福建省福州市四校联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题含答案

第第页福建省福州市四校联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）福州四校联盟2022—2023学年第二学期期末联考

高二化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本试卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3专题一~专题五第二单元。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（）

A.、、属于脂肪烃B.属于环烷烃

C.化合物与苯互为同系物D.化合物所含官能团为羧基

2.在恒温、恒容的容器中进行反应：，反应物的浓度由降到需要20s，那么由降到所需时间为（）

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

3.有机物有多种同分异构体，其中含有苯环且属于酯类的有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

4.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置不宜用于HCl尾气吸收的是（）

A.B.C.D.

5.下列说法中正确的是（）

A.分子中共价键键能越大，键长越长，则分子越稳定

B.元素周期表中的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C.水分子可表示为，分子中键角为

D.、、的键能之比为，说明分子中键键能＞键键能

6.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A.a、c两点的相等B.b点的大于c点

C.a点导电能力比b点强D.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：

7.我国科学家成功合成了3nm长的管状定向纳米碳管，长度居世界之首。下图是不同直径纳米碳管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于纳米碳管的直径。下列关于纳米碳管及冰柱结构的说法错误的是（）

A.纳米碳管是制造飞机的理想材料

B.纳米碳管中的碳原子采用杂化

C.水在纳米碳管中结冰的规律是纳米碳管直径越小，结冰温度越高

D.四种冰柱结构中水分子的结构相同

8.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是（）

A.常温下为固体，需密封保存B.可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

C.1mol芹黄素最多能与发生加成反应D.1mol芹黄素最多能与溴水中的发生反应

9.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的，其中J为0族元素。

XYZ

R

W

J

下列说法正确的是（）

A.R原子的核外电子的轨道表示式为

B.与的半径大小关系为

C.X的第一电离能小于Y的第一电离能

D.表中电负性最大的元素为W

10.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（）

A.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

B.反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠

C.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为

D.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

11.（11分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有______的作用，冷凝水从______（填“a”或“b”）口进入。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验装置中能起到防倒吸的有______（填序号）。

（2）实验开始时，关闭，开启和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的有机化学反应的化学方程式：____________，反应类型为______，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是____________。Ⅲ中小试管内苯的作用是____________。

（3）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是____________。

（4）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，若依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

④加入无水粉末干燥；

⑤通过______（填操作名称），可得到无色的较纯净的溴苯。

12.（12分）氢叠氮酸（）和莫尔盐是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，时，该酸的电离常数为。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为____________。

②的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，恢复到，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为____________。

③已知时，，，则相同温度下，，该反应正反应______（填“能”或“不能”）基本进行彻底，请通过计算说明____________。

（2）在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下（已知莫尔盐的相对分子质量为392）：

实验次数第一次第二次第三次

消耗溶液体积/mL25.5225.0224.98

滴定终点的现象是____________，通过实验数据，计算该产品的纯度为______（用含字母a、c的式子表示）。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是______（填字母）。

A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

13.（8分）从环己烷可制备二乙酸-1，4-环己二酯，下列有关8步反应，其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。请回答下列问题：

（1）反应____________属于取代反应；反应____________属于消去反应（填序号）。

（2）A、C的结构简式分别为：A______，C______。

（3）反应④所用试剂和条件是____________。

（4）写出第⑧步反应的化学方程式____________。

（5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A~D这四种有机物分子中含有手性碳原子的是______（填字母）。

14.（13分）铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为____________。

（2）①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为_______（设为阿伏加德罗常数的值），铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括______。

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

e.氢键f.范德华力

②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为______mol。

（3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为______，碳原子的杂化类型为______。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO______（填“＜”或“＞”）FeO，判断依据是____________。

（5）某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为______cm。（用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值）

15.（16分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。

键能/（）391243191431

化学键

（1）①氯胺（）的电子式为______。可通过反应制备氯胺，已知部分化学键的键能如上表所示，则上述反应的______。

②与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为____________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为、、）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min04080120160

（甲容器，）/mol2.001.501.100.600.60

（乙容器，）/mol1.000.800.650.530.45

（丙容器，）/mol2.001.000.500.500.50

①该正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率______。

（3）用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：（填“＜”“＞”或“＝”）。

②A、B、C三点中的转化率最低的是______（填“A”“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数______（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

福州四校联盟2022—2023学年第二学期期末联考·高二化学

参考答案

1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.B

11.（除标注外，每空1分）

（1）冷凝回流aⅢ、Ⅳ

（2）（2分）取代反应

Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成除去溴化氢中的溴蒸气

（3）除去Ⅱ中溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）

（4）蒸馏

12.（1）①（1分）

②（2分）

③能（1分）正反应的平衡常数为（2分）

（2）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色（紫红色或浅红色也可），且30s内不变色（2分）

（2分）AC（2分）

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