九年级化学电子教案9-12单元教案

除岭镇除岭中学20―-20—学年度第一学期

九年级化学学科备课教案第课时

任课教师授课班级周次课型

授课内容第九单元溶液课题1溶液的形成（第一课时）课时共—课时

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶

剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

知识与技

2、知道一些常见的乳化现象。

能

3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记

过程与方

录、分析实验现象。

教学法

三维

目标

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并

情感态度

用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化

与价值观

学终将走向社会的正确观念。

渗透法制

教育目标

教学

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

重点

教学1、对溶解过程的理解。

难点2、乳化和溶解的区别

教学方法教师演示实验归纳结果，学生讨论分析教学方法。

几种溶液：氯化钠、蔗糖溶液、硫酸铜、高镒酸钾、等。

教具准备

主要教学过程设计备课组修改意见

教学过程：

1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锌酸钾、食盐四种溶

液

以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？

其实，我们看到的液体都是溶液。

2、讲授新课：

教［活动与探究一］

步骤食盐加入水中蔗糖加入水中

学

现象食盐消失在水中蔗糖消失在水中

过

结论食盐可以溶解在水蔗糖溶解在水中

程中

思考：如何从微观上理解这一现象？

小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，

设

并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯

离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分

散到水分子中去了。

计思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？

每种液体各部分一样吗？

放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、

稳定的混合物。

提问：水具有什么作用？

回答：分散其他物质的作用

溶剂：能溶解其他物质的物质。如水

溶质：被溶解的物质。

练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什

么？

讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办?

［活动与探究二］:

溶剂溶质现象结论

水碘难溶干水同种溶

水高镜酸易溶干水质在不

酒精碘易溶干酒精同溶剂

中的溶

酒精高镜酸难溶干酒精

解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？一

回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力

强。

［活动与探究三］

溶溶振法振荡静置结论

剂质前后后

水乙分层不分分层乙醇能溶于

酹水，形成溶

小结:液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量

多的叫溶剂，量少的叫溶质。

液一液互溶量多一溶剂量少一溶质

通常：水是溶剂

想想：大家能否举出溶质是气体的例子？汽水

小结：溶质可分为：固体、液体、气体

思考：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。并谈谈

溶液的用途？

讲解：溶液的用途见课本第27页

总请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。

S（教师点评）巩固练习

同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我

们进行交流。教科书P33习题。

板一、溶液

书1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质：被溶解的部分

溶液y

一溶剂：能溶解的部分

注意：

①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不

同；

②溶质可以为：固体、液体和气体；

③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

教

学

反

思

骡岭镇踪岭中学20-20学年度第学期

九年级化学学科备课教案第课时

任课教师授课班级周次课型

授课内容第九单元溶液课题1溶液的形成（第二课时）课时共—课时

1、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

知识与技

能

2、了解物质溶于水吸热和放热想象。

过程与方

经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

法

教学

三维

目标

发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

情感态度

与价值观

渗透法制

教育目标

教学实验方案的设计和比较。

重点

评价实验方案。

教学

从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

难点

教学方法实验探究法

烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。

三只各装有100mL水的烧杯、

三份质量相同的固体NaCl、NH4N03、NaOH、药匙、温度计。

教具准备

主要教学过程设计备课组修改意见

1、复习练习：

判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正

1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。

2、溶液是均一、透明、无色的混合物。

3、溶质必须是固体。

4、只有水才能做溶剂

教5、98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。

6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液

7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。

8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。

学

2、情景引入:

