硫及其硫的化合物

硫及其硫的化合物

:...智能考点二十一硫及其硫的化合物Ⅰ.。

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Ⅱ.。

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Ⅲ.教材精讲一、1物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于用于洗去试管2壁上的硫;硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

2化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

①与金属反应与变价金属反应,均是金属氧化成低价态2+===猛烈反应并发生爆炸2加热2+3制取的唯一途径2323加热+黑色加热2+黑色2②与非金属反应+点燃22+说明硫化氢不稳定22③与化合物的反应加热+6浓+6↑+232422加热+2浓3↑+224223+62加热++3用热碱溶液清洗硫22323用途:大量用于制造硫酸、硫化自然 橡胶,也用于制药和黑***。

①硫化氢的制取:+=+↑不能用浓或***,由于具有强还原性24稀42242——是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。

2.:...②:当≥21时,2+2+2过量222222点燃当≤23时,2+32+2过量2222222222当时,两种反应物全部反应完,:常见氧化剂、、3+、、等,甚至均可将氧化。

:300℃以上易受热分解③的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。

1二氧化硫:①是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简单液化,易溶于水。

2②是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。

2③有强还原性常见氧化剂见上均可与发生氧化一还原反应22如:++2==+222224④也有肯定的氧化性2+==3↓+22222⑤具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质可逆、非氧化还原反应2⑥试验室制法:+浓==++↑23242322或+2浓===+2+↑244222三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水猛烈反应生成硫酸并放出大量的热。

3比较与、223223主要物无色、有刺激性气体、易液化易溶于水无色、1:401:1℃与水反+中强酸+弱酸+==强222322233224应酸22与碱反↓+==2332422应↓微溶233232清液白清液清液白↓清液紫色石变红变红变红蕊品红褪色不褪色不褪色.:...鉴定存能使品红褪色不能使品红褪色在又能使清石灰变浑浊但能使清石灰水变浑浊氧化性+2=2↓+2+2=2+2222+=22还原性有无与+==2+2==2+2+22222224222232223作用==2+↑424酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个非常简单的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和***等酸性物质,其中又以硫酸为主。

从污染源排放出来的、、是酸雨形成的主要起始22物,由于大气中的在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形2成,而被空气中氧气氧化为,直接溶于水形成,造成了雨水值降低,24223便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为:气相反应:2+=2、+=;液相反应:2233224+=、2+=2。

总反应:222、3、2、5222232322422224***型酸雨的形成过程为:2+=2、3+=2+。

22223引起硫酸型酸雨的人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。

2引起***型酸雨的人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害:①直接引起人的呼吸系统疾病;②使土壤酸化,损坏森林;③腐蚀建筑结构、工业装备,电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术:要防治酸雨的污染,最根本的途径是削减人为的污染物排放。

因此讨论煤炭中硫资源的综合开发与利用、实行排烟脱硫技术回收二氧化硫、查找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。

目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰,准时汲取燃烧过程中产生的,这种方法称为“钙基固2硫”,其反应方程式为:+=,2+=2;也可采纳烟气脱硫技术,用石23324灰浆液或石灰石在烟气汲取塔内循环,汲取烟气中的,其反应方程式为:2+=+,+=+,2+=2。

在冶金工业的烟道废气中,22322332324常混有大量的和,它们都是大气的污染物,在773和催化剂铝矾土的作用下,使2二者反应可收回大量的硫黄,其反应原理为:+2==+①稀具有酸的一般通性,而浓具有酸的通性外还具有三大特性:2424.:...、△+只表现强22+糖等、△氧化性2++脱水性222、2+25、++24222221700氧化性或浓钝化→运装浓24冷24去结晶水无水4胆矾吸水性足量、△++兼有422足量、△+后有+酸性4222作干燥剂2+3+中性气体++可干燥22无强还原性气体非碱性气体②2—的鉴定干扰离子可能有:2-、2-、2-、+、3-等:43334待测液澄清液白色沉淀说明待测液中含有2-离子4③硫酸的用途:制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池,作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

