全国初中学生第十七届天原杯化学竞赛上海赛区初赛试卷及参考答案

20XX年全国初中学生（第十七届天原杯）化学竞赛

（上海赛区）初赛试卷

（总分100分时间一小时）得分

相对原子质量：H-1C-12N-140-16

Na-23Mg-24AI-27S-32C1—35.5K-39Ca-40

Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137

Pb-207

一、每小题有一个正确答案（每小题2分,

共70分）

1、下列物质中，既含有游离态氧，又含

有化合态氧的是.....................（）

(A)黑火药(B)碳酸氢铁分解的产物

(c)蒸储水(D)高锤酸钾分解的产物

2、下列各组分子中，核外电子总数相等

的是...............................()

(A)CO和NO⑻乩。和HCI

(OSO2和H2s(D)NH3和CH4

3、用氢气还原某金属氧化物，充分反应

后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子

质量为55,则氧化物的化学式相当

于....................................()

(A)MO(B)M207(C)M203(D)MO

4、要除去密闭容器里空气中的氧气,

得到较为纯净的氮气，可用燃烧的方法。当使用

这种方法时，应该燃烧下列物质中

的........................................()

(A)硫(B)一氧化碳⑹磷

(D)木炭

5、既具有可燃性，又具有还原性的一组

气态物质是.......................()

(A)C和%(B)H2和02(C)H2和CO

(D)C和CO

6、下列物质中，不能由单质通过化合

反应制取的是.......................()

(A)Fe304(B)MgO(C)NaCI

(D)S03

7、在四只烧杯中，分别盛放质量分数

相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足

量的下列物质。经充分反应后，生成溶

液的溶质质量分数最小的是............（）

（A）锌（B）氧化锌（C）氢氧化锌

（D）碳酸锌

8、在下列物质中，能分别跟AgNOs溶液、

CuSth溶液、Na2（X）3溶液反应，并都能生成白色

沉淀的物质

是..............................................

........（）

（A）盐酸（B）澄清石灰水（C）苛

性钠溶液（D）氟化钠溶液

9、曾先后用加热某些物质的不同方法分

别发现并制得氧气的科学家是........（）

（A）道尔顿和汤姆孙（B）舍勒和普利

斯特里

（C）拉瓦锡和阿伏加德罗（D）雷利和

拉姆塞

10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯

的方法是...........................（）

（A）隔绝空气加热混合物（B）在氢气

流中加热混合物

（C）在氧气流中加热混合物（D）加入

足量盐酸，待反应终止后过滤

11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可

生成无色、无味气体（常温下）的一组是……（）

（A）硫粉、红磷（B）铁丝、硫粉（C）

木炭、一氧化碳（D）氢气、木炭

12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到

中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂

是..................................

....................................（）

（A）石灰石粉末（B）氨水（C）氢

氧化钠溶液（D）碳酸钠溶液

13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样

品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质

质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用

烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量……（）

(A)偏高(B)偏低(C)不变

(D)无法比较

14、下列有关空气的叙述中，正确的

是......................................()

(A)我们要采取各种措施，为人类的生存

提供纯净的空气

(B)空气中氮气的质量约占78%,氧气质

量约占21%

(C)空气的成分是固定不变的

(D)空气主要由氮气、氧气组成，还含有

少量稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质

15、一个成年人每分钟约需吸入氧气8L,

则每分钟需吸入空气的体积约是...()

(A)8L(B)10L(C)20L

(D)40L

16、为了保护臭氧层，可采取的措施

是......................................()

(A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂

的生产和使用

(B)防止一氧化碳大量排入大气中

(0防止二氧化碳大量排入大气中

(D)减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能

源

17、已知一种碳原子质量的1/12用于

作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质

量为mkg,另一种原子的质量为nkgo

则后一种原子的相对原子质量为是........()

(A)m(B)12m/n(C)n/12

(D)12n/m

18、人尿中含氮约0.93%,如果这些氮

存在于尿素中，则人尿中含尿素［CO(NH?)21约

为..................................

....................................()

(A)0.4%(8)1%(02%

(D)3%

19、某铁矿石样品中8.3g中含氧化铁

60%(杂质中不含铁)，则该铁矿石中含铁

为..............................................

