化学平衡知识点复习课件

化学平衡

知识点复习1

化学平衡

知识点复习1常考知识点：①化学反应速率与化学计量数的关系；②化学平衡状态的判断；③化学平衡的移动原理；④有关化学平衡的计算⑤等效平衡问题。⑥化学反应速率、物质浓度与时间、温度、压强的关系图象；⑦化学平衡在生产、生活中的应用。2常考知识点：22、反应混合物中各成分浓度为定值。1、定义：一定条件下，等:V正反应

=V逆反应

≠0

动态平衡：V正反应

=V逆反应

4、同：只要换算后条件同，平衡等效。3、变：条件改变(C、T、P)，平衡可移动。知识点1化学平衡的概念及特征32、反应混合物中各成分浓度为定值。1、定义：一定条专题1：平衡标志的判断直接标志：①V正=V逆②各组分的m、n不变（单一量）③通过含量：各组分的χ(或ω及ψ)不变④通过浓度：各组分的浓度不变4专题1：平衡标志的判断直接标志：①V正=V逆②各组分的m间接标志②通过复合量，如摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化③其它：如颜色等（实际上是浓度）①通过总量：n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总)不变，只有当Δn(g)=0时5间接标志②通过复合量，如摩尔质量和密度，需具体③其例1、对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，下列说法正确的是A、在体积不变的密闭容器是进行，容器中压强不变，说明已达到平衡状态B、三氧化硫的生成速率和氧气的生成速率相等，则已达到平衡状态C、三氧化硫的生成速率是氧气消耗速率的两倍，则已达到平衡状态D、SO2O2SO3三者共存，则已达平衡E、该反应达平衡后，加入大量的18O2气体，达新的平衡时，18O存在于SO2O2SO3中AE6例1、对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，下列说法正确的是例2.在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NO＋O22NO2

已达到平衡状态的是A.反应容器中的气体压强不随时间而变化.B.生成O2的速率与生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2.D.混合气体的密度一定.E.混合气体的平均分子量一定（AE）7例2.在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NO＋O化学平衡的移动旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡(1)当V正＞

V逆时，化学平衡向正方向移动。(2)当V正<V逆时，化学平衡向逆方向移动。(3)当V正=V逆时，平衡不移动。8化学平衡的移动旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化一、浓度增大某一反应物的浓度，溶液颜色加深FeCl3+KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

血红色硫氰化钾平衡向正反应方向移动结果该反应物的浓度减小速率时间V正V逆平衡1平衡2V正V逆加液知识点2影响化学平衡的因素9一、浓度增大某一反应物的浓度，溶液颜色加深FeCl3+

A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度V正增大

V逆增大V正>V逆正增大减小B浓度V正减小

V逆减小V正<V逆逆减小增大C浓度V正增大

V逆增大V正<V逆逆减小减小C浓度V正减小

V逆减小V正>V逆正增大结论增加反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动

减小反应物的浓度或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动10

A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒

结论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向正反应方向移动。

注意：固体或纯液体用量增减，平衡不移动。浓度不变速率不变平衡不移动11结论：其它条件不变时，增大反应物浓度或二、压强增大体系的压强，混合气体的颜色先变深后变浅平衡向气体分子数减小的方向移动结果体系的压强减小2NO2N2O4无色红棕色速率时间V正V逆平衡1平衡2V正V逆加压12二、压强增大体系的压强，混合气体的颜色先变深后变浅平衡向气体B、压强对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化反应特点移动方向A的转化率增大压强V正增大

V逆增大m+n>p+q

正增大m+n<p+q

逆减小m+n=p+q不移动不变减小压强V正减小

V逆减小m+n>p+q逆减小m+n<p+q正增大m+n=p+q不移动不变结论增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

减小体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。13B、压强对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒p注意：①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。结论：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化。14注意：①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆三、温度升高体系的温度，混合气体的颜色加深平衡向吸热方向移动结果体系的温度降低2NO2N2O4+57Kj无色红棕色速率时间V正V逆平衡1平衡2V逆V正升温15三、温度升高体系的温度，混合气体的颜色加深平衡向吸热方向C、温度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化反应特点移动方向A的转化率升高温度V正增大

V逆增大△H<0

逆减小△H＞0正增大降低温度V正减小

V逆减小△H<0正增大△H＞0逆减小结论升高温度，平衡向吸热方向移动；

降低温度，平衡向放热方向移动。16C、温度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒p结论：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。17结论：在其它条件不变时，升高温度，化17四：勒沙特列原理（平衡移动原理）1、定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动2、注意：①必须针对平衡状态改变条件（而不是非平衡状态）。②改变的条件只能有一个（而不能有两个或两个以上）。③平衡移动的结果是要减弱（而不是抵消！）外界条件的影响18四：勒沙特列原理（平衡移动原理）1、定义：如果改变影响平衡的④适用于一切可逆过程（物理的或化学的）所达到的平衡状态。溶解平衡：化学平衡：电离平衡：水解平衡：溶解与结晶或逸出（初中）可逆反应（本章）电离与结合

水解与中和（属于化学平衡）下章19④适用于一切可逆过程（物理的或化学的）溶解平衡：化学平衡：电⑤、催化剂对平衡无影响速率时间V正V逆平衡1平衡2V逆=V正使用催化剂正、逆反应的速率都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但平衡时间缩短）20⑤、催化剂对平衡无影响速率时间V正V逆平衡1平衡2V逆浓度时间0t1t2①②转化率时间0t1t2①②①有催化剂②无催化剂21浓度时间0t1t2①②转化率时间0t1t2①②①有催化剂②无⑥压强对某些平衡也无影响A.I2+H22HI△增大体系的压强平衡不移动（颜色加深，速率加快）但浓度增大，速率时间V正V逆平衡1加压V逆=V正22⑥压强对某些平衡也无影响A.I2+H2B.FeCl3+KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

