湖南省张家界市刘家坪白族中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖南省张家界市刘家坪白族中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体有毒的是()A．N2

B．H2

C．O2

D．Cl2参考答案：D2.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．解答：解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C4.金属能导电的原因是

(

)A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子参考答案：B略5.常温下amol?L﹣1稀氨水和bmol?L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．解答： 解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B错误；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH﹣）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．6.单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②⑤⑥⑦参考答案：A7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．CH4与C2H4

B．C2H2与C3H6

C．C2H4与C3H4

D．CH4与C3H4

参考答案：B略8.下列物质与对应的性质或特性相符合的是A．水→在人体内调节酸碱度的主要物质

B．油脂→发生水解反应得到氨基酸和甘油C．蔗糖→与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．纤维素→发生水解反应最终生成葡萄糖参考答案：D略9.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(

)A．羟基

B．甲基

C．乙基

D．羧基参考答案：D略10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略11.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是A.丁烯、丙稀

B.乙炔、乙烯

C.乙炔、丙烷

D.乙烯、丙烷

参考答案：D略12.下列描述违背化学原理的是(

)

A．已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行,则该反应是放热反应B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞＞K2＞＞K3D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：B略13.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2?2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．解答：解：对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反应速率最快的是C．故选C．点评：本题考查反应快慢的比较，也可以利用速率与其化学计量数比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大．14.甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．1mol·L—1甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸电离出的阳离子全部是H+C．10mL1mol·L—1甲酸与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性D．1LH+浓度为0.1mol·L－1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L参考答案：B15.下列关于食谱的说法错误的是

A．营养学家编制的食谱对每个人都适用B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑C．靠不吃或少吃减肥是不正确的，有害健康

D．编制好的食谱不能永久使用参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用

作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C（CH3COOH）＝

mo1/L。参考答案：(1)酚酞

（2）25.40

（3）BCD

（4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：⑴写出A、C、E三种元素的符号：A

，

C

，

E

。⑵

甲、乙两分子中含有非极性共价键的是

（填分子式），它的电子式为

。⑶

C、D、F的离子中，半径最小的是

（填离子符号）⑷在化合物BA4中元素B的杂化方式为：

杂化，BA4的空间构型为

。

参考答案：略18.(6分)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1molA与足量金属Na能生成1molH2，则A为

或

。（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为

。（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为

。参考答案：略19.（1）收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体