..................()

(A)3.2%(B)3.49g(C)4.98

g(D)5.81g

20>1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈

迈德•泽维尔(AhmedH.Zewail)开创了“飞秒

(10.秒)化学，，的新领域,使运用激光光

谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的

是......................................()

(A)化学变化中反应物分子的分解

(B)反应中原子的运动

(c)化学变化中生成物分子的形成

(D)原子核的内部结构

+1-2+6+1

21、有H、0、S、Na四种元素，按指定

化合价最多可以组成化合物的种类有.....()

(A)5种(B)6种(07种，

(D)8种

22、工业品盐酸中因含有Fe*而带黄色，

若某工业品盐酸中M和C厂的个数比为91:94,

则该盐酸中Fe”和C「的个数比约

为....................................()

(A)1:94(B)91:94(0)1:3

(D)1:1

点燃

23、在化学方程式2X+302—2co2+440中，

X表示某化合物的化学式，则X可能是一()

(A)CH4(B)CH4O(C)H2S

(D)C2H6。

24、实验室欲制取干燥的二氧化碳，所

需药品是.............................（）

（A）碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸（B）大

理石、稀盐酸、浓硫酸

（c）石灰石、稀盐酸、苛性钠（D）碳

酸钠、稀盐酸、生石灰

25＞由两种盐组成的混合物4.1g,加

入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，

共收集到C022.2g,则混合物的可能

的组合是..............................（）

(A)NaHCOs和MgC03(B)CaC03和

Ga(HCO3)2

(C)Na2cO3和NaHCO3(D)Ba(HC03)2和

NaHC03

26、既可除去CO?中所含的杂质气体HCI

和水蒸气，又可除去从中所含的杂质气体HCI

和水蒸气，则可选用最合适的试剂组

是....................................()

(A)碳酸钠溶液和浓硫酸(B)碳酸

钠溶液和NaOH溶液

(0饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸

(D)饱和碳酸氢钠溶液和NaOH溶液

27、某混合物经高温灼烧后产生一种能

使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中

滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放

出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气

体，则该混合物的组成可能

是..............................................

()

(A)含有FezOs、CuO、C(B)含有

F62O3>CaCOs

(C)含有CaC03、CuO.C(D)含有

CaC()3、Fe?。?、C

28、在室温下，将Mg、Fe、A1三种金

属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量

分数也相等的硫酸中，反应结束后溶

液的质量仍相等，则投入的Mg、Fe、A1三种金属

的质量关系

是

......()

(A)Mg>AI>Fe(B)Fe>Mg>AI

(C)AI>Mg>Fe(D)Mg=AI=Fe

29、已知瓠元素的化合价可表现为+3或

+5价。胃酸铁(简称BGO)是我国研制成功的一

种性能优良的闪烁晶体材料，其中错

元素(Ge)为+4价。BGO可看成由错和瓠两种元素

的氧化物所形成的复杂化合物，已知

在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的

化学式可能

是..............................................

..........()

(A)Bi3603()15(B)Bi3G63O12

(C)Bi4G63O16(D)Bi4Gea0i2

30、在常温下100g5%的氯化钠溶液

里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液

的溶质质量分数

将..............................................

......()

(A)增大(B)减小(C)不变

(D)无法判断

31、血红蛋白的式量为68000,含铁元

素的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分

子中铁原子的个数

是

()

(A)I(B)2(03(D)4

32、将铁片投入下列溶液中，溶液质量

会减少的是-.........................()

(A)稀盐酸(B)氯化钠溶液(C)

硫酸铜溶液(D)硫酸锌溶液

33、重水的主要用途是在核反应堆中作

减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个

氧原子构成的。重氢原子核电荷数为

1,相对原子质量为2,下列说法中正确的是一()

(A)重氢原子核外有2个电子(B)

重氢分子相对分子质量为2

(c)重水的式量为20(D)重氢原子

核内有2个质子

34、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后,

恢复至t℃时，析出5.8gNaOH•H20晶体，

再蒸去1.2g水，恢复至又析出

5.8gNaOH・H20晶体，则t℃时无水NaOH的溶

解度约

为..............................................

..............()

(A)483.3g/100g水(B)61.5g/100g

水(0133.3g/100g水(D)333.3g/100g水

22

35、测得某溶液中仅有Na\Mg\S04\

四种离子Of与0H一忽略不计)，其中离子个

数比为Na+：Mg2+：C「=4:5:8,若设Na.

