高中化学必考知识点总结

高中化学必考学问点总结高中化学必考学问点总结5篇高中化学必考学问点总结1第一单元〕的原子半径随原子序数的递增而减小；2――元素化合价+1+7,非-4-1〔氟无正价,氧无+6〕；同一主族的元素的最高正价、负价均一样(3)3――单质的熔点属单质的熔点递减；点递增4――元素的金属性与非金属性〔及其推断〕电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.推断金属性强弱金属性〔复原性〕1,单质从水或酸中置换出氢气越简洁越强,KCs非金属性〔氧化性〕1,单质越简洁与氢气反响形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强〔1―20号,F最强；最体一样〕5――单质的氧化性、复原性元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的复原性越弱.推断元素位置的规律推断元素在周期表中位置应牢记的规律：元素周期数等于核外电子层数；阴阳离子的半径大小区分规律6――周期与主族周期：短周期〔1―3〕；长周期〔4―6,6周期中存在镧系〕；不完全周期〔7〕.主族：ⅠA―ⅦA为主族元素；ⅠB―ⅦB为副族元素〔中间包括Ⅷ〕；0族〔即惰性气体〕所以,总的说来(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径(4以上不适合用于稀有气体!专题一：其次单元1,含义：分子或晶体内相邻原子〔或离子〕间猛烈的相互作用.2,类型,即离子键、共价键和金属键.NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子b〔Nacl、NH4cl、BaCo3〕c〔NaOH、KOH〕d4,证明离子化合物：熔融状态下能导电〔1,共用电子对对数=元素化合价确实定值2,有共价键的化合物不肯定是共价化合物〕如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子构造式的表示3,共价分子球棍模型〔H2O―折现型、NH3―三角锥形、CH4―正四周体〕4,共价分子比例模型乙烷〔C―C〕乙炔〔C―C三键〕二、分子间作用力〔即范德华力〕b相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大〔特例：HF、NH3、H2O〕三、氢键1,存在元素：O〔H2O〕、N〔NH3〕、F〔HF〕补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元〔肯定为单质〕1,碳元素〔金刚石、石墨〕氧元素〔O2、O3〕磷元素〔白磷、红磷〕二,同分异构〔肯定为化合物或有机物〕分子式一样,分子构造不同,性质也不同1,C4H10〔正丁烷、异丁烷〕乙醇、二甲醚)三,晶体分类1,离子化合物〔KNO3、NaOH〕2,NaCl3,作用力为离子间作用力1,共价化合物〔CO2、H2O〕2,共价单质〔H2、O2、S、I2、P4〕3,稀有气体〔He、Ne〕原子晶体：不存在单个分子〔SiO2〕、金刚石、晶体硅〔Si〕金属晶体：一切金属专题二：第一单元一、反响速率〔内因〕、浓度〔正比〕、温度〔正比〕、压强〔正比〕、反响面积、固体反响物颗粒大小二、反响限度〔可逆反响〕达平衡.一、热量变化1,酸碱中和2,全部燃烧反响3,金属和酸反响4,大多数的化合反响5,浓硫酸等溶解常见吸热反响：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2〔水煤气〕3,Ba(OH)2NH4Cl4,大多数分解反响5,硝酸铵的溶解二、燃料燃烧释放热量专题二：第三单元一、化学能→电能〔原电池、燃料电池〕推断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价上升,为氧化反响,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成物质3,正负极相加=总反响方程式4,吸氧腐蚀B补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反响2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触二、化学电源阴极：2H++2e―===H22,常见化学电源负极：正极：负极：正极：三、电能→化学能1,推断阴阳极：先推断正负极,正极对阳极〔发生氧化反响〕,负极对阴极〔异性相吸〕补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路第一章物质构造元素周期律原子构造：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系元素周期表和周期律元素周期表的构造周期序数＝电子层数原子序数＝质子数主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数周期表构造元素周期律〔重点〕元素的金属性和非金属性强弱的比较〔难点〕单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱单质的复原性或氧化性的强弱〔留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反〕元素性质随周期和族的变化规律同一周期,从左到右,元素的金属性渐渐变弱同一周期,从左到右,元素的非金属性渐渐增加同一主族,从上到下,元素的金属性渐渐增加同一主族,从上到下,元素的非金属性渐渐减弱〔包括物理、化学性质〕微粒半径大小的比较规律：原子与原子b.原子与其离子c.电子层构造一样的`离子元素周期律的应用〔重难点〕“位,构,性”三者之间的关系原子构造打算元素在元素周期表中的位置原子构造打算元素的化学性质以位置推想原子构造和元素性质推测元素及其性质化学键〔重点〕离子键：相关概念：离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物离子化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕〔AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+〕共价键：相关概念：共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕共价化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕〔NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2〕D极性键与非极性键其次章化学反响与能量1.化学能与热能化学反响中能量变化的主要缘由：化学键的断裂和形成相对大小吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量为热量变化练习：1molH－HQ2kJ,1molH－OQ3kJ.以下关系式中正确的选项是〔B〕A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2高中化学必考学问点总结2(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.FeCl3Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3型的盐溶液时,得不到固体.(5)Ca(HCO3)2(6)Mg(HCO3)2、MgCO3Mg(OH)2(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。打片可治疗胃酸过多。(12)液可洗涤油污。(13)Na2SiO3,Na2CO3高中化学必考学问点总结3离子共存问题之间能发生反响，则不能大量共存。Ba2+SO42-、AgCl-、Ca2CO32-、Mg2OH-等BH+CO32-NH4+等H+OH-、CH3COO-，OHHCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+(OH-)。(4)离子方程式正误推断(六看)高中化学必考学问点总结4进展分类。A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)依据反响中是否有离子参与可将反响分为：氧化复原反响。B、分子反响(非离子反响)依据反响中是否有电子转移可将反响分为：实质：有电子转移(得失或偏移)B、非氧化复原反响2、离子反响盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电。②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。写：写出反响的化学方程式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等高中化学必考学问点总结5有机局部：氯仿：CHCl3CaC2：C2H2TN