把油放入水中会不会形成溶液？

3、讲授新课：

过［活动与探究四］

试管内现象液体倒掉后的试

加入的管是否干净

程振荡振法静置

物质

前后后

设

水和植分层不分分层不干净

物油

计层

水和植分层形成泡沫干净

物油及均一仍均

洗涤剂的泡匀，

沫不分

f1

思考：这样的液体稳定吗？不稳定

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物

原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的

液滴，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着水

流走，因些试管的内壁很干净。

二、溶解时的吸热或放热现象

［活动与探究五］硝酸铉溶于水

现象：玻璃片与烧杯固定在一起

原因：硝酸镂溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水

层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。

［活动与探究六］

水中加入NaCINH4NO3NaOH

加入溶质前水的温

这席空繇及浓满的潟

思考：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热

量？

溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变

化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被

拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质

的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离

子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就

使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程

吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升

高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降

低，此溶解过程从环境吸收热量。

思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的

吸热、放热现象，你能设计出几种方案。

总

结

在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？

板一、溶解时的吸热或放热现象

书

两个作用

扩散——吸热水合——放热

当Q吸,Q放：水溶液的温度降低；

当Q吸VQ放：水溶液的温度升高；

当、吸=0放：水溶液的温度不变。

教

学

反

思

骡岭镇踪岭中学20-20学年度第学期

九年级化学学科备课教案第课时

任课教师授课班级周次课型

授课内容第九单元溶液课题2溶解度（第一课时）课时共—课时

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液

知识与技

与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

能

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题一建立假设f设计方

过程与方

案（画出实验简图）一动手实验一观察记录一分析现象一得出结论。

法

教学

三维

目标

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在

和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物

情感态度

的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生

与价值观

互相协作、友好相处的健康心态。

渗透法制

教育目标

教学

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

重点

教学

饱和溶液的涵义及转换

难点

教学方法实验探究，教师归纳讲授法

烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、

5gKN034包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火

教具准备

柴、量筒、胶头滴管。

主要教学过程设计备课组修改意见

激趣设境，问题导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后

喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐

一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈

妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈

加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地

溶解在一定量的水中呢？（以俗语作导语，由生活经验作铺

教垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。）

进入正课：

学问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

P33,确定方案（画出实验简图）。

过

程

20mL水+5gNaCl

设动手实验，观察记录。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20

mL水中，杯底有少许固体NaCl。

计即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

"NaCl不能无限制溶解在水中”这句

话是否正确？教师有意漏读“一定

量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简

图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

陌生物质，引发探究

KN03为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水

中？

如法炮制，小组探究。

全班展示，投影结论。

KN03不能无限制溶解在一定量水中。

话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KN03固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KN03固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKN03,能否再溶？

实验发现，过一会儿，杯底未见KN03固体，即全溶。

回归原温，静观其变。

阅读理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继

续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫

做不饱和溶液。

增补结论，领悟涵义

室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液

1+5gNaCl

室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

1+5mL水

室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液

室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液

1+5gKNO3

室温，10gKN03在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

;升高温度

升高温度下，10gKN03在20mL水中得到不饱和溶液

饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

深化探究，激活思维

室温下，10gKN03在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯

底KN03固体继续溶解，且又溶解了5gKN03；冷却到室温，20

mL水溶解KN03的质量不超过10g,此时多余的KN03会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9T1,阅读感悟，请生上台投