为4n个，则SO,?一个数可能为..............()

(A)2n(B)3n(C)6n(D)8n

二、每小题有一个或二个正确答案，多

选或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分(每小

题3分，共30分)

36、一块质量为7g的锌中，可能含有

下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生

成氢气0.2g,则锌中含有的杂质可能

是..................................()

(A)Cu(B)Fe(C)Mg(D)Pb

37、下列变化不能通过一步反应实现的

是.............................()

(A)恤-W(B)CaCO3^Ca(0H)2

(C)FeO->Fe(OH)2(D)S03-*Na2S04

38、下列说法中，不正确的

是..............................................

()

(A)由同种元素组成的纯净物不一定是

单质

(B)质子数相等的微粒不一定属于同种

元素

(0混合物一定由不同种元素组成

(D)含氧化合物不一定是氧化物

39、油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、

白磷自燃几种变化的共同点是.............()

(A)剧烈的化学反应(B)氧化反应(c)

发光(D)放热

40、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞

口放置在空气中，则可以肯定它们......()

(A)质量都增大(B)溶质的质量分数

都减小

(0溶液的酸性都增强(D)溶液的pH

都增大

41、某电镀厂排出的酸性污水中，含有

有毒的Cu",欲除去Cd并降低污水的酸性，加

入下列适量的物质时，不能达到目的的

是.............................()

(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐

(D)氧化铁

42、下列溶液中通(或加)入括号中的物

质，能使溶液的pH明显增大的是…()

(A)饱和石灰水(二氧化碳)(B)稀

H2S04(BaCI2)

(C)氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石

灰)(D)稀盐酸(氢氧化钠溶液)

43、固体物质A与盐酸反应生成物质C,

c的溶液中加入火碱，生成物质D,D受热后又

得到固体A,则A可能

是..............................................

……()

(A)Fe203(B)C02(C)CuO

(D)Na20

44、分别燃烧下列各组中的有机化合物,

得到的二氧化碳和水的质量比相同的是()

(A)CH4和CH30H(B)C2H50H和CH3C00H

(C)CH4和C2H50H(D)CH4和CH3C00H

45、在相同温度和相同体积的条件下，

气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系

(p二kn)。若ag碳和bg氧气放入一密

闭容器中，测得容器内的气体压强为P,然后，

提供一定条件使容器内的物质发生充分

反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍

然为P。则a与b的关系可能

为..........................................

()

(A)a=-b⑻a*b(c)a<-b

888

(D)a率

参考答案及评分标准

一、每小题有一个正确答案（每小题2

分，共70分）

二、每小题有一个或二个正确答案，多

选或选错不给分，有二个答案的选对一•个给一■分（每小

题3分，共30分）

新课标高一化学同步测试（B）

第一节金属的化学性质

一、选择题：（每题5分，共55分）

1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确

的是（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切

割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良

导体

A.①②④B.①②③④

C.①③④D.①②③④⑤

2.以下说法错误的是（）

A.钠在常温下就容易被氧化

B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃

D.钠在氧气中燃烧更为激烈

3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液

中，生成物有（）

A.CuB.Cu（OH）2

C.H2D.02

4.金属钠放在水中浮在水面上，放

在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g・cm：推

测钠的密度（g•51一3）是（）

A.大于1.0

B.小于0.8

C.介于0.8〜1.0之间

D.不能确定

5.将2.3g金属钠放入100g水中,

完全反应后溶液的质量分数为（）

4

A.xioo%

100+2.3

4

B.X100%

100+4-1.8

4

C.x100%

100+4

4

D.xioo%

100+2.3-0.1

6.关于Na2。和岫2。2的叙述正确的

是（）

A.都是白色的固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

7.将等物质的量的Na?。和Na?。?分

别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分

别为〃％和8%的两种溶液，则〃和b的关系是（）

A.a—bB.a〉b

C.a<bD.无法确定

8.称取两份铝粉，第一份加入足量

的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出

相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）

A.1:1B.2:3

0.3:2D.1:6

9.用等质量的金属钠进行下列实

验，产生氢气最多的是（）

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶

液中

D.将钠用铝箔包好，并刺穿一

些小孔，放入足量的水中

10.取18.4g铝锌合金溶于足量硫

酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L,则

由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）

11.下列说法正确的是（）

A.钠在溶液中可置换出铁

B.铁在溶液中可置换出铜

C.Fe不与犯0反应

D.Fe比Al活泼

二、实验题：（24分）

13.某学生课外活动小组模拟呼吸面

具中的反应原理设计用图3—1所示的仪器来制取氧气

并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃

管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有

刻度（0〜50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面

高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、

盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答:

