②实验3：向2mL物质的量浓度为mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入，溶液变红色。

【得出结论】

③由以上实验可得出的结论是。

（3）【反思与评价】

分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为、，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是。

23．（2023高一上·湖州期末）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为；。

（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为，理由是。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

①定容时超过刻度线(填偏高、偏低或不变)；

②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理(填偏高、偏低或不变)。

（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)/mL]13.0012.9013.1015.00

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为。

24．（2023高一上·金台期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm-3、稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L-1。

（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题：

①如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需的玻璃仪器有；（填仪器的名称）

②容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果（填“是”或“否”）有影响；

③已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制可能导致结果（填“偏高”或“不变”或“偏低”）；

④定容时，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

⑤配制480mL该“84”消毒液，应选取的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为。

25．（2023高一上·临川期中）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）

蔗糖50.00342

硫酸钾0.87174

阿司匹林0.35180

高锰酸钾0.158158

硝酸银0.04170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为molL-1。

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、、。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

答案解析部分

1．【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】A．该溶液中溶质的质量分数为=，A不符合题意；

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为≈，B不符合题意；

C．由分析知，时，m(CuSO4)：m(溶液)=1：6，则硫酸铜的溶解度为=，C不符合题意；

D．由分析知，时，把200gCuSO4溶解于水中，恰好得到饱和溶液，若为溶解于水中，则得到硫酸铜不饱和溶液，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据公式计算；

B、根据公式计算物质的量浓度；

C、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量；

D、结合20℃时CuSO4的溶解度分析；

2．【答案】A

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】将标准状况下的aLHCl(气)的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g=(1000+)g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，A符合题意；

故答案为：A

【分析】根据公式计算HCl的物质的量，再根据溶液的密度计算溶液的体积，结合公式计算溶液的物质的量浓度。

3．【答案】C

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g，物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，C符合题意；

故答案为：C

【分析】蒸发前后，溶液中所含溶质的质量保持不变，据此可求得溶液中溶质的质量，再结合公式、计算所得溶液的物质的量浓度。

4．【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A不符合题意；

B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B不符合题意；

C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C不符合题意；

D、10gNaOH的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D符合题意，

故答案为：D。

【分析】A、物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，1L水是水的体积，不是溶液的体积；

B、标准状况下22.4L氯化氢气体才是1mol；

C、浓盐酸与水的密度不同，混合后溶液的体积不能是二者体积之和；

5．【答案】C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A.25.0g质量分数为34%的H2O2水溶液中，m（H2O2）=8.5g，n（H2O2）=0.25mol，25.0g质量分数为34%的H2O2溶液中，是H2O2所含的氧原子数为0.5NA，不是溶液，A不符合题意；

B．2g2H2含有的中子数为NA，B不符合题意；

C．n（CO2）=0.5mol，1分子二氧化碳有3个原子，原子数为1.5NA，C符合题意；

D．NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．H2O2所含的氧原子数为0.5NA，不是溶液；

B．2g2H2含有的中子数为NA；

C.1个二氧化碳分子有3个原子；

D．NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子。

6．【答案】D

【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度

【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，

A.Cl－物质的量浓度：0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A项不符合题意；

B.Cl－物质的量浓度：0.25molL-1×3=0.75molL-1，故B项不符合题意；

C.Cl－物质的量浓度：1molL-1×1=1.0molL-1，故C项不符合题意；

D.Cl－物质的量浓度：0.5molL-1×1=0.5molL-1，符合题意，故D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】要特别注意本题问的是物质的量浓度，与溶液体积无关，解题时容易与物质的量相混淆。

7．【答案】C

【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A不符合题意；

B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B不符合题意；

C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量=0.1mol，故C符合题意；

D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D不符合题意。

【分析】难点是选项B，这两种“水”其摩尔质量不再是18g·mol－1，利用质量数等于核素近似相对原子质量进行分析，即两种“水”摩尔质量分别是20g·mol－1、20g·mol－1，然后利用质量数=质子数＋中子数进行分析。