二、硫酸的工业制法──:三阶段制取和净化转化为汲取和的生成223324三方程4+11=2++=;222232242+8;2;△=-△=-3412△=-,以增大矿石与逆流原理热交换器目逆流原理%的浓硫酸关空气的接触面,加快反应的:冷热气体流向相反,从塔顶淋下,气体由下往原速率冷的、、被预热,上,流向相反,充分接触,222理而热的、、、汲取更完全:除、、、尾气:及、2222223222设备中尘.***硒化合物洗涤.不能直接排入大气中排出的气干燥……2气体净化气::易使催化剂反应条件——%的浓硫酸汲取“中毒”理论需要:低温、高压、,以免形成酸雾不利于气3说明气:腐蚀设备、影响生催化剂;实际应用:体三氧化硫被进一步汲取2产400℃~500℃、常压、催化剂.:...含,等:氨水+↑423424243三、:原子半径单质氧化性2单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性2222最高价含氧酸酸性—淡蓝色气味无刺激性特别臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强极强+2+==2++3222不易氧化、等易氧化、等不活泼金属漂白性无有极强氧化性—作消毒剂和脱色剂稳定性高压放电322===3常温:缓慢2332加热:↑+↑22+↑2222222氧化性较弱遇强还原剂反应较强遇还原剂反应2+2==2+↑+===2222224还原性较弱较强遇极强氧化剂反应遇较强氧化剂反应.:...2+2===4+2—+5+6+==22++5↑+822242222作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱***剂等Ⅳ.典型例题例1:、、是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种无素组成,甲、乙是两种单质。

这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此推断:1在、、这三种化合物中,必定含有乙元素的是用、、字母填写。

2单质乙必定是填“金属”或“非金属”,其理由是。

3单质乙的化学式可能是,则化合物的化学式是。

【解析】本题不仅考查同学对非金属元素的单质及化合物性质的综合熟悉水平,同时也是对同学思维力量,特殊是推理力量的综合检验。

题目中的三问,由易到难,考查层次由低到高,着重考查同学的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到详细运用等力量,第3问又在前两问的基础上考查了同学将元素及其化合物学问进行归纳整理的力量。

1依据框图所示,单质甲+单质乙化合物,所以中肯定含乙元素;甲++,由于甲、乙为两不同种元素的单质,所以中含有的乙元素肯定来自于。

2由于、中都含有乙元素,+乙+,乙为单质。

说明、中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。

据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理,可知乙元素在、介于0价两端,即为正价和负价。

而只有非金属元素才可能表现正价和负价。

所以乙为非金属元素。

3在中学化学中,显正、负价的非金属元素有、、、、。

在此范围中依题进行筛选。

和均合适。

本题可排出下列关系:2【答案】1、2非金属,由于+乙+,且乙为单质,可知乙元素在、中分别呈正、负,.:...所以乙是非金属。

3,或,。

,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。

请用给出的仪器、药品如图所示设计一个试验,测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参与反应的硫酸铜的物质的量的关系,并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。

试验测得数据和有关结果如下:①;②测出量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积为224;③;④试验结束时装置中的溶液变为溶液不含其它杂质。

请回答:241硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过_____________填序号,发生反应的化学方程式为___________________________。

2若气流方向从左向右,分解后混合气体依次通过装置的挨次为____________填进出口序号。

3装置的作用是_______________________;装置的作用是_____________。

4依据测得的数据,确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式:_________________。

【解析】由于加热分解产生3种气体,为了确定分解反应方程式,必需知道34种气体各自的物质的量。

由于、是极易或易溶于水的气体,故最终制用气排水量气的32只能是。

干燥管试验质量增加是汲取的水已被浓汲取,但需留意与222433溶液反应时又产生了。

==;总====-=+2==+2+△原=总-生=-==.:...==:::=︰︰︰=1︰2︰1︰33224答案:1;+2==+2+34242221─10─9─6─5─3─4─8─7─23干燥和,保证后面碱石灰汲取的是;222433+2↑+↑+↑,和的混合气体100,点燃后充分反应,剩余25,求222和的体积比。

