人教版五四学制练习题-第四单元盐化肥含解析

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一、单选题

1．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是

物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法

A碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥

B二氧化碳氯化氢气体通入足量氢氧化钠溶液

C硝酸铜溶液硝酸银溶液加入过量的铜粉，过滤

D二氧化碳一氧化碳通入灼热的CuO

A．AB．BC．CD．D

2．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是

A．氢氧化钡溶液和稀盐酸B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液D．碳酸钠溶液和稀盐酸

3．下列“不一定”的说法正确的是

①化合物中的某种元素变为为单质不一定要通过分解反应

②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸

③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱

④物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下．

A．①②③④B．②③④C．①③④D．①③

4．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是

选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法

AKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液

B铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥

DNaCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．荔枝是著名的岭南佳果，属亚热带珍贵水果，岭南四大名果之一。荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是

A．NH4NO3B．KClC．NH4H2PO4D．KNO3

6．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质选用试剂操作方法

ACO2气体（HCl）NaOH溶液将混合气体通入洗气瓶洗气

BCO2气体（CO）O2点燃

CFeSO4液体（CuSO4）镁粉加入过量的镁粉，充分反应后过滤

DNaCl固体（MgCl2）H2ONaOH溶液盐酸溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

7．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量减小()

A．二氧化碳和石灰水B．氢氧化钠溶液和盐酸

C．氯化钾溶液和碳酸钠溶液D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液

8．下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A除去NaOH中少量的Na2CO3加入适量的稀盐酸

B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉

C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液通入CO2

D鉴别硬水和软水加热煮沸

A．AB．BC．CD．D

9．小明用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……。下列关系中，有错误的一组是

甲乙、丙、丁……

A盐食盐、纯碱、高锰酸钾……

B合金不锈钢、焊锡、生铁……

C溶液碘酒、糖水、生理盐水……

D干燥剂石灰石、苛性钠、生石灰……

A．AB．BC．CD．D

10．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是

A．10克碳酸钾和碳酸钠

B．5.6克氧化钙和氧化锌

C．10克碳酸镁和碳酸氢钠

D．10克镁粉和铜粉

11．实验室制取氧气和制取二氧化碳相比较，一定相同的是

A．反应发生装置

B．气体收集方法

C．反应的基本类型

D．集满气体后集气瓶的放置方法

12．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．农家肥

二、填空题

13．创新发展材料技术可推动人类社会进步。

（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是_________材料。

（2）基础工程建设中常使用铁、生石灰等。生产他们都要用到的同一原料是___________，炼钢时，在铁中添加铬、镍等元素的目的是___________。

（3）新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显＋4价）反应可制得SiC和CO，石英的化学式为__________。高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成一种常见酸性气体和甲烷，写出该反应的化学方程式__________

14．铵盐氮肥不能与__________物质混合使用。

15．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有______性；

(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理________。

(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式______。

(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式________。

(5)用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。

16．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改是___________。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则在反应过程中减少的离子是___________（写离子符号，下同），增加的离子是___________。

取2支试管，分别开展如下实验：

实验I：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验I和实验Ⅱ滴入水后的现象为：染有石蕊的纸条变红色。

(3)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式___________。

(4)结合题中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：___________。

A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质

B．HCl气体中含有氢离子

C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体

D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

三、实验题

17．实验室有一包固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有_______、漏斗和烧杯。

（2）产生的气体C是____________（写化学式，下同）。

（3）不溶物G显红色，则溶液F中一定含有的溶质是_________________。

（4）由以上可知：固体混合物A中，一定存在的物质是____________；写出过程③中肯定发生的化学反应方程式：_______________________（写一个即可）

18．我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．

（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．

①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_____时，停止加热；

②步骤Ⅳ是_____．

（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．

①如图2中X的化学式为_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三_____；

②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_____（写名称）

四、推断题

19．如下图A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的物质，物质之间的各种关系如图所示(部分反应及转化关系有所省略)。物质A、B、C含阳离子种类相同；E、F阴离子种类相同；B为重要的化工原料，F溶液为具有挥发性的酸溶液。