8．【答案】B

【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积

【解析】【解答】甲烷和氧气的物质的量之比为：

则甲烷和氧气的体积比为：，B符合题意；

故答案为：B

【分析】根据公式确定甲烷和氧气的物质的量之比，结合公式V=n×Vm确定二者的体积之比。

9．【答案】C

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】c浓V浓=c稀V稀，2=0.5a，a=4，故选C。

【分析】根据物质在稀释过程中物质的量保持不变进行计算；c1V1=c2V2

10．【答案】B

【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量浓度；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【解析】【解答】A.氨气的摩尔质量是17g/mol，A不符合题意；

B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B符合题意；

C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C不符合题意；

D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D不符合题意，

故答案为：B。

【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol

B.根据m=nM,物质的的量相同时，质量比等于摩尔质量之比

C.22.4L针对气体时才有意义；

D.n(Cl-)=2n(MgCl2)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol。

11．【答案】A

【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.氨水的密度随浓度的增大而减小，因此该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%，A符合题意；

B.根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B不符合题意；

C.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为，C不符合题意；

D.溶液的质量是，溶液的体积是，所以此溶液的物质的量浓度为，D不符合题意，

故答案为：A。

【分析】根据溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的定义以及质量分数与物质的量浓度的关系进行计算即可。

12．【答案】A

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】解：A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；

B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于0.5NA个，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．

故选A．

【分析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；

B、氯气和水的反应为可逆反应；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；

D、溶液体积不明确．

13．【答案】C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【分析】A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；方程式中Mg升高2价，4个Mg共升高8价；硝酸中N降低4价，2个氮原子讲价，共降低8价，每生成1molN2O，转移电子总数为1.6NA，故D错误.乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算14.0gCH2中含有的C-H数=2.0NA，故B正确.

【点评】综合考查了与阿伏加德罗常数有关的粒子的计算，综合性比较强，有一定的难度.

14．【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【分析】正确答案：D

三种氯化物溶液的体积之比==9∶3∶1.

15．【答案】C

【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度

【解析】【分析】A．该试剂的物质的量浓度为：=18.4mol/L；

B．如果所给硫酸全部发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可生成标准状况下10.3LSO2；但铜只和浓硫酸反应，所以生成的气体少于10.3L；

C．设所需浓硫酸溶液的体积为VmL，则0.25×4.6=1000×V×18.4，求得V为62.5mL；

D．对于密度大于水的硫酸溶液，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于原溶液的一半。

故答案为C。

16．【答案】A,C

【知识点】摩尔质量

【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；而，因此可得该原子的，因此该原子的摩尔质量为；

根据公式可得，该原子的摩尔质量；AC符合题意；

故答案为：AC

【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；同时也可根据公式进行计算。

17．【答案】A,C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A.1L1molL-1Na2SO4溶液中含有1molNa2SO4，再加上水中的氧原子，氧原子的数目一定大于4NA，A符合题意；

B．未注明溶液的体积，无法判断0.1molL-1Na2S溶液中含阳离子的数目，B不符合题意；

C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C符合题意；

D．不是标准状况下，不能用标况下气体摩尔体积计算，D不符合题意；

故答案为：AC。

【分析】A、溶液中含有水，需要计算水的氧原子；

B、未知溶液体积，无法计算；

C、结合化合价变化进行判断；

D、不是标准状况无法利用22.4L/mol的气体摩尔体积计算。

18．【答案】C,D

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．上述反应中有离子键、共价键的断裂和形成，A项不符合题意；

B．水中也含有氧原子，溶液中含氧原子的数目大于，B项不符合题意；

C．根据得失电子守恒配平化学方程式得，NaN3中N元素的化合价升高为0，KNO3中N元素的化合价从+5价降低为0，由方程式可知，当转移10mol电子时，生成16mol氮气，故当转移电子时，生成，在标准状况下的体积为，C项符合题意；