实验仪器

图3-1

(1)图中各装置接口连接顺序是

(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置

均省略)。

(2)装置C中放入的反应物是

和O

(3)装置A的作用是,装置

B的作用是o

(4)为了较准确测量氧气的体积，

除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后

甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意和

(填字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上

升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲乙

两管液面相平

d.读数时不一定使甲乙两管液面相

平

三、计算题：（12分）

13.将4.34gNa、Na20>Na?。2的混合物与

足量水反应，在标准状况下得到672mLo混合气体，将

该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、

Na?。2的物质的量之比。

四、简答题：（9分）

14.请你设计至少两种方法除去细小

的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简栗说明)

答案及详解：

1.D

2.C

3.BC解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既

有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na+

CUS04+2H20=Na2S04+Cu(OH)2I+H2T。

4.C解析：水的密度为lg•cm-3,而煤

油的密度为0.8g・cm7,钠可浮在水面上，说明其密

度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则

其密度应介于0.8g•cm-3~1.0g•cm-3之间。

5.D解析：2.3g钠与100g水完全反应

后生成4gNaOH,同时放出0.1g4,故反应后溶液的质

量分数为O(NaOH)=——-——x100%

100+2.3-0.1o

6.C解析：Na?。是白色固体，岫2。2是淡

黄色固体；Na?。是碱性氧化物，Na?。?不是碱性氧化物;

22。2是强氧化剂，g2。不是，因此只有C是正确的。

7.A解析:由题意知岫2。和砧2。2物质

的量相等且由方程式易知，砧2。放在溶液中增加的质

量为岫2。2中的岫2。部分。

由此可知两溶液的质量相同，则a

=b,选A。

8.A解析：根据铝与酸、碱反应的化学

方程式：

2AI+6HCI=2A1C13+3H2T

2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2T

可以发现：等量的铝分别与足量的

酸、碱反应会产生等量的W（同温同压），故题中答案

选A。

9.D解析：A、B、C中都是钠与酸（或

水）反应，它与放出的氢气的关系式为2Na〜而D

中除了Na与水反应放出用外，铝还会与生成的NaOH

反应放出一定量的W即2Al+2NaOH+2H20=2NaAI02

+3H2f,故D中放出的氢气最多。

10.C解析：设18.4g铝锌合金中含铝

%mol,含锌vmoI,贝由：

2Al〜3H2T,Zn〜H2T

3

x-xyy

27x+65y=18.4

得|3,11.2解之，得.x=0.2mol

—x+y=--

I2,22.4y=0.2mol

则铝、锌分别产生的氢气体积比为

—X：y=3：2。

2

11.B解析：钠在铁盐溶液中先与用0

发生反应，故不能置换出铁。

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：

Fe+CuS04=FeS04+CuoFe在高温下可以与(g)

发生反应而生成Fe3(h和4。在金属活动性顺序表中AI

排在Fe的前面，故AI比Fe活泼。

12.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可

换位)(2)大理石盐酸(3)除去混在中未反

应的0。2吸收C02中混有的HCI(4)ac

解析：C中产生的C02气体须通过NaHC03

溶液除去,其中混有的HCI气体，COZ气体与g2。2固体

反应后产生的中不可避免地混有CO2气体，须通过

NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管

进、短管出。为准确量得生成。2的体积，在反应前后

读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两

管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读

数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考查了重

点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精

神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。

13.4:3:2

解析：由题意，可知混合物与足量水反

应生成的％、。2总物质的量为S672Loo3mol,且其

22.4L-mol-1

中H20.02mo1,020.Olmolo根据2Na〜％和2Na202-02

可知，原混合物中含NaO.O4mol,含砧2。2为0.02moI,

所以Na2O的物质的量应为：

4.34g—0.04molx23g-mol-1—0.02molx78g-mof1_rr»

