化学平衡图像专题复习课件

化学平衡图像专题化学平衡图像专题1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+2对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。

⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行3二．常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率————时间图像3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像2.物质的量（浓度）——时间图像4.百分含量——压强——温度图像二．常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速4一、速度-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正一、速度-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。5二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则6二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g7二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

因素是升高温度。二、速度-时间图：v逆t1t2tvv正•8•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q9二、浓度-时间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%二、浓度-时间图：ABCtc0.41)写出化学反应方程式101.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:1.何为反应物、生成物浓度-----时间图像的关键:11练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后12三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：t13例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：A、加入催化剂A14例4在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC例4在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，C%时间1508高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C08高考理Ⅰ—11C16•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n<p+q•正反应吸热百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q17

变一变对于反应mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右图所示关系，则:p1与p2的关系___________；m＋n与q的关系____________；T1与T2的关系__________；(选填“＞”“＜”或“＝”)正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2变一变对于反应mA(g)＋nB(g)18PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+n<p+qPA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度19TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1020可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）B可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<021•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)22

例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）D;B〖经典例题〗例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应：（A）A23可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）（A）m+n<p（B）n>p（C）n<p（D）x点时:ひ(正)>ひ(逆)CD变一变可逆反应：mA(s)+nB(g)24五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反25

例11

下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV例11下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B26例10甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（）C%甲tT1T2v乙pv正v逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应)D.CO2(g)+C(s)