D．该反应中，NaN3中N元素的化合价升高为0，被氧化，得氧化产物，KNO3中N元素的化合价从+5价降低为0，被还原，得还原产物，由方程式可知，当转移10mol电子时，被氧化的N原子的物质的量为30mol，氧化产物比还原产物多14mol，故若被氧化的N原子的物质的量为，则转移电子，氧化产物比还原产物多，D项符合题意；

故答案为：CD。

【分析】根据得失电子守恒配平方程式为。

19．【答案】B,D

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．标准状况下，水是非气态物质，无法计算物质的量，故A不符合题意；

B．利用通式法分析，设混合物化学式为Om，16g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为，故B符合题意；

C.1.0molL1的K2SO4水溶液，缺少溶液体积，无法计算硫酸钾物质的量，故C不符合题意；

D．标准状况下，22.4L由N2和O2组成的混合气体即物质的量为1mol，氮气和氧气都含有2个原子，因此22.4L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子总数为2NA，故D符合题意。

故答案为：BD。

【分析】A．标准状况下，水是非气态物质，无法计算；

B．利用通式法分析；

C.缺少溶液体积，无法计算；

D．二者均为双原子分子。

20．【答案】C,D

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】A．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，A不符合题意；

B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B不符合题意；

C.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，C符合题意；

D.16g无水硫酸铜的物质的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其浓度为0.1mol/L，D符合题意；

故答案为：CD。

【分析】A.25g胆矾的物质的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其浓度不是0.1mol/L；

B.25克胆矾加热使其失去全部结晶水，生成16g无水硫酸铜，物质的量为0.1mol，溶于1000毫升水中，浓度不是0.1mol/L；

C．计算胆矾的物质的量，再根据计算得溶液的物质的量浓度；

D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L。

21．【答案】（1）

（2）是；易被NaOH吸收(或者答：否，气流中有未反应完的，不会发生倒吸)

（3）、、NaOH；取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则存在

（4）

（5）偏小

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应的产物是氧气和氢氧化钠；

（2）铁硫化物燃烧会产生SO2，SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠发生反应，因此D处可能会发生倒吸，应该加防倒吸装置；

（3）C中燃烧的产物是SO2，SO2会进入D中与NaOH反应，得到Na2SO3，部分Na2SO3会被A中产生的O2氧化为Na2SO4，此外溶液中还有大量的NaOH，故IV后D中的溶质有：Na2SO3、Na2SO4和NaOH；

（4）根据BaSO4的质量是0.02mol，可以推出S的物质的量是0.02mol；

（5）俯视容量瓶，会使溶液体积偏小，则测定的S的量偏高，因此X：Y的值会偏小。

【分析】本题具有一定的综合性。在作答时，应注意离子方程式书写时的注意事项。

配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，会使量取得液体体积偏小。

22．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol·L-1

（2）MnO2；1；一定量的水；H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用

（3）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2在碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；钠的重要化合物；物质的量浓度

【解析】【解答】(1)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.56gNa2O2粉末即物质的量为0.02mol，生成0.04molNaOH，则溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol·L-1。

(2)①实验2：根据双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速产生了能使带火星木条复燃的气体；故答案为：MnO2。

②原溶液中NaOH的浓度为1mol·L-1，为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液，即实验3：向2mL物质的量浓度为1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。可能碱的浓度较大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀释了，则溶液变红色；故答案为：1；一定量的水。

③双氧水有漂白性，浓的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上实验可得出的结论是H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用；故答案为：H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用。

(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式可以理解为先生成双氧水，再是双氧水分解生成水和氧气，如果分两步书写，应为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但课本上没有写出中间产物H2O2，根据H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质，即可能的原因是H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解；故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2碱性条件下不稳定，易分解，H2O2大部分已分解。

【分析】（1）Na2O2与H2O反应生成NaOH和氧气；根据计算；

（2）①双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气和水；

②原溶液中NaOH的浓度为1mol·L-1，为了验证试验，因此也要用同样浓度的NaOH溶液；

（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式可以理解为先生成双氧水，再是双氧水分解生成水和氧气；H2O2碱性条件下不稳定，易分解。