------------------------------；--------------------=0.63mol•因

62^-mof1

原混合物中Na、Na20>g2。2的物质的量之比为4:3:2。

14.方法一：可以使用NaOH溶液洗涤

混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而AI可溶于NaOH

溶液。

2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2

T

经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中

的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCL溶液，

AI与FeCL反应：A1+FeCI3=Fe+AICI3,用水洗涤

并干燥。

点评：本题为设计新颖的开放型题目。

铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑

贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也

有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。

高一化学第四章教案卤素

第一节氯气

教学目标:

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验

室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现

象，培养学生观察和分析问题的能力

教学重点:

1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

教学难点:

氯气的化学性质

课时安排

第一课时：氯气的物理性质、化学性质

（与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验）。

第二课时：氟气的实验室制法及氯气的

化学性质（与水、碱的反应）。

教学用具

第一课时：集满氟气的集气瓶、酒精灯、

火柴、培烟钳、尖嘴弯管、制氟气的装置一套、铜丝、

镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾

溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、

大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶

液。

教学过程

★第一课时

［引言］前面我们学习了碱金属元素的

有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质

上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习

几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非

金属元素——卤素，它们包括氟、氯、澳、碘、破五

种元素。

一、氯气的性质和用途

氯原子的结构和氯分子组成：

氯原子结构示意图氯分子结构示意图

将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中，观察现象。

［板书］氯气的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

常压，一34℃

一⑵易液-(氯气

液氯)

⑶密度比空气大

(4)能溶于水

［过渡］物质的性质与物质的结构有着

极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和

预测氯气的化学性质。

［学生活动］【思考】从氯原子的最外

层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？

［板书］氯气的化学性质

［讲解］氯原子的最外电子层上有7个

电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定

结构而显示一1价，从而表现出较强的氧化性，在一

定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过氯气能

和哪些物质反应？(可提醒学生在学习离子化合物和共

价化合物的概念时所学到的例子)