（1）写出相应化学式:B_______，C________，D________。

（2）写出E、F相互转化的化学方程式_________。

（3）写出A溶液与E溶液反应的实验现象________。

20．A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钡和氯化钡六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如图所示(实连线“—”表示物质间能反应，虚连线“”表示物质间不能反应)。请回答下列问题：

（1）C的化学式是________。

（2）A与B反应的化学方程式为__________。

（3）反应⑤：E与F反应的化学方程式为__，该反应与上图关系中___（从①～⑥中选填序号，⑤无需再选）反应都属于复分解反应。

（4）在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有（填物质化学式）：________→_________。

五、计算题

21．取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)反应生成CO2气体的质量是______g；

(2)反应后溶液的质量是______g；

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

22．元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。

为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液。取10.0g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。

（1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量。

（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．B

【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水溶解，过滤，滤出碳酸钙，然后洗涤碳酸钙，最后干燥，得到碳酸钙，此选项正确；

B、氢氧化钠溶液在除去氯化氢气体的同时，也把二氧化碳除去了，不符合除杂的原则，此选项错误；

C、加入过量的铜粉，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，将过量的铜及生成的银滤出，得到硝酸铜溶液，此选项正确；

D、一氧化碳与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，此选项正确。

故选B。

【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．A

【详解】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，符合题意；

B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，溶液质量减小，不符合题意；

C、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；

D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，不符合题意。

故选A。

3．A

【详解】①不通过分解反应，化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳；

②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，例如绿色植物通过太阳光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气；

③使紫色石蕊试液变蓝色不一定是碱，例如碳酸钠呈碱性，但是碳酸钠不是碱．

④可燃物在燃烧时不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧时不产生火焰。

故选A

4．D

【详解】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤分离出二氧化锰固体、蒸发结晶得到氯化钾晶体，可以分离除杂，正确；

B.铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

C.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

D.CO2不能与CaCl2反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，错误。

故选D。

5．C

【分析】荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，说明需要施复合肥。

【详解】A、NH4NO3只含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；

B、KCl只含有钾元素，属于钾肥，故B不正确；

C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；

D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但缺少磷元素，故D不正确。故选C。

【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

6．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质分析判断。

【详解】A、由于CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质CO2除去，不符合除杂原则，故选项错误；

B、除去大量二氧化碳气体中的少量一氧化碳杂质气体，在大量不可燃、不助燃得二氧化碳气体氛围中，一氧化碳不能够在氧气点燃，所以无法除去杂质，故选项错误；

C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，能把杂质除去，但也会把原物质FeSO4除去，不符合除杂原则，故选项错误；

D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，所以能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

故选D。

7．D

【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系；

【详解】A、二氧化碳和石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；

B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，错误；

C、碳酸钠溶液和氯化钾溶液不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应条件，不反应，错误；

D、硫酸钠和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，正确。

故选D。

8．C

【详解】A、Na2CO3、NaOH均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、足量的铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。

C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

D、硬水和软水不能用加热煮沸的方法进行鉴别，应使用肥皂水，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选C。

【点睛】除杂时不能与主体物质反应，不能引入新的杂质。

9．D

【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，食盐(氯化钠的俗称)、碳酸钠、高锰酸钾均属于盐，该选项正确；

B、不锈钢、焊锡、生铁均为合金，该选项正确；

C、碘酒、糖水、生理盐水均属于溶液，该选项正确；

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，既不具有吸水性，也不会与水反应，所以不能用来做干燥剂，苛性钠为氢氧化钠的俗称，生石灰为氧化钙的俗称，氢氧化钠和氧化钙均可做干燥剂，该选项错误。故选D。

10．B

【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。

解得x=4.4g

此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；

B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；

C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；

D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。

解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。

故选B。

11．D

【详解】A、如果高锰酸钾制氧气需要加热，实验室制取二氧化碳不行加热，错误；

B、收集氧气可以用排水法，但是二氧化碳却不能，因为二氧化碳能够和水反应，错误；

C、反应类型制取氧气属于分解反应，而制取二氧化碳属于复分解反应，错误；

D、二者气体的密度均大于空气，集满气体后集气瓶的放置方法相同，正确；

故选D。

12．C

【详解】植物需要大量的N、P、K三种元素，尿素中含有植物所需的氮元素，属氮肥。

故选C。

13．无机石灰石改变金属的内部结构，制成不锈钢SiO2Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC

【详解】（1）石墨烯是一种由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是无机材料。

（2）炼铁的原料之一是石灰石，石灰石在高温条件下能发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。故基础工程建设中常使用铁、生石灰等。生产他们都要用到的同一原料是石灰石，炼钢时，在铁中添加铬、镍等元素的目的是改变金属的内部结构，制成不锈钢。

（3）化学反应前后元素的种类不变，根据题给信息可知，反应的生成物是SiC和CO，而反应物是焦炭和石英（仅有2种元素，其中1种显＋4价），故石英的化学式为SiO2。根据化学反应前后元素的种类不变及题给信息，高温分解Si(CH3)2Cl2的化学方程式为：Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC

14．碱性

【详解】铵盐与碱性物质反应放出氨气，降低肥效。铵盐氮肥不能与碱性物质混合使用。

15．吸水CaO＋H2O=Ca(OH)2(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OFe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

【详解】(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收气体中混有的水蒸气；

(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰与水反应产生氢氧化钙的化学方程式表示其原理：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，硫酸铵与熟石灰混合研磨时会产生硫酸化钙、水和氨气发生反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；

(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，稀盐酸与Mg(OH)2反应产生氯化镁和水的化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；

(5)用稀盐酸与铁锈反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

16．(1)分子的间隔

(2)H+Fe2+

(3)白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出

(4)CD

【解析】(1)

分子间存在间隔，则增大压强，HCl由气态变为液态，故从微观的角度分析该变化过程中改是分子的间隔。

(2)

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前反应物中含有氢离子和氯离子，反应后生成物中含有亚铁离子和氯离子，则在反应过程中减少的离子是H+，增加的离子是Fe2+。

(3)

HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故停止通气，再加入少量水，现象是白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出，反应的化学方程式为。

(4)

A、HCl气体不和碳酸钠反应，盐酸和碳酸钠反应，则HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，故A不正确；

B、HCl气体中不含氢离子，故B不正确；

C、向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；

D、HCl气体通入水形成盐酸，CO2气体通入水生成碳酸，酸在水中可以解离出氢离子，则HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子，故D正确。

故选CD。

17．过滤玻璃棒CO2FeCl2Fe、Na2CO3/Na2CO3、FeFe+CuCl2=Cu+FeCl2

【详解】（1）通过操作Ⅰ和操作Ⅱ均把固体和液体分离了，故进行的操作是过滤；过滤时需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯，故填过滤；玻璃棒；

（2）向滤液B中加入稀硫酸产生了气体C，分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2；

（3）沉淀E中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以红色不溶物G一定是铜。而铜一定是来自氢氧化铜或氧化铜，氢氧化铜、氧化铜与盐酸反应生成的是氯化铜和水，要得到铜还要发生置换反应吧氯化铜中铜置换出来，故不溶物中还含有铁，铁与氯化铜溶液反应发生置换反应生成铜和氯化亚铁溶液，则F中一定含有氯化亚铁；

（4）根据（2）的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙；根据（3）可知一定含有铁，还含有氢氧化铜和氧化铜中的一种；过程③中肯定发生的反应是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。

18．不需要较多固体计算产率BaCO3NaCl、Na2CO3稀硫酸

【详解】（1）①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；

②步骤Ⅳ是计算产率；

（2）①如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；

猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

②只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。

19．NaOHNa2CO3Ba(OH)2，产生白色沉淀

【分析】A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的物质，F溶液为具有挥发性的酸溶液，可推出F为盐酸，E、F阴离子种类相同，且E可与盐酸相互转化，可推出E为氯化钡，A可与氯化钡反应，可推出A为可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐，B是一种重要的化工原料，且B可与A互相转化，可推出B为氢氧化钠，A、B、C含阳离子种类相同，且C可与盐酸反应，可推出C为碳酸钠，则A为硫酸钠，D可转化为氢氧化钠和氯化钡，且D可以硫酸钠、碳酸钠、盐酸反应，可推出D为氢氧化钡。

【详解】（1）B为氢氧化钠，化学式为：NaOH，C为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，D