23．【答案】（1）①②④③或②①④③

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

（3）250mL；4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶；偏低；不变

（4）60%

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】（1）由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：①②④③或②①④③；

（2）测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，过量盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，离子方程式为：H++OH–=H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH–=H2O；

（3）测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，实验进行了4次共消耗盐酸100mL，实际过程中考虑到盐酸的损耗，则需配制的盐酸体积大于100mL，故配制250mL盐酸溶液，故答案为：250mL、4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶；

①误差由公式c==进行分析，定容超过刻度线，导致体积偏大，c偏低，故答案为：偏低；

②由于配制溶液过程中最后要加蒸馏水定容，故容量瓶内壁附有水珠不影响配制结果，故答案为：不变；

（4）由表中数据，第4次滴定消耗NaOH的体积与前3次差别较大，应舍去，则3次平均用去NaOH体积为(13.00+12.90+13.10)/3=13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH–=H2O，则消耗的盐酸的物质的量n1=n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3mol，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n2=n总-n1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=×1.2×10-3mol=6×10-4mol，则碳酸钙的质量分数ω==100%=60%，故答案为：60%。

【分析】(1)依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量；

(2)过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水；

(3)每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100mL；依据C=；

(4)依据消耗盐酸的物质的量计算反应的碳酸钙的物质的量计算得到质量分数。

24．【答案】（1）4.0

（2）量筒、玻璃棒和胶头滴管；无；偏低；1∽2cm；胶头滴管；500mL；149.0g

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】（1）含25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3，则c（NaClO）==4.0molL-1；

（2）①需用托盘天平称量NaClO固体，用量筒量取一定的蒸馏水来溶解固体，需在烧杯中来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管；

②定容时要加蒸馏水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对配制结果没有影响；

③已知NaClO久置在空气中会部分变质，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则配制的溶液的物质的量浓度偏低；

④定容时，液面离容量瓶颈刻度线较近时，改用胶头滴管滴加，防止液面超过刻度线；

⑤实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL，需要称量的NaClO固体质量为m=cVM=0.5L×4.0molL-1×74.5gmol-1=149.0g。

【分析】（1）根据c=来计算；

（2）①配制该溶液需要用到：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；

②容量瓶里的水不影响溶液的配制；

③NaClO部分变质，导致溶质的物质的量偏小；

④最后1~2cm时用胶头滴管滴加水；

⑤容量瓶选择原则为“大而近”，应该选用500mL，根据m=cVM计算。

25．【答案】（1）A

（2）0.011

（3）托盘天平（带砝码）；1000mL容量瓶；胶头滴管

（4）B；D

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度

【解析】【解答】解：⑴“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是蔗糖。

故答案为：A。

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（0.005+0.001）molL-1=0.011molL-1。

故答案为：0.011。

⑶配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器已有的是烧杯、玻璃棒、药匙，还缺少的是托盘天平（带砝码）、1000mL容量瓶、胶头滴管。

故答案为：托盘天平（带砝码）；1000mL容量瓶；胶头滴管。

⑷误差分析：A．不能将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解，这样操作会因溶解的热效应影容量瓶的精度；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制溶液是没有影响的；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，所配溶液的中就会有氯化钠这种杂质；D．定容、摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，这是正确的，对所配溶液没有影响。综上所述，在溶液配制过程中，操作正确且对配制结果没有影响的是BD。

故答案为：BD。

【分析】本题考查了物质的量浓度的计算、溶液配制等相关知识。解此题的关键是分析表格可得：1L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖、硫酸钾、阿司匹林、高锰酸钾、硝酸银的物质的量分别为0.15mol、0.005mol、0.002mol、0.001mol、0.0002mol。

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(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册2.3物质的量同步分层训练培优版