［答］氟气可和金属钠反应生成氯化钠,

也可和非金属从反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金

属和非金属的反应。

［板书］1:氯气与金属的反应：铜丝在

氯气中燃烧

（展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表

中的位置，演示实验4—3,铜在氯气中的燃烧）

［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色

的烟是CuCL固体小颗粒。CuCL溶于水可因为溶液浓

度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

点燃点燃

［板书］Cu+CI2====CuCI22Na+

C12====2NaCI

［设问］从前面碱金属的知识我们知道,

钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯

气是否也能与其反应呢？

［提问］写出CL和Fe反应的化学方程

式，指出谁是氧化剂？

点蜷学生活动］

［板书］2Fe+3cl2========2FeC13

［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于

氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，

生成的总是高价氯化物。

［设问］①氟气虽能和铁反应，但我们

贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么？

（通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反

应）②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式,

并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何？

［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反

应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢？下面我们一

试即知。

［板书］2:氯气与非金属的反应

［演示实验4一2,氢气在氯气中的燃烧］

［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出

苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它

极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在

瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气

结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的

主要反应。

［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条

件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。

［演示实验4—4,氢气与氯气的混合爆

炸］

点燃

E板书］H2+C12======2HCI

［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢

气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧

气参加？为什么初中课本对燃烧的定义是：通单说的燃

烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的

剧烈的氧化反应。

［学生讨论］

［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任

何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一

定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写

出下列反应的方程式。

P在Cl2（不足量）中燃烧生成PCI3P在

Cl2（足量）中燃烧生成PCI5

占燃

2P+3cl2=2PCI3（三氯化磷）

点燃

PCI3+CI2=PCI5（五氯化磷）

［板书］3:氯气与水的反应

【演示实验】教师将课前就氯水放在阳

光下照，并收集所得气体。学生观察颜色，得出结论,

该气体不是氯气。再用带火星的木条试验。

【讨论】a、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？

b、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？

c、氟水受光照时，产生的气体是什么气体？

d、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？

e、氯水能使硫酸铜溶液褪色吗？为什么？

【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原

理

【归纳】a、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。

b、氯水中的氟单质能够与水反应，但不十分迅速。

c、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能

力

Cl2+H20==HCI+HCIO2HCI0=2HCI+02T

【讨论】a、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有

什么不同？

b、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？

【归纳】a、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液

态的氯单质，是纯净物。

b、新制的氯水主要成份为Cl2、H20有少量的HCL

HCIO

久制的氯水主要成份为从0、HCIo

c、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是

HClOo

【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化

钠溶液，观察现象

【演示实验】氯气与氢氧化钠的喷泉实验

【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气

通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是

什么？

【归纳及板书】4:氯气与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H20

Cl2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+H20

氯气的用途

［学生回答］氯气是一种重要的化工原

料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造

氯仿等有机溶剂和多种农药。

思考题：a.液氯与氯水是否为同一种物

质？

b.新制氯水与久置氯水的成分是否一

样？

c.用CL消毒的自来水养鱼时，须把自来

水晒一段时间再注入鱼缸，为什么？

［板书设计］

一、氟气的性质和用途

1.氯气的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

常压，一34℃

一(2)易■化(氯气液

氯)

⑶密度比空气大

⑷能溶于水

2.氯气的化学性质

(1)氯气与金属的反应

点燃

2Na+CI2==2NaCI

点燃

=====

Cu+C12CuC12

点燃

2Fe+3CI2====2FeCI3

⑵氯气与非金属的反应

点燃

点燃Ha+C12—————2HCI

2P+3CI22PCI3（三氯化磷）

PCI3+Cl2PCI5（五氯化磷）

⑶氯气与水的反应

⑷氯气与碱的反应

3.氯气的用途

第二课时

二：氟气的实验室制法

已知氯气是一种有毒的、密度比空气大

的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,

并能与NaOH溶液反应。

1反应原理:

(1):氯气可以用丽。2和浓HCI加热制

得。

(2):氯

气可以用KMnO4和浓HCI

制得。

k

4HCI（浓）+Mn02MnCI2+2H20+C121

2KmnO4+16HCI（浓）==2KCI+2MnCI2

+8H2O+5CI2T

2、发生装置：特点——固体和液体加热

型

仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒

精灯、导管

3、收集装置：特点——向上排空气集气

法

仪器一集气瓶、导管

4：尾气吸收：NaOH溶液

5:验满：湿润的蓝色石蕊试纸

【质疑】a、为什么用分液漏斗装盐酸？

又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧杯

里？

b、用烧瓶时为什么要垫上石棉网？实

验中为什么强调“缓慢加热”？

c、什么要用氢氧化钠溶液吸收多余的

氯气？

d、制取氯气后应先取出导管还是先熄灭

酒精灯?

【强调】a、用分液漏斗可以控制液体的

用量，避免生成的氯气过多；

b、加热时要垫上石棉网使烧瓶

受热均匀；升温太快会使氟化氢挥发。

c、氯气有毒必须除去。

d、、制取氯气后应先取出导管，

防止发生倒吸现象。（此处可以进一步质疑：如果要防

止氯气的逸出，又要避免倒吸现象，可对此装置做怎

样的改进？从而介绍安全瓶的作用）

一套完整的制气装置应包括：

a.气体发生，b.气体净化，c.气体收集,

d.尾气吸收四个部分

［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。

制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯

气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按

我们的设计方案来制取两瓶氯气。

［教师连接好制取氯气的装置，请学生

上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］

第三课时：

三：氯离子的捡验

［学生回忆盐酸的鉴别方法］（在HCI、

NaCLKCI溶液中滴入AgNOs,均有白色沉淀生成，请

学生写出上述反应的离子方程式）

［板书］Ag++CI-===AgCII

［设问］是不是滴加AgNCh有白色沉淀生

成就一定能断定溶液中有氯离子呢?

