九年级化学金属【化学教案】

第七单元

金属

单元备课（上）

第一节常见的金属材料

第二节金属的化学性质

第三节钢铁的锈蚀与防护

单元备课（下）

第七单元金属单元备课（上）

金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类

重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二

氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让

单元教材学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和

分析理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素

化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识

体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生

学习的难度，体现了以人为本的教育理念。

1、解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道

金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简

单应用。

2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防

护。

3、发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究

化学问题的能力。

4、认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发

单元教学

新材料方面的重要意义。

目标

5、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的

科学精神和爱国主义热情。

重点：

金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、

置换反应。

难点：

合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的

原因。

节次课时主要知识点主要探究活动

金属的物理性

单元教学质；合金的性质归纳金属的物理

计划与用途；常见的性质;金属与合金

第一节2

铁矿石；炼铁的的性质比较;炼铁

原理；还原反的化学反应原理。

应。

金属与氧气、盐

酸、盐溶液的反铝粉与氧气的反

应；置换反应；应;金属与酸的反

第二节2

金属的活动性应;金属与盐溶液

顺序及其简单的反应。

应用。

钢铁锈蚀的原

因；减缓钢铁锈

铁制品锈蚀的条

第三节1蚀的方法；废旧

件。

金属回收利用

的意义。

单元备

2见单元备课（下）

课（下）

课题第一节常见的金属材料课型新授

第课时第周年月日

1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常

生活和工农业生产中的重要用途。

教

2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。

学

知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金

目

属），能得到适合人类不同需要的合金。

标

3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。

学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也

初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了

解还不够系统,也不十分清楚物质的用途与其性质之间

的内在联系。他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，

学

不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的，

情

更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属（或金属与

分

非金属）熔合而成的。因此，教学中应从学生已有的生

析

活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对

金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、

系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的

积极心态。

重点金属的物理性质、炼铁的原理。

难点合金的性质、还原反应。

化学教育的多媒体素材，导线、铝箔、易拉罐、订

教学媒体书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、

焊锡，铁架台、酒精灯等。

教学方法自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法

板书设计

原因：组成变化、内部组织结构

第一节常见的金属材料改变一性质变化

3.合金的用途

一、金属的物理性质三、炼铁的原理

1.金属的物理性质：金属都具有1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、

特殊的金属光泽，都有良好的导菱铁矿、黄铁矿等。

热性、导电性和延展性。2.炼铁的原理

2.金属的用途物质的用途由①活动天地

性质决定②反应的化学方程式

如：鸨熔点高f灯泡灯丝

银导电性优良一电子

制造业3.还原反应：氧化物中的氧被夺去

->

—*、口W.的反应。

1.常见的合金：青铜、黄铜、硬4.工业高炉炼铁

铝、不锈钢等。

2.合金的性质

实验探究：金属与合金性质的比

较

实验结论：合金的性质与金属相

比存在较大差异。

教学过程

知识点教师活动学生活动

第一节常见的金属材料

（第一课时）

一、金属的（提出问题）1.你知道日常分组讨论，交流课下收集的

物理性质生活中哪些用品是金属制有关资料及金属制品。

成的？2.你知道我国古代从

何时开始生产和使用金属

制品？我国现代金属工业

1.金属的生产状况如何？联系生产生活实际进行识

物理性质（投影彩色图片）常见的金记

属制品

（提出问题）金属制品种类学生思考

繁多、应用广泛的原因是什

么？分组讨论交流，各组派代表

2.金属的（活动天地）举出一些常见回答问题。

用途或常用的金属制品，想一想

各是用什么金属制成的？观察、识记

分别应用了金属的哪些性

质？你认为金属有哪些共

性？

（小结）金属的物理性质和

用途

-*

—口近（提出问题）不同的金属性

质是否完全相同？请阅读阅读、思考、讨论，完成在

1.常见的课本29页第一段，同时分线测试。

合金析“在线测试”内容。

（提问）日常生活中我们使阅读、回答、总结，得出合

用的金属制品是纯金属制金的定义。

成的吗？究竟什么是合

金？为什么要生产合金？

2.合金的（设问）纯金属与合金的性分组实验、观察、操作、体

性质质是否相同？会、比较，得出结论。

（实验探究）金属与合金性认识合金与纯金属的比较，

质的比较性质上存在较大的差异。

（引导）金属在熔合了其他

金属或非金属后，不仅组成

发生变化，其内部组织结构

也发生了变化，从而引起性学生分组交流各自的假设、

质的变化。实验设计方案及实验记录、

（科学探究）高碳钢、低碳最终结论。

钢、不锈钢三种不同的铁合

金。

课下查阅P31有关无声、记

忆、低温超导等功能的新型

（引导）利用这种方法，人材料的小知识以及“多识一

工制得一些特殊需要的金点”栏目中的知识。

属材料。

独立思考，完成练习。

（练习）课本P34“挑战自学习讨论，交流学习过程中

我”的体会、感想、收获。

（小结）引导学生畅谈对这

一节学习内容的体会和感

想，进行学习反思。

教学过程

知识点教师活动学生活动

第一节常见的金属材料

（第二课时）

三、炼铁的

（引导）众多的金属材料中，

原理

铁及其合金一直在生产生活引发学生思考

中占据着主导地位，钢铁工

业的发展状况是世界各国工.