2【解析】剩余的25气体可能是什么①②和③22222①若过量,余25则参与反应的=75=5022231=75=25=50+25︰25=3︰12322②若为和则过量,据:2+3=2+2△222222223232完全反应,体积削减3,现削减100-25=7522则需的体积为75=50,的体积为75,75+50100,不行能。

232③两种反应物完全反应,产物为、和22设的体积为的体积为223则+=-+-+222222+=100=50=50体积比为1:1。

-=252Ⅴ.跟踪训练一、选择题只有一个合理答案-9装置做如下试验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是,获得亚硒酸和少243量硒酸,加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸,2+==+↑+,242322.:...再将通入亚硒酸的溶液中,单质硒即析出。

据此下列叙述正确的是、、-1的浓充分反应后,锌完全溶解,。

将反应后的溶液稀释至1,测得溶液中+=-1。

则生成的气体中和的体积比为::::、氢化物稳定性渐渐增加、最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱、单质溶、沸点渐渐上升、,向装置中缓慢地通入气体若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,据此推断气体和洗气瓶内溶液分别可能是,是依据化学平衡原理来确定的条件或措施有、选择题有1~2个合理答案***酸是最强的酸。

60%的高***酸溶液加热不分解,但浓度再高就不稳定,受热易分解。

热浓的高***酸遇有机物易爆炸。

纯高***酸的沸点是130℃。

现在70%的商品高***酸,为使其进一步浓缩,所实行的正确措施是,,,***铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但马上又变为棕黄色,这时若滴加***化钡溶液,则产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中,+,无明显现象;若再加稀硫酸,232则马上消失黄色沉淀并有能使品红褪色的气体产生,则与的比值为.:...①2+==3↓+2222②+2==3↑+224浓22③3+6==2++32232则下列说法正确的是①说明能与酸反应,②改用稀硫酸,②和③说明硫具有***,最终没有沉淀的是[],错误的是溶液:2++2-++=↓+:2+=2++2-+:+2-+=2++2-+2-:2-+2++2++2-=↓+,下列有关可能具有的性质不合理的是、,打开分液漏斗的旋钮,往双叉试管中渐渐滴入液体时,、两处即有气体、产生。

已知:、分别是元素的气态氢化物和氧化物,两物质分子中原子个数相等,且每个分子均含有1个原子,二者的摩尔质量之比为17:32。

1___________,____________填化学式。

2、两处分别盛有黑色物质和白色物质,它们可能是_________、__________。

可能是___________试剂。

3从双叉试管上部内壁,观看到的现象是___________,缘由是________________用化学方程式表示。

4装置乙的作用是___________,离子方程式是_______________。

,并按要求填空。

.:...:品红溶液:碘淀粉溶液:溶液:酚酞烧碱溶液21通入空气,加热处,打开①开关,关闭②开关,写出处高温下的化学反应方程式,并指出电子转移方向和数目:________________________,将生成物通入的现象是________________,中的现象是__________________,离子方程式为_______________。

2连续通入空气加热处,同时关闭①开关,打开②开关,并加热处,并写出处的化学方程式________________________,将处产物通入中的现象是_______________。

,并测定此条件下二氧化硫的转化率。

试验时,装置锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置中溶液褪色。

浓硫酸252亚硫酸钠浓硫酸冰水品红溶液烧碱溶液固体1装置的三个作用是①;②;③。

2试验过程中,当表面红热后,应将酒精灯移开一会儿后再连续加热,其缘由25是。

3中锥形瓶盛放的溶液可以是选填序号。

①少量澄清石灰水②少量小苏打溶液③少量***化钡溶液④少量***钡溶液反应停止后,要通过装置锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必需进行的一步试验操作是简述过程。

4若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为,要测定该条件下二氧化硫的转化率,试验时还需要测定的数据是选填序号,二氧化硫的转化率是用含有、、、、中的一种或几种字母的代数式表示。

①装置增加的质量②装置中亚硫酸钠削减的质量③装置增加的质量.:..