［演示］Na2c。3溶液与AgNOs溶液的反应，

学生写出离子方程式。

［板书］2Ag++CO5===二=Ag2co3I

［设问］怎样防止检验Cl一时CO『的干扰

呢？

［演示实验］将上述有白色沉淀的试管

中滴加稀HN03,请学生写出发生反应的离子方程式。

［板书］Ag2（X）3+2H+==2Ag++C02t+H20

［结论］检验溶液中的C「，可用HNO3

酸化的AgNOs溶液来检验。

氯离子的检验

Ag++Cr====AgCI1

2A/+C0:=Ag2c。3J

++

Ag2C03+2H===2Ag+C02T+H20

第二节卤族元素

教学目标

1.使学生掌握卤族元素性质变化的规

律。

2.使学生了解可逆反应的涵义。

3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与

人体健康等知识有一个大致印象。

4.通过对卤素结构、性质的对比，培养

学生比较、分析、归纳问题的能力。

5.认识卤素的一些特殊性质。

教学重点

卤素性质的相似性与递变性及与原子结

构的关系。

教学难点

通过卤素性质的比较，总结出性质的递

变规律。

课时安排：第一课时：卤素的物理性质及

卤素与氢气、水的反应。

第二课时：卤素单质间的置换反应，卤

化银和碘化合物的知识。

教学过程

第一课时

上节课我们学习了有关氯气的性质，知

道构成氟分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界

存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子

数也是7,它们是氟、澳、碘、硬，我们把这些原子最

外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。

卤素的原子结构

1、卤素原子结构的相似点：最外层有7

个电子，反应中易得一个电子，具有氧化性。

2、卤素原子结构的不同点（F一I）:

核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐

渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得

电子能力逐渐减弱，但值得氧化性逐渐减弱，离子的

还原性逐渐增强。

思考题：卤素包括哪些元素？（名称符

号原子结构）

一、卤素单质的物理性质

澳和碘的重要物理性质:

1、澳和碘在不同溶剂中的溶解性比较

注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色。

2、碘的升华（演示实验：P73实验4-

11o）

［提问］

如何从沙子和碘的混合物中提纯碘？

（利用碘升华。）

3、澳的保存——加水密封保存。

原因：澳易挥发出澳蒸气，加水以减少

挥发。

二：卤素单质的化学性质

［复习］

氯气的化学性质有那些？

1〉闺金属反应：Cu+Cl2===CuCI2

2＞与氢气反应：H2+Cl2===2HCI

3〉与水反应：Cl2+H20=HCI+HCIO

4》与碱反应：2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO

+H20

氯原子最外层有7个电子，在化学反应

中很容易得到一个电子，因而显出较强的氧化性。氟、

澳、碘的原子结构与氯有相同点，因此，它们的化学

性质与氯也应该有相似点；同时，它们的原子结构与

氯又有差异性，因此，它们的化学性质又应该与氯有

不同点。

1:卤素与氢气的反应:

(1)5氨气与氢气的反应H2+F2=

2HF(冷、暗处，爆炸；产物稳定)

(2)澳与氢气的反应H2+Br2==

2HBr(产物没有氯化氢稳定)

(3)碘与氢气的反应从+L-2HI(不

断加热；产物很不稳定，同时发生分解。)

卤素单质与氢气的反应

(4)可逆反应：在同一条件下，既能向

正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

叫做可逆反应。

讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应

可用通式H2+X2===2HX来表示，反应时按Fz、CL、Br2.

I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱,

形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相

符。

［板书］H2+X2===2HX（X二F、CLBr、

I）

［强调］可逆反应的前提条件是在同一

条件下同时发生的反应。

［提问］1＞卤素单质与氢气反应有哪些

相似之处？（均生成卤化氢，均表现氧化性。）

2＞卤素单质与氢气反应有哪些差别？

（反应条件由易一难；反应程度由剧烈一缓慢；卤素

单质的非金属性（氧化性）由强—弱；卤化氢的稳定

性由强一弱。）

2、卤素与水的反应

氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和

氧气；澳跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些；碘跟

水反应很微弱。

［小结］

卤素单质在与氢气、水的反应上既有相

似之处，同时也存在着性质上的差异。相似之处是由

它们结构上的相同点决定的，而差异是由它们结构上

的不同点决定的。

［总结扩展］

用于物质分离的集中操作方法：物质分

离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开

（要还原成原来的形式）分别得到几种比较纯净的物

质。

1:过滤法：适用于分离一种组分可溶,

另一种不容的固态混合物。如NaCI与BaS(h的分离

2；结晶法：适用于分离各组分均溶于水,

但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如：NaCI

与KN03的分离。

1、升华法：适用于分离其中一组分有升

华特征的固体混合物。如碘与沙子的分离。

2、蒸馆法：适用于分离各组分互溶，但

沸点不同的液态混合物。如酒精与水的分离。

3、分液法：适用于分离两种互不