1.常见的

业化水平的重要标志。学生思考

铁矿石

（提出问题）你知道常见的

铁矿石有哪些吗？联系生产生活实际进行识

（投影彩色图片）常见的铁记

矿石

（提出问题）人类是如何从

铁矿石中得到铁的呢？观察实验

（活动天地）演示：一氧化

碳与氧化铁的反应的实验；分组讨论交流，各组派代

提出问题：如何判断反应中表回答问题。

生成了什么物质？装置中右学生分别完成，相互核对

2.还原

边的酒精灯起什么作用？检查。

反应

（练习）写出反应的化学方

程式学生分析识记还原反应

（分析）在这个反应中，氧

化铁中的氧被一氧化碳夺

去，铁被还原出来，一氧化

碳是还原剂。化学上把氧化

物中的氧被夺去的反应叫做

教学随

笔

课题第二节金属的化学性质课型新授

第课时第周年月日

1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反

教应，并能解释日常生活中的一些现象。

学3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性

目顺序的意义。

标4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自

豪感和爱国主义情感。

学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能

学跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知

情识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入

分手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感

析性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或

盐反应的情况，归纳其活动性规律。

重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反

难点

应。

铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫

教学媒体酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、珀期钳、

酒精灯、试管等。

教学方法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法

板书设计

第二节金属的化学性质3.置换反应

一、金属与氧气的反应

1.①镁与氧气的反应

三、金属与盐溶液的反应

②铁与氧气的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应

③铜与氧气的反应②铜与硝酸银溶液的反应

2」活动天地］铝与氧气的反应2.金属（强）+盐溶液一新盐+新金

属（弱）

二、金属与酸的反应

1实.验探究3.湿法冶金

2金.属活动性顺序

教学过程

学生活

知识点教师活动

动

第二节金属的化学性质

（第一课时）

一、金属与（引导复习）许多金属在一定条件各组分别书写反应

氧气的反下能与氧气发生化学反应，请写出的化学方程式，相

应下列反应的化学方程式：互检查核对。

①镁与氧气的反应

②铁与氧.气的反应

③铜与氧气的反应

（活动天地）铝粉的燃烧认真观察反应现

引导学生仔细观察实验现象，并书象，书写化学方程

写反应.的化学方程式。式。

（交流共享）分析哪些原因可以导讨论交流，分析可

致金属与氧气反应的难易和剧烈程能的原因。

二、金属与度不同？

酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气各组分别书写反应

反应，还能与盐酸或硫酸反应；请的化学方程式，相

写出下列反应的化学方程式：互检查核对。

①镁与盐酸的反应

②锌与硫酸的反应

（实验探究）金属与酸的反应分组完成实验，填

盐酸稀硫酸写实验记录，分析

铁得出实验结论。

铜

铝

引导学生观察实验现象并分析下列

问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫

酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀

硫酸反应？②比较三种金属与酸反

1.金属活动应的难易和剧烈程度，将三种金属

性顺序的活动性按由强到弱排列。共同小结并识记

（小结）金属活动性顺序并板书，

介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，独立思考，完成练

心铁西迁，轻，统共一百斤。”习；共同分析归纳。

（活动天地）完成课本P37"活动各小组讨论归纳化

2.置换反应天地”中化学方程式并分析反应的学反应类型并分析

共同特点。特点，认真识记。

（小结）置换反应的定义和反应特独立完成练习，各

点组共同交流核对。

（知识归纳）引导学生归纳化学反学习讨论，交流学

应的类型：四种基本类型和三种非习过程中的体会、

金属类型。感想、收获。

（练习）完成课本P39“在线测试”，

各小组共同交流。

（小结）引导学生畅谈对这一节学

习内容的体会和感想，进行学习反

思。

教学过程

学生活

知识点教师活动

动

第二节金属的化学性质

（第二课时）

（复习）金属与氧气的反应，金属共同回顾复习，书

与酸的反应，金属活动性顺序，置写相关化学方程

换反应等知识。式，各组合作检查。

（引导）金属能与氧气、酸反应，

三、金属与活动性较强的金属能与酸溶液中的引起思考

盐溶液的氢离子发生置换反应，而盐溶液中

反应往往会电离产生金属离子，这些金

属离子能否与金属发生置换反应

吗？分组完成实验，填

（实验探究）金属与盐溶液的反应写实验记录，分析

硫酸铜硝酸银氯化钠回答问题。

Zn

Fe

Cu

引导学生进行实验并填写实验记

录，分析下列问题：哪些物质间能

发生化学反应？你能写出反应的化写出化学方程式，

学方程式吗？发生的反应中，加入相互检查。

盐溶液中的金属与盐中的金属在活

动性的强弱上有何关系？共同归纳并识记

（板书）反应的化学方程式，引导

金属活动学生分析反应特点。各组讨论归纳并全

性顺序的（小结）金属与盐溶液反应规律班交流，共同得出

应用金属（强）+盐溶液一新盐+新金属结论。

（弱）