影KN03晶体）

探究发现，联想顿悟

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底

上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现/-----------7

白色斑迹/训卜/

学以致用，趣味延伸M、卦永

作业：教材P40,习题1、5、60W

家庭小实验：制取明研晶体（P40）。

总

结在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的

溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

板课题2溶解度

书一，饱和溶液和不饱和溶液

二，两种溶液相互转换关系

三，结晶的定义

四，粗盐的形成过程

教

学

反

思

骁岭镇骗岭中学20-20学年度第学期

九年级化学学科备课教案第课时

任课教师授课班级周次课型

授课内容第九单元溶液课题2溶解度（第二课时）课时共—课时

1、认识解影响固体物质在水中溶解限量的因素，理解溶解度的定义。

知识与技2、掌握溶解度曲线的绘制方法了解溶解度曲线的意义。

能3、能借助溶解度曲线解决一些实际问题。

通过绘制溶解度曲线，学习用数形结合的方法处理实验数据。

过程与方

法

教学

三维

目标

通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态

情感态度

度。

与价值观

渗透法制

教育目标

教学

重点利用溶解度曲线获得有关信息。

教学固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得有关信息。

难点

教学方法学案导学自主合作归纳法

教具准备多媒体课件导学案

主要教学过程设计备课组修改意见

一、创设情境，导入新课：

多媒体图片展示碘与高锯酸钾分别加入水中，得出不同溶质在

同种溶剂中的溶解能力不同，那如何具体比较两种易溶物质溶

解能力的大小呢？这节课我们就用溶解度来定量的比较。观看

大屏幕，思考老师提出的问题。设置带有启发性和趣味性的问

题情境，激发学生对于未知问题的强烈好奇心。

教

二、讲故事，悟道理

讲故事：有一天，食盐和硝酸钠在比谁的溶解能力强

学

课件展示三幅图片：

图一：食盐说：“我溶解能力大，200c时，在每50克水中最多

可以溶解克。

过18

图二：硝酸钠说：“那有什么了不起，100C时我在100克水中

最多能溶解20克呢？”

程

图三、食盐又说：“你的20克是溶解在100克水里，当然我比

你强。”

设究竟谁的溶解能力强，大家给他们评一评吧

评论：

没法比，食盐和硝酸钠的比较没有一个共同起点。

计

思考、讨论并提议：应在相同温度下，一定量的溶剂里，达到

饱和状态

一段拟人化的故事，让溶解度的学习平添了几分兴趣，使学生

感到溶解度学习不太枯燥、不太抽象，而且又巧妙地得出了溶

解度的要素

三、认识溶解度

1、溶解度概念

【课件展示】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱

和状态时所溶解的质量。

根据以上的分析，学生尝试说出溶解度的概念。建立溶解度的

正确概念

分析溶解度的四要素

四要素：

①、条件：

②、标准：

③、状态：

④、单位：

【设问】：溶解度是物质的一种属性，对于固体物质来说溶解

度与溶质、溶剂的量有关吗？

完成填空并得出影响溶解度的外因和内因。

2、影响因素：内因：溶质、溶剂的性质外因：温度

3、溶解度的含义

【引导】学生讨论“20C时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，

分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系

“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g。”如何理解这句话的

[PPt展示】有关溶解度概念的判断

4、随堂加深练习

【点拨、评价】

四、溶解度与溶解性的关系

【讲述】绝对不溶于水的物质是不存在的，绝对不溶于水的物

质是没有的，银器皿盛放食物不易腐败是因为总有极微量的银

溶解于水，银离子能有效的杀死细菌。

五、溶解度曲线

1、【活动与探究】

【讲述】表示固体物质的溶解度有两种方法，其中一种为表格

法，PPt展示表格，以此引入溶解度曲线。

【投影】硝酸钾溶解度曲线上的点

【投影】连接硝酸钾溶解度曲线上的点

【设问】从这根曲线可以看出什么？

【投影】几种物质的溶解度曲线。

【组织讨论】

从曲线图中能找到哪些信息？

2、【拓展延伸】溶解度曲线意义

3、随堂练习120℃时,KN03的溶解度为，60℃

时KN03饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

2NaCl的溶解度，说法正确的是（）

A20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，

20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。

B36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶

解度为36.0g

C20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl

的溶解度为36.0g

D20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl,20℃时，

NaCl的溶解度为36.0g

【指导】学生讨论影响气体溶解度的因素

布置作业：

总

结

获？

哪些收

究有了

活动探

容以及

的内

节课

你对本

习，

的学

本课

通过

板

溶解度

2

书课题

解度

固体溶

一、

状态

饱和

里达到

g溶剂

100

质在

态物

某固

下，

温度

一定

念：在

1、概

量。

的质

溶解

时所

：克

单位

态，

和状

，饱

溶剂

100g

度，

定温

素：一

2、要

素：

响因

3、影

的性质

、溶剂

溶质

因：

内

：温度

外因

义

4、含

示方法

5、表

像法

(1)图

线法

(2)曲

和

lKPa

为lO

压强

体在

该气

是指

解度

体溶

的气

常讲

度：通

溶解

气体

二、