九年级化学第八单元测试题(含答案)

九年级化学第八单元测试题(含答案)一、选择题1.在日常生活中所用的自来水管，应选用哪种管子既经济又耐用？A.普通钢管B.塑料管C.不锈钢D.镀锌管2.由于铝摄取过多会使人易衰老，因此世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是？A.用铝合金制窗B.用铝合金做飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线3.下列有关金属的说法中，错误的是？A.生铁的含碳量比钢小B.在空气中，铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜C.镀锌白铁不易受腐蚀D.钛具有耐腐蚀性，可以用来制造轮船外壳4.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是？A.该反应属于化合反应B.该反应属于分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高5.据中央电视台报道：继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁工程”。下列哪些是“酱油加铁”项目的意义？①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人们健康水平A.①②③⑥B.④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②⑥6.在10^-9~10^-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是？A.纳米铜属于化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜无需密封保存D.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同7.石蜡燃烧和铁生锈都是化学反应，它们的共同点是？A.都需要在点燃条件下进行B.都有发光现象C.都是化合反应D.都是氧化反应8.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是？A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和消毒杀菌9.已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的中子数为？二、简答题10.请简述化学反应速率的影响因素以及如何影响反应速率？化学反应速率的影响因素有：反应物浓度、温度、催化剂、表面积和光照等。这些因素会影响反应物的碰撞频率和能量，从而影响反应速率。例如，反应物浓度越高，反应物之间的碰撞就越频繁，反应速率就越快；温度升高会增加反应物分子的动能，增加碰撞能量，反应速率也会加快；催化剂可以降低反应物之间的活化能，使反应速率加快；表面积越大，反应物之间的碰撞频率就越高，反应速率也会加快；光照可以促进某些光化学反应的进行，从而影响反应速率。11.请简述酸碱中和反应的特点以及中和反应在生活中的应用？酸碱中和反应的特点是：酸和碱在适当的条件下反应，生成盐和水。在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合成水，同时离子反应生成盐。中和反应是一种放热反应，反应产物的pH值接近于中性。中和反应在生活中有广泛的应用。例如，胃酸和胃液中的碱性物质中和，有助于消化；牙膏中含有碱性物质，可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿；洗涤剂中含有碱性物质，可以中和衣物表面的酸性物质，使衣物更加干净等。10、已知金属C、D能与稀硫酸反应，释放氢气，而金属A、B不能。当向金属B的盐溶液中加入金属A时，金属B会析出。在金属C、D的盐溶液中加入锌粒时，金属C会被锌取代，而金属D不会被锌取代。因此，金属A、B、C、D的活动顺序为D＞C＞B＞A。11、根据矿石的化学成分，高温冶炼制取金属时，磁铁矿（Fe3O4）所产生的废气中含有污染空气并可能造成酸雨的成分最少。12、化学反应的速率可以通过控制或改变反应条件来加快、减缓或阻止。在下图中，加热和催化剂是加快化学反应速率的措施。13、根据金属的熔点和沸点数据，无法制得Na-Al合金。14、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有高熔点、小密度、良好的可塑性、优异的机械性能和强大的抗腐蚀性能，与人体有很好的相容性。根据这些性能，钛和钛合金不适合用于制造保险丝。15、在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。数天后，观察到U型管内的水面，发现水面在b管比a管高。因为铁钉会与水反应，产生氢气，使得b管内的水位上升。16、根据化学的角度理解成语，只有“真金不怕火炼”是正确的，因为金的化学性质稳定，不会被火炼改变。其他成语描述的过程都是从物理或化学的角度理解不准确的。17、在托盘天平两边各放一只烧杯，注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铜。经过反应后，可以观察到天平保持平衡，没有倾斜，因为反应产生的气体被烧杯密封住了。但是，镁会被稀盐酸反应，产生氢气，因此镁会有剩余，而铜不会被稀盐酸反应。18、为了提高市民的环保意识，人们逐渐开始采用垃圾分类回收。在市区街道的垃圾箱中，绿色垃圾箱用于回收再利用的垃圾，黄色垃圾箱用于装不可回收的垃圾。能够放入绿色垃圾箱的物品包括废旧报纸、一次性塑料饭盒、果皮和废铁锅。19、与盐酸混合不能产生气体的物质是银（Ag）。