物质结构与性质-课件

物质结构与性质（选考）物质结构与性质（选考）1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。[考纲要求]2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。[考纲要求]3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力知识精讲考点一基态原子的核外电子排布

1.排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。知识精讲考点一基态原子的核外电子排布1.排布规律2.表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d104s12.表示方法(3)电子排布图用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：(3)电子排布图题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有__个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为__________________________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。解析基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。4

1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

血红色题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe2.[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu＋基态核外电子排布式为__________________________。解析

Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d102.[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu＋基态核外电子3.[2014·安徽理综，25(1)]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有___个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_________________________。解析

Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。

三ⅠA

2

1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p23.[2014·安徽理综，25(1)]Na位于元素周期表第_4.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是_________。5.[2014·福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为_________。解析

B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。6.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是_______________________。1s22s22p41s22s22p11s22s22p63s23p63d104s24p14.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基7.[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价电子排布图为_____________________________。3d7.[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的价电子反思归纳“两原理，一规则”的正确理解1.原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(1) (违反能量最低原理)(2)(违反泡利原理)(3)(违反洪特规则)(4)(违反洪特规则)反思归纳“两原理，一规则”的正确理解反思归纳2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如np3、np6Cr：3d54s1

Mn：3d54s2

Cu：3d104s1

Zn：3d104s2反思归纳2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳考点二元素的电离能和电负性

知识精讲1.元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。考点二元素的电离能和电负性知识精讲1.元素的电离能(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从

到

的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐

的趋势，稀有气体的第一电离能最

，碱金属的第一电离能最

；ns1ns2np6增大大小(1)原子核外电子排布的周期性ns1ns2np6增大大小同主族从上到下，第一电离能有逐渐

的趋势。说明:同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。减小同主族从上到下，第一电离能有逐渐 的趋势。减小(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。(3)元素电离能的应用2.元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐

；同一主族从上到下，元素电负性呈现

的趋势。增大减小2.元素的电负性增大减小(2)(2)题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。2.[2014·四川理综，8(1)]已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________。解析第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。NCl题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N3.[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。4.[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。KF33.[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数5.(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则：(1)W位于元素周期表第______周期第______族。(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。6.[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。三ⅣA

小a5.(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电7.[2013·福建理综，31(1)]依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。7.[2013·福建理综，31(1)]依据第二周期元素第一电考点三两大理论与分子构型

知识精讲1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。考点三两大理论与分子构型知识精讲1.分子构型与杂化轨道理物质结构与性质-PPT课件2.分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对两者的构型不一致。(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2.分子构型与价层电子对互斥模型物质结构与性质-PPT课件3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断题组集训1.[2014·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是_____。2.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]乙醛中碳原子的杂化类型为__________。3.[2014·福建理综，31(5)]NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有________mol配位键。4.[2014·四川理综，8(2)]已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY离子的立体构型是____，R2＋离子的3d轨道中有9个电子，则在R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是____。sp2sp3、sp22V形O题组集训1.[2014·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中5.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(2)(3)改编]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为____；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的____________；酸根呈三角锥结构的酸是_______。sp3

HNO2、HNO3

H2SO35.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(2)(3)改编]周期表6.[2013·福建理综，31(3)②][H3O]＋

中阳离子的空间构型为_________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。7.[2013·山东理综，32(3)]BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_____和_____。8.[2013·江苏，21(A)－(2)(4)]已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________，YZ的空间构型为_________。三角锥形sp3sp2sp3sp3

正四面体6.[2013·福建理综，31(3)②][H3O]＋9.[2012·新课标全国卷，37(1)]S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；10.[2012·江苏，21(A)－(1)(2)]NO的空间构型是_____________，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。11.[2012·山东理综，32(4)]甲醛(H2C==O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。sp3平面三角形sp3sp3

小于9.[2012·新课标全国卷，37(1)]S单质的常见形式为考点四微粒作用与分子性质

知识精讲1.共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。考点四微粒作用与分子性质知识精讲1.共价键(2)键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。(2)键参数(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。②由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。(3)σ键、π键的判断(4)等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。物理性质相似，化学性质不同。常见等电子体：(4)等电子原理(5)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(5)配位键②配位键a.配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；b.配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为

，在NH中

，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。②配位键③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。③配合物2.分子性质(1)分子的极性①分子构型与分子极性的关系2.分子性质②键的极性与分子的极性的关系②键的极性与分子的极性的关系(2)溶解性①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。(2)溶解性3.范德华力、氢键、共价键的比较3.范德华力、氢键、共价键的比较物质结构与性质-PPT课件物质结构与性质-PPT课件题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)]1mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________________。2.[2014·江苏，21(A)—(2)]与OH－互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。3.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(3)改编]已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。6NA

