高考化学实验复习课件

考点一化学实验基本操作,。,。3)关于下列仪器使用的说法错误的是B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离④①②③D.②、④、⑤使用前需检漏④①②③⑤解析锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使4)下列图示表示灼烧操作的是DAD解析灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、泥三角等仪器。A装置为配制B装置表示灼烧操作。ABC酸性高锰酸钾溶液步骤1步骤2待测液分离CH₃COOH提纯混有少量验证SO4的存在排气法收集H₂若原溶液中含有SO3而不含SO4-,滴加硝酸后SO3被氧化为SO4-,再NaOHNaOH醋酸(含酚酞C.稀释浓硫酸B.测定中和反应的反应热D.萃取分离碘水中的碘解析氢氧化钠溶液需装于碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A;容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C;分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故不选D。NaOH标准溶液实验目的实验设计A检验溶液中FeSO₄是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl,气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H₂SO₄的洗气瓶测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能6.(2020·山东，8)实验室分离Fe³+和Al³+的流程如下：水蒸馏34.6℃)中生成缔合物Et₂O·H+·[FeCl₄]-。下列说法错误的是A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析用标准盐酸滴定NaHCO₃溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应加几滴CuSO₄溶液发生反应：Zn+Cu²+ZnCuZn常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的编号实验目的实验过程A的NaOH溶液称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容探究维生素C的还原性句盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气句稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O,溶液，观察实验现象解析Fe³+具有氧化性，能被维生素C还原，溶液颜色发生变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；NaHSO₃与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上DKMnO₄溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL,错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定醋酸钠溶液pH时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被稀释，导致测定结果偏小，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。13)下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)₃胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中B由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂将MgCl₂溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法通过酸性高锰酸钾溶液B通过饱和的食盐水C通过灼热的铜丝网DNO(NO₂)通过氢氧化钠溶液解析酸性高锰酸钾溶液不仅能与H₂S反应，而且也能与SO₂反应，A项不能实现目的。考向预测列有关实验说法正确的是A.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火D.用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体A错误；用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制，列实验操作或实验仪器的使用正确的是A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na₂SiO₃溶液D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁解析分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，B正确；硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，故不能选用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na₂SiO₃溶液，故C错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液下列图示的实验或操作正确的是ABD溶液分离甲苯和水蒸发浓缩、结晶除去CO中的CO₂萃取振荡时放气解析分离甲苯和水，采用蒸馏的方法，但温度计水银球应在蒸馏烧瓶浓硫酸乙丙乙丙解析浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有加热装置，无法反应制取故B错误；用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C正确；核心回扣④⑤⑥①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶①燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管②③①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平②③④①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管2.仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)水牛角管水水牛角管水④萃取与分液⑤洗气⑥升华⑦减压过滤物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的成件“正确”正确”②③⑤①②③①升华法；②过滤法；③蒸馏法；④萃取分液法；⑤洗气法；⑥燃烧法。①“固+固”混合物的分离(提纯) 结晶法：如KNO₃和NaCl ②"固+液"混合物的分离(提纯)互溶固+液萃取法：如从碘水中提取碘蒸馏法：如从海水中获取蒸馏水过滤法③"液+液"混合物的分离(提纯)液+液一 洗气法：如CO₂中的HCl(饱和NaHCO₃溶液) 灼烧法：如N₂中的O₂(灼热的铜网);如CO中的CO₂(灼热的碳)将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，取最后一次洗涤液，滴加……(试剂),若没有……现象，证明沉淀已经向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)检查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转 180°,重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置(如图):用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K+。关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。将浓H₂SO₄沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当液体变为红褐色时，②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。对点训练对点训练1.判断下列装置是否正确，正确的打“√”,错误的打“x”或NaOH溶液NaHSO₃混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法加热(固体时)或加适量NaOH(液体时)加热分解过量铁粉过滤加热升华过量NaOH溶液过滤NH₄Cl(FeCl₃)适量氨水过滤水结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤镁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤铁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法浓硫酸洗气饱和NaCl溶液洗气 饱和NaHCO₃溶液洗气饱和NaHCO₃溶液洗气灼热CuOCO(CO₂)石灰乳或NaOH溶液洗气NO(NO₂)水洗气灼热铜网溴水洗气酸性高锰酸钾溶液和石灰乳注常见气体除杂装置物质的检验、鉴别及简单实 验方案的设计真题演练6)检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO₂气体澄清石灰水溶液中的Cu²+氨水D溶液中的NH4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸解析淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络选项化学试剂制备气体ANH₃BMnO₂+HCl(浓)MnO₂+KCIO₃O₂ODNaCl+H₂SO₄(浓)解析氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用图中的加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热反应，需要选用固液加10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液AH₂S稀盐酸稀氨水CDCO₂饱和NaHCO₃溶液实验操作实验现象向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析酸性KMnO₄溶液能将乙烯氧化成CO₂,故可以看到溶液的紫色逐点燃的镁条能在CO₂中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S₂O向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe³++Fe===3Fe²+,可以看到选项实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO,C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体句饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制ACD证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴苯和苯①5滴①5滴NaCl溶液KI溶液AgNO₃溶液浓硫酸新制的新制的氢氧化铜淀粉+稀硫酸加热加热1mL水2mL待测液解析滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故B错误；淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上层，溴苯在下层，可以鉴别，故D正确。下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用B向AgNO₃溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+和NH₃·H₂O可以大量共存在某盐溶液中加Al,然后加入少量NaOH溶液，加热产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色该盐中含有NO₃D将Na粒投入MgCl₂溶液析出银白色固体固体为Mg解析铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾固体，引入NO3,发生反应的离子方程式为3Cu+2NO₃+8H¹===3Cu²++2NO++4H₂O,体现了硝酸B错误；实验现象说明生成的气体为NH₃,Al与NO₃在碱性条件加热反应可以生Na粒投入MgCl₂溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H₂,NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，现象、结论均错误，选项实验操作现象结论A过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化稀硝酸将铁直接氧化成Fe²+句KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色I一的还原性强于Cl-C向紫色石蕊溶液中通入SO₂溶液先变红后褪色SO₂具有酸性和漂白性D句0.01mol·L-1KMnO₄溶液中滴加足量0.1mol·L-1H₂O₂溶液KMnO₄溶液褪色H₂O₂具有氧化性解析铁和硝酸反应开始生成Fe³+,过量的铁会把Fe³+还原为Fe²+,故A错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫SO₂不能使紫色石蕊溶液褪色，故C错误； →滴入酚酞溶液，溶液变红色→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色CO3:加入BaCl₂或CaCl₂溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，SO3:加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。I→I酸银溶液→白色沉淀→浅黄色沉淀→黄色沉淀I-:滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化H+→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 溶液检验 Fe²+——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色Al³+——产生白色沉淀，继续加入NaOH,溶液，白色沉淀又会溶解NH4——共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色试验K+——焰色试验Na+.火焰呈黄色 Fe3+加入KSCN溶液呈红色 Fe3+加入KSCN溶液呈红色 Fe2+氯水或双氧水后溶液呈红色；加入K₃[Fe(CN)₆溶液有蓝色沉淀试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴气体检验方法或思路O₂O使带火星的木条复燃在空气中立即变成红棕色点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO₂无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO₂通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝使湿润的淀粉-KI试纸变蓝使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO₃溶液中有白色沉淀生成NH₃使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH₂==CH₂点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色有机物检验方法或思路卤代烃首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO₃溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜),并产生有刺激性气味的气体(乙醛);与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)₂(加热)反应生成红色沉淀(Cu₂O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热