20、金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3，而Y和Z不能与稀硫酸反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。因此，X、Y、Z的顺序是Fe、Ag、Cu。21、（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有延展性。（2）能用磁铁便利地收集散落在地上的铁片是因为它具有磁性。（3）铁锅用于炒菜是因为铁是良好的导热体。22、黄金是一种贵重金属，它在自然界中主要以金属形式存在。黄金的化学性质在自然条件下非常稳定。23、（1）导电性仅次于银，在潮湿的空气中易被腐蚀而发绿的金属是铜（Cu）。（2）血压计中使用的金属是汞（Hg）。（3）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）。（4）人体中含量最高的金属是钙（Ca）。（5）目前年产量最高的金属是铁（Fe）。24、钛是一种具有许多神奇性能的金属，因此越来越受到人们的关注。在常温下，钛不会与非金属和强酸发生反应，但在红热状态下，它可以与许多常见的非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工和电工等领域的必需原料。地壳中含有钛矿石，其中一种称为金红石（TiO2）。目前大规模生产钛的方法包括两步：第一步是将金红石和炭粉混合后，在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体；第二步是在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。两步反应的化学方程式分别为：第一步：TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO第二步：TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti25、已知化合物甲和单质乙反应可以生成化合物丙和单质丁。符合条件的化学方程式为：甲+2乙→丙+丁(1)丙是无色气体，丁是红色固体。(2)丙是无色无味的液体，丁是红色固体。(3)常温下，单质丁分别呈气态和固态的反应是：丁分解为丙和碳。(1)调查表显示，裸露在空气中的钢筋、铁质指甲剪和铁面盆容易生锈。(2)防止自行车生锈的主要措施包括涂油、镀铬或使用不易生锈的材料。(3)铁与稀酸反应会产生氢气，化学方程式为Fe+2HCl→FeCl2+H2。这表明铁比铜更活泼。(1)铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl→FeCl2+H2。(2)气球膨胀速度最快的试管是A。(3)实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是锌比镁和铁更活泼，反应速度更快。(4)实验室现有130克含锌90％的锌粒，则可制取117克氢气。(1)如果反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是Cu2+和Ag+离子。(2)如果将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有铜粉，可能有银粉。甲组中的化学方程式为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,O2+Cu→CuO。乙组中的化学方程式为：HCl+Cu→CuCl2+H2↑,HCl+CuO→CuCl2+H2O。下表是某种常见金属的部分性质：|金属|密度（g/cm³）|熔点（℃）|电导率（S/m）||------|--------------|------------|----------------||银|10.5|961.8|6.30×10^7||铜|8.96|1083|5.96×10^7||铁|7.87|1538|1.00×10^7||镁|1.74|650|2.26×10^7||锌|7.14|419.5|1.69×10^7|（改写后）常温下，单质丁分别呈气态和固态的反应是丁分解为丙和碳。调查表显示，裸露在空气中的钢筋、铁质指甲剪和铁面盆容易生锈。防止自行车生锈的主要措施包括涂油、镀铬或使用不易生锈的材料。铁与稀酸反应会产生氢气，化学方程式为Fe+2HCl→FeCl2+H2。这表明铁比铜更活泼。在实验中，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl→FeCl2+H2。气球膨胀速度最快的试管是A。实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是锌比镁和铁更活泼，反应速度更快。实验室现有130克含锌90％的锌粒，则可制取117克氢气。如果反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是Cu2+和Ag+离子。如果将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有铜粉，可能有银粉。甲组中的化学方程式为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,O2+Cu→CuO。乙组中的化学方程式为：HCl+Cu→CuCl2+H2↑,HCl+CuO→CuCl2+H2O。常见金属的部分性质如下表所示：银的密度最大，熔点最高，电导率最高；镁的密度最小，熔点最低，电导率居中。颜色、状态、硬度、密度、熔点、导电性、导热性、延展性是描述物质性质的常见指标，下面是一些金属的相关信息：碳：单质，不活泼，无颜色，无状态，较硬，密度为2.70g/cm3，熔点为360.4℃，导电性、导热性、延展性良好。一氧化碳：无色气体。铁：银白色固体，较软，密度为2.70g/cm3，熔点为1538℃，具有磁性，导电性、导热性、延展性良好。根据将金属投入盐酸中产生