湿法冶金（归纳）金属活动性顺序的应用：认真阅读识记

术金属与氧气反应的难易程度与剧烈独立完成练习，各

程度，判断金属能否与酸反应，判组共同交流核对。

断金属能否与盐溶液反应等。学习讨论，交流学

（开阔视野）湿法冶金术习过程中的体会、

（练习）完成课本P40“挑战自我”，感想、收获。

各小组共同交流。

（小结）引导学生畅谈对这一节学

习内容的体会和感想，进行学习反

思。

教学随笔

课题第三节钢铁的锈蚀与防护课型新授

第课时第周年月日

1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的

方法

教

2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧

学

金属对环境及金属资源保护的重要性。

目

3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学

标

探究各要素的理解，提高学生的科学素养。

学在日常生活中，学生已经知道钢铁制品在潮湿空气

情中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁

分生锈的简单方法，但尚不能全面地了解导致钢铁锈蚀的

析各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。因此，教学的起点应

当从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学

生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜

想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析

提出减缓钢铁锈蚀的措施。

重点钢铁锈蚀的因素及防锈方法

难点钢铁锈蚀因素的探究

多煤体图片素材，铁钉、蒸储水、食.盐水、食醋、

教学媒体

试管等实验素材。

教学方法实验探究法、自学研究法、讨论法、讲述法

板书设计

第三节钢铁的锈蚀与防护

一、导致钢铁锈蚀的因素二、减缓钢铁锈蚀的方法

洁净铁钉现象1.保持铁制品的洁净干燥

放入干燥试管2.覆盖保护层

浸入蒸储水3.制成合金（不锈钢）

一半浸入蒸播三、废旧金属回收利用的意义

水1.有利于金属资源的充分利用

一半浸入食盐2.有利于保护环境

水

食醋浸湿

钢铁的修饰主要是铁与空气中

的氧气、水蒸气等物质发生化学

反应的结果

教学过程

学生活

知识点教师活动

动

第三节钢铁的锈蚀与防护

（引导）家庭中使用的铁制品，

一、钢铁锈如铁锅、菜刀等,隔一段时间不思考分析，交流讨论。

蚀的因素用就变的锈迹斑斑，而一些不锈

钢制品却没有锈迹出现；这是为

什么呢？

（活动天地）探究钢铁锈蚀的因

素

引导各组学生展示实验成果，交各组展示实验成果，

流：实验假设、实验设计、实验交流分析，得出钢铁

现象及实验结论。锈蚀的原因。

洁净铁钉现象

放入干燥试

管

浸入蒸储水

一半浸入蒸共同小结，识记。

储水

二、减缓钢一半浸入食

铁锈蚀的盐水引发思考

方法食醋浸湿

（小结）钢铁锈蚀的原因：空气

中的氧气和水共同作用的结果。阅读自学，归纳总结。

（引导）世界各国每年因金属腐

蚀所造成的损失超过7000亿美

元，这多么让人惊心！那么怎样

才能防止或减缓金属的腐蚀呢？思考讨论，共同交流。

（投影）图片材料，引导学生分

析图片中的金属制品是采取了什

么措施防止生锈的？共同小结，识记。

（自学）课本P43内容，归纳防

止钢铁锈蚀的方法。

（讨论）自行车是很多同学上下

三、废旧金课采用的代步工具，你认为怎样

属的回收保养才能延长它的使用寿命？阅读自学，归纳总结。

利用（小结）防止或减缓钢铁生锈的

方法：

1.保持铁制品的洁净干燥

2.覆盖保护层

3.制成合金（不锈钢）

（引导）金属制品使用过程中的共同小结，识记。

新旧更替现象很常见，想一想我

们身边有哪些废弃的金属制品？独立完成练习并交流

从环境保护和资源再利用的角交流学习中的收获

度，应该怎样处理这些金属制

品？

（自学）课本P44“废旧金属的

回收利用”内容，讨论回收利用

废旧金属的必要性和意义。

（小结）金属回收利用的意义

1.有利于金属资源的充分利用

2有.利于保护环境

（练习）课本P45“挑战自我”

（小结）引导学生进行学习反思。

单元备课（下）

知识回顾整合

第七单元检测题

一、选择题

1.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿,

山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最

丰富的金属元素是（）

A.FeB.SiC.OD.Al

2.下列物质的用途，利用其化学性质的是（）

A.液化气作燃料B.铝材做高压锅C.碳黑作填充剂D.钢材制铁轨

3.下列叙述正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素

B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料

C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀

D.锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈

4.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是

（）

①Cu、Zn、FeSCU溶液②Cu、Fe、Z11SO4溶液③

Zn、FeSC）4溶液、C11SO4溶液④Fe、C11SO4溶液、ZnSO4

溶液

A、①④B、①②C、②③D、③④

5.银氢电池是近年开发蹴的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉

银电池，银氢电池磁卷反应式为：2NiO（OH）+H22Ni（OH）2o

则Ni（OH）2中Ni元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

6.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，

当玻璃被击碎时、与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防

盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A.延展性B.导电性C.弹性D.导

执性

7.纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F—117的表面就涂

有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是

（）

A.A1OB.AL2O3C.A12O3D.A13O2

8.碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2（）3+

3c型3co2+4Fe,下列说法中正确的是（）

A.该反应属于复分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元

素的化合价升高

C.碳是还原剂D.氧化铁是还原剂

9.随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的

电路板张含有AhFe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使

回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金

属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后

过滤，剩余的固体不理该有的金属是（）

A.A1、FeB.Fe、Au（金）C.ALCuD.Fe、Ag

10.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）

A.用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O

B.验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag

C.检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2===CaCO3I+H2O

D.制取少量硫酸镁MgCb+Na2so4===MgSC）4+2NaCl

二、填空题

1.第七单元学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”

从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面

的空白内容：

(1)金属活动性顺序.表：KCaNaAlZnFeSnPb(H)Cu

AgPtAu

(2)金属与酸反应的规律

是。

试举出实际应用的实例(可用化学方程式表

示)0

(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三

种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；

②;

试举出实际应用的实例(可用化学方程式表

示)O

2.化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解,

回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁

的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化镒是为了

加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根

据物质的,通过改变来控制化学反应。

3.通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回

答下列问题。

(1)不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原

因O

(2)用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙

面O

(3)实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环

保。

4.置换反应是化学反应的基本类型之一。

⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把

活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的

化学方程式为O

⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，

即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中

置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,12+Na2S=2Nal+SI,Br2+2KI=2KBr+12

由此可判断：

①S、02、b、Br2非金属活动性由强到弱顺序是

②下列化学方程式书写错误的是_____________________0

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2

c.Br2+Na2S=2NaBr+SID.C12+K2S=2KC1+SI

5.下列有三种制取硝酸铜的方案：

方案一：Cu+4HNC>3（浓）=CU（NO3）+2NO2t+2H2O

方案二：3Cu+8HNC>3（稀）=3CU（NO3）+2NOt+4H2O

方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）=2CU（NO3）2+2H2O

请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方

案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两

点）：0

三、实验题

1.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的l/4o某学生

想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支

试管中进行研究。

(1)请