一、选择题

1．（2023高一上·广东期中）用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是（）

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为

C．时，硫酸铜的溶解度为

D．时，把溶解于水中恰好得到饱和溶液

【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】A．该溶液中溶质的质量分数为=，A不符合题意；

B．该溶液中溶质的物质的量浓度为≈，B不符合题意；

C．由分析知，时，m(CuSO4)：m(溶液)=1：6，则硫酸铜的溶解度为=，C不符合题意；

D．由分析知，时，把200gCuSO4溶解于水中，恰好得到饱和溶液，若为溶解于水中，则得到硫酸铜不饱和溶液，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据公式计算；

B、根据公式计算物质的量浓度；

C、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量；

D、结合20℃时CuSO4的溶解度分析；

2．（2023高一上·深圳月考）将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．mol／LB．mol／L

C．mol／LD．mo1／L

【答案】A

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】将标准状况下的aLHCl(气)的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g=(1000+)g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，A符合题意；

故答案为：A

【分析】根据公式计算HCl的物质的量，再根据溶液的密度计算溶液的体积，结合公式计算溶液的物质的量浓度。

3．（2023高一上·应县期中）溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）

A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L

【答案】C

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g，物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，C符合题意；

故答案为：C

【分析】蒸发前后，溶液中所含溶质的质量保持不变，据此可求得溶液中溶质的质量，再结合公式、计算所得溶液的物质的量浓度。

4．（2023高一上·孝感期中）8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合

D．特10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A不符合题意；

B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B不符合题意；

C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C不符合题意；

D、10gNaOH的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D符合题意，

故答案为：D。

【分析】A、物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，1L水是水的体积，不是溶液的体积；

B、标准状况下22.4L氯化氢气体才是1mol；

C、浓盐酸与水的密度不同，混合后溶液的体积不能是二者体积之和；

5．（2023高一下·河南期末）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A．25.0g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5NA

B．2g2H2含有的中子数为2NA

C．常温常压下，22gCO2中含有1.5NA个原子

D．2L0.3mol﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6NA个NaCl分子

【答案】C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A.25.0g质量分数为34%的H2O2水溶液中，m（H2O2）=8.5g，n（H2O2）=0.25mol，25.0g质量分数为34%的H2O2溶液中，是H2O2所含的氧原子数为0.5NA，不是溶液，A不符合题意；

B．2g2H2含有的中子数为NA，B不符合题意；

C．n（CO2）=0.5mol，1分子二氧化碳有3个原子，原子数为1.5NA，C符合题意；

D．NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．H2O2所含的氧原子数为0.5NA，不是溶液；

B．2g2H2含有的中子数为NA；

C.1个二氧化碳分子有3个原子；

D．NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子。

6．（2023高一下·浙江期中）下列溶液中，跟100mL0.5molL-1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100mL0.5molL-1MgCl2溶液

B．200mL0.25molL-1AlCl3溶液

C．50mL1molL-1NaCl溶液

D．25mL0.5molL-1HCl溶液

【答案】D

【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度

【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，

A.Cl－物质的量浓度：0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A项不符合题意；

B.Cl－物质的量浓度：0.25molL-1×3=0.75molL-1，故B项不符合题意；

C.Cl－物质的量浓度：1molL-1×1=1.0molL-1，故C项不符合题意；

D.Cl－物质的量浓度：0.5molL-1×1=0.5molL-1，符合题意，故D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】要特别注意本题问的是物质的量浓度，与溶液体积无关，解题时容易与物质的量相混淆。

7．（2023高一下·深圳期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NA

B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

C．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

【答案】C

【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A不符合题意；

B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B不符合题意；

C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量=0.1mol，故C符合题意；

D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D不符合题意。

【分析】难点是选项B，这两种“水”其摩尔质量不再是18g·mol－1，利用质量数等于核素近似相对原子质量进行分析，即两种“水”摩尔质量分别是20g·mol－1、20g·mol－1，然后利用质量数=质子数＋中子数进行分析。

8．（2023高一下·岳阳月考）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸。在相同条件下，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A．1﹕4B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

【答案】B

【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积

【解析】【解答】甲烷和氧气的物质的量之比为：

则甲烷和氧气的体积比为：，B符合题意；

故答案为：B

【分析】根据公式确定甲烷和氧气的物质的量之比，结合公式V=n×Vm确定二者的体积之比。

9．（2023高一上·安平期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量速度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）