CH3COOH存在分子间氢键HFN2H4、H2O2题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)]1mo4.[2014·浙江自选模块，15(2)(3)](2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为以下关于维生素B1的说法正确的是________。A.只含σ键和π键

B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质易溶于盐酸4.[2014·浙江自选模块，15(2)(3)](2)维生素(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力答案

(2)BD

(3)D(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__5.[2014·安徽理综，25(2)]用“>”或“<”填空：解析同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。5.[2014·安徽理综，25(2)]用“>”或“<”填空：O2－与Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。答案

<

>

<

<O2－与Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s6.[2013·江苏，21(A)节选]已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。则①与YZ互为等电子体的分子的化学式__________(任写一种)。②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为__________。③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_____________________________________________________。6.[2013·江苏，21(A)节选]已知元素X位于第四周期解析

X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。①与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO→SiF4→SiCl4→CCl4等。②[Zn(NH3)4]2＋中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。③在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。答案

①CCl4或SiCl4等②16mol或16×6.02×1023个③水分子与乙醇分子之间形成氢键解析X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7.[2013·山东理综，32(4)]若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________。解析由于在BCl3中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。X7.[2013·山东理综，32(4)]若BCl3与XYn通过8.[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(5)]碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________。8.[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(5)]碳和硅的有关化学答案

①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键答案①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中S9.[2013·福建理综，(3)(4)](3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力9.[2013·福建理综，(3)(4)](3)BF3与一定量(4)已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_________。答案

(3)ad(4)＜

中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1考点五微粒作用与晶体结构

知识精讲1.离子键——离子晶体(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括

、

和

。(2)离子键：阴、阳离子通过

形成的化学键。离子键强弱的判断：离子半径越

，离子所带电荷数越

，离子键越

，离子晶体的熔沸点越

。离子键共价键金属键静电作用小多强高考点五微粒作用与晶体结构知识精讲1.离子键——离子晶体离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能

，离子晶体的熔、沸点越

，硬度越

。越大高大离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mo(3)离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。①典型的离子晶体结构：(3)离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。②晶胞中粒子数的计算方法——均摊法2.共价键——原子晶体(1)原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成

结构的晶体。(2)典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2)。空间立体网状②晶胞中粒子数的计算方法——均摊法空间立体网状(3)典型原子晶体结构(3)典型原子晶体结构(4)共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越

，形成共价键的键长越

，共价键的键能越

，其晶体熔沸点越

。如熔点：金刚石

碳化硅

晶体硅。小短大高>>(4)共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越3.分子间作用力——分子晶体(1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般

饱和性和方向性，而氢键则

饱和性和方向性。(2)①分子晶体：分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体，典型的有冰、干冰。其晶体结构模型及特点为没有有3.分子间作用力——分子晶体没有有物质结构与性质-PPT课件②分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越

，克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更

的能量，熔沸点越

。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地

。(3)NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。影响物质的性质方面：增大物质的熔沸点，增大物质的溶解性。表示方法：X—H…Y(N、O、F)，一般都是氢化物中存在。大高多高②分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似4.金属键——金属晶体(1)金属键：金属离子和

之间强烈的相互作用。运用自由电子理论可解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。自由电子4.金属键——金属晶体自由电子(2)①金属晶体：通过金属键作用形成的晶体。②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律：阳离子所带电荷数越

，半径越

，金属键越

，熔沸点越高，如熔点：Na

Mg

Al，Li

Na

K

Rb

Cs。金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。5.分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别多小强<<>>>>(2)①金属晶体：通过金属键作用形成的晶体。多小强<<>>>物质结构与性质-PPT课件物质结构与性质-PPT课件6.物质熔沸点的比较(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越短，键能越大，则熔沸点越高。(3)常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质；②沸点：液态物质>气态物质。6.物质熔沸点的比较题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)(4)]Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度___________________________g·cm－3。16

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题组集训1.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)(4)]C2.[2014·江苏，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。122.[2014·江苏，21(A)—(5)]Cu2O在稀硫酸中3.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式________，其晶体结构类型为________。4.[2014·四川理综，8(3)]Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是_______。GaAs

原子晶体2∶13.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]某种半导体材料5.[2014·福建理综，31(2)(3)(4)]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。5.[2014·福建理综，31(2)(3)(4)]氮化硼(B(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________________________________________。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________________。解析

(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有σ键和π键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b正确；(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为______B和N都是非金属元素，两种晶体中的B—N键都是共价键，c正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d错误。(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B原子与3个N原子相连，故为平面三角形结构；由于B最外层有3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。B和N都是非金属元素，两种晶体中的B—N键都是共价键，c(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故B原子为sp3杂化；该晶体存在地下约300km的古地壳中，因此制备需要的条件是高温、高压。答案

(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故B原子为sp3杂6.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。6.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_____________________________________________。(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物