2021年浙江省丽水市高溪中学高二化学测试题含解析

2021年浙江省丽水市高溪中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：D略3.白藜芦醇结构如右式,它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1mol该化

合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

参考答案：A4.下列离子方程式中，正确的是（

）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O参考答案：B略5.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（）A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液可能显示酸性；D．若甲乙都是强酸，则消耗NaOH的物质的量相同．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正确；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正确；C．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，溶液显中性，若为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液可能显酸性，故C正确；D．若甲乙都是强酸，则消耗NaOH的物质的量相同，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．6.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3)

B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)参考答案：C略7.下列各物质中属于纯净物的是①水玻璃

②水泥

③普通玻璃

④漂白粉

⑤Na2CO3·10H2O

⑥氯水

⑦液氯

⑧纯净的盐酸A．①④

B．⑤⑦⑧

C．①⑤⑥

D．⑤⑦参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C9.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．F

O

N

B．Na

Mg

Al

C．I

Br

Cl

D．H

Li

Na参考答案：D略10.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是()

A.Xn－含有的中子数为a＋b

B.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n

D．X原子的质量约为g参考答案：D略11.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：B略12.下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略13.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)参考答案：B略14.．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－

、NH4+、AlO2－

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：C略15.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、

。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是

（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01319.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________