A．2B．3C．4D．5

【答案】C

【知识点】物质的量浓度

【解析】【解答】c浓V浓=c稀V稀，2=0.5a，a=4，故选C。

【分析】根据物质在稀释过程中物质的量保持不变进行计算；c1V1=c2V2

10．（2023高一上·雅安期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．氨气的摩尔质量是17g

B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA

D．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-

【答案】B

【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量浓度；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【解析】【解答】A.氨气的摩尔质量是17g/mol，A不符合题意；

B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B符合题意；

C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C不符合题意；

D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D不符合题意，

故答案为：B。

【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol

B.根据m=nM,物质的的量相同时，质量比等于摩尔质量之比

C.22.4L针对气体时才有意义；

D.n(Cl-)=2n(MgCl2)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol。

11．（2023高一上·广安期末）下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）

A．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

C．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/L

D．将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

【答案】A

【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.氨水的密度随浓度的增大而减小，因此该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%，A符合题意；

B.根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B不符合题意；

C.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为，C不符合题意；

D.溶液的质量是，溶液的体积是，所以此溶液的物质的量浓度为，D不符合题意，

故答案为：A。

【分析】根据溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的定义以及质量分数与物质的量浓度的关系进行计算即可。

12．（2023·遂宁模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

C．常温常压下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

【答案】A

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】解：A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；

B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于0.5NA个，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．

故选A．

【分析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；

B、氯气和水的反应为可逆反应；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；

D、溶液体积不明确．

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NA

C．常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NA

D．反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA

【答案】C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【分析】A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；方程式中Mg升高2价，4个Mg共升高8价；硝酸中N降低4价，2个氮原子讲价，共降低8价，每生成1molN2O，转移电子总数为1.6NA，故D错误.乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算14.0gCH2中含有的C-H数=2.0NA，故B正确.

【点评】综合考查了与阿伏加德罗常数有关的粒子的计算，综合性比较强，有一定的难度.

14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为（）

A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1

【答案】D

【知识点】物质的量浓度

【解析】【分析】正确答案：D

三种氯化物溶液的体积之比==9∶3∶1.

15．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L

B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3LSO2

C．配制250mL、4.6mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5mL

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

【答案】C

【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度

【解析】【分析】A．该试剂的物质的量浓度为：=18.4mol/L；

B．如果所给硫酸全部发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可生成标准状况下10.3LSO2；但铜只和浓硫酸反应，所以生成的气体少于10.3L；

C．设所需浓硫酸溶液的体积为VmL，则0.25×4.6=1000×V×18.4，求得V为62.5mL；

D．对于密度大于水的硫酸溶液，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于原溶液的一半。

故答案为C。

二、多选题

16．（2023高一上·临高期中）已知阿伏加德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（）

A．m0NAB．M

C．(12m0/m1)g/molD．M/NA

【答案】A,C

【知识点】摩尔质量

【解析】【解答】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；而，因此可得该原子的，因此该原子的摩尔质量为；

根据公式可得，该原子的摩尔质量；AC符合题意；

故答案为：AC

【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；同时也可根据公式进行计算。

17．（2022高一上·葫芦岛期中）俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A．1L1molL-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1molL-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

【答案】A,C

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A.1L1molL-1Na2SO4溶液中含有1molNa2SO4，再加上水中的氧原子，氧原子的数目一定大于4NA，A符合题意；

B．未注明溶液的体积，无法判断0.1molL-1Na2S溶液中含阳离子的数目，B不符合题意；

C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，C符合题意；

D．不是标准状况下，不能用标况下气体摩尔体积计算，D不符合题意；

故答案为：AC。

【分析】A、溶液中含有水，需要计算水的氧原子；

B、未知溶液体积，无法计算；

C、结合化合价变化进行判断；

D、不是标准状况无法利用22.4L/mol的气体摩尔体积计算。

18．（2022高三上·山东月考）汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．的溶液中含氧原子的数目为0.3NA

C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

【答案】C,D

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．上述反应中有离子键、共价键的断裂和形成，A项不符合题意；

B．水中也含有氧原子，溶液中含氧原子的数目大于，B项不符合题意；

C．根据得失电子守恒配平化学方程式得，NaN3中N元素的化合价升高为0，KNO3中N元素的化合价从+5价降低为0，由方程式可知，当转移10mol电子时，生成16mol氮气，故当转移电子时，生成，在标准状况下的体积为，C项符合题意；

D．该反应中，NaN3中N元素的化合价升高为0，被氧化，得氧化产物，KNO3中N元素的化合价从+5价降低为0，被还原，得还原产物，由方程式可知，当转移10mol电子时，被氧化的N原子的物质的量为30mol，氧化产物比还原产物多14mol，故若被氧化的N原子的物质的量为，则转移电子，氧化产物比还原产物多，D项符合题意；

故答案为：CD。

【分析】根据得失电子守恒配平方程式为。

19．（2023高一上·邯郸期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子

B．16g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为NA

C．1.0molL1的K2SO4水溶液中含有的K+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子总数为2NA

【答案】B,D

【知识点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A．标准状况下，水是非气态物质，无法计算物质的量，故A不符合题意；

B．利用通式法分析，设混合物化学式为Om，16g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为，故B符合题意；

C.1.0molL1的K2SO4水溶液，缺少溶液体积，无法计算硫酸钾物质的量，故C不符合题意；

D．标准状况下，22.4L由N2和O2组成的混合气体即物质的量为1mol，氮气和氧气都含有2个原子，因此22.4L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子总数为2NA，故D符合题意。

故答案为：BD。

【分析】A．标准状况下，水是非气态物质，无法计算；

B．利用通式法分析；

C.缺少溶液体积，无法计算；

D．二者均为双原子分子。

20．（2023高一上·金台期中）用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A．取25克胆矾溶于1000毫升水中

B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中

C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

【答案】C,D

【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液

【解析】【解答】A．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，A不符合题意；

B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B不符合题意；

C.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，C符合题意；

D.16g无水硫酸铜的物质的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其浓度为0.1mol/L，D符合题意；

故答案为：CD。

【分析】A.25g胆矾的物质的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其浓度不是0.1mol/L；

B.25克胆矾加热使其失去全部结晶水，生成16g无水硫酸铜，物质的量为0.1mol，溶于1000毫升水中，浓度不是0.1mol/L；

C．计算胆矾的物质的量，再根据计算得溶液的物质的量浓度；

D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L。

三、非选择题

21．（2023高一下·杭州期中）某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤I

如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II

旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III

足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV

实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：

（1）写出A中发生反应的离子方程式。

（2）有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？(填“是”或“否”)，说明理由。

（3）在步骤IV所得溶液的主要溶质为，检验溶液中存在的方法是。

（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出的与反应的化学方程式。

（5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)

【答案】（1）

（2）是；易被NaOH吸收(或者答：否，气流中有未反应完的，不会发生倒吸)

（3）、、NaOH；取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则存在

（4）

（5）偏小

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应的产物是氧气和氢氧化钠；

（2）铁硫化物燃烧会产生SO2，SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠发生反应，因此D处可能会发生倒吸，应该加防倒吸装置；

（3）C中燃烧的产物是SO2，SO2会进入D中与NaOH反应，得到Na2SO3，部分Na2SO3会被A中产生的O2氧化为Na2SO4，此外溶液中还有大量的NaOH，故IV后D中的溶质有：Na2SO3、Na2SO4和NaOH；

（4）根据BaSO4的质量是0.02mol，可以推出S的物质的量是0.02mol；

（5）俯视容量瓶，会使溶液体积偏小，则测定的S的量偏高，因此X：Y的值会偏小。

【分析】本题具有一定的综合性。在作答时，应注意离子方程式书写时的注意事项。

配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，会使量取得液体体积偏小。

22．（2023高一上·丰台期中）研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。

实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。

（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度