血红色硫氰化钾增大体系的压强平衡不移动溶液体积不变浓度不变速率不变思考：加KCl固体，平衡移动吗？Fe3++3SCN-Fe(SCN)323B.FeCl3+KSCN讨论思考：

在密闭容器中反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡，若保持温度压强不变分别充入下列气体①氮气②氦气③氯化氢气体，上述反应的正逆反应速度及原平衡体系将如何变化？若是保持温度和体积不变，又如何呢？若反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡，在上述两种情况分别充入氦气，又将如何变化呢？24讨论思考：在密闭容器中反应N2(g)+3H2(g)（1）恒温、恒容时，充入惰性气体或其他不反应的气体，虽改变了容器内的气体压强，但却没有改变反应气体的浓度，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。（2）恒温、恒压时，充入惰性气体或其他不反应的气体，使容器体积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却降低了反应物和生成物浓度，故降低正逆反应速率，故充入惰性气体或其他不反应的气体，若是不等容反应，平衡向体积增大的方向移动；若是等容反应，则平衡不移动。惰性气体对化学平衡移动的影响25（1）恒温、恒容时，充入惰性气体或其他不反应的气体，虽改变了例3.对气体反应mA(g)＋nB(g)fC(g)温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系如图，下列结论正确的是Ａ.正反应为放热反应Ｂ.m＋n＜fＣ.正反应为吸热反应Ｄ.m＋n＞fo(1)tC％T1T2oP(2)C%T1T2（AD）26例3.对气体反应mA(g)＋nB(g)fC例4、1molCO和1molH2O(g)在一定条件下反应达到平衡时，生成0.67molCO2，若在上述条件下将H2O改为4mol，反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为A.0.52molB.1.4molC.2molD.0.94mol（D）27例4、1molCO和1molH2O(g)在一定条件下反应达到例5.在密闭容器中进行下列各反应，达到平衡后，若压缩容器体积，混和气体平均分子量增大的是Ａ.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

Ｂ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

Ｃ.2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

Ｄ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（B）28例5.在密闭容器中进行下列各反应，达到平衡后，若压缩容器体积练习：1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C29练习：C292、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B302、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C313、下列说法可以证明反应N2+3H22NH4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC324、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表5、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧335、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)练习6：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr+H2OUr—+H3O+

②Ur—+Na+NaUr下列对反应②的叙述正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.降低温度平衡向正反应方向移动解析：温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低的时候，反应②应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。34练习6：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季练习7：反应NH4HS(S)

NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（

）

A.减少部分NH4HS固体

B.压强、温度不变充入少量Ar

C.容积、温度一定、充入He

D.温度、压强、容积一定充入SO2

[解析]:A中改变的是固体NH4HS的量，平衡不移动；B中充入少量Ar气，想保持压强不变必须增大容器的容积，即降低了NH3与H2S的浓度，平衡向气体体积增大方向移动即右移；C中容积温度一定，充入He气，虽然体系总压强增大，但NH3与H2S的浓度并未改变，所以平衡并不移动，D中充入SO2要发生反应2SO2+

H2S=3S+2H2O，降低了H2S的浓度，所以平衡要向生成H2S的方向即正反应方向移动。答案为B、D。35练习7：反应NH4HS(S)NH3(g)+H2S练习8：下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（

）

A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

B.加入催化剂有利于氨氧化的反应

C.高压有利于合成氨的反应

D.500℃左右比室温更有利于氨的合成[解析]:

勒沙特列原理不适用于化学反应速率、催化剂的使用、不可逆反应。B选项符合题意。D选项中因生成氨气的反应为放热反应，高温不利于平衡的移动，实际中采用500℃是考虑到催化剂的活性温度，即主要考虑的是化学反应速率方面的。本题的答案为B、D。

36练习8：下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（等效平衡37等效平衡37

1、定义对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。温度、容积、压强研究等效平衡的方法是：等效转换等效平衡的基本标志一、等效平衡381、定义温度、容积、压强研究等效平衡的方法是：等效转换还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数均相同，而且相同组分的物质的量也相同，这类平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。同一平衡39还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数均相同，而且相方法：将其中一个平衡进行等效转换，然后比较两个平衡的差别。等效转换的方法：“一边倒”或改变体积应用：比较不同的平衡状态40方法：将其中一个平衡进行等效转换，然后比较两个平衡的差别。应讨论、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？三条途径最终达同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol

(3)0.5mol2.5mol1mol1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol41讨论、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各讨论、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？N2+3H22NH3(1)1mol3mol0mol(2)2mol6mol0mol42讨论、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各4343情况1、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？N2+3H22NH3(1)1mol3mol0mol(2)2mol6mol0mol两个平衡不等效44情况1、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内规律1、在定T、V的情况下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。定T、V，分子数改变，系数比换算量相同，即等效。45规律1、在定T、V的情况下，对于反应前后气体分子数改变的可逆

讨论、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应

CO(g)+H2O(g)＝＝CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol

以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？由此得出什么规律？46讨论、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应46CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一边倒”2mol

2mol

0mol

0mol

(3)0mol1mol1mol1mol“一边倒”1mol

2mol

0mol

0mol(1)和(2)是等效平衡，

(1)和(3)、(2)和(3)都不是等效平衡47CO(g)+H2O(g)规律2、在定T、V的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。例1、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol

定T、V，分子数不变，量成比例即等效。48规律2、在定T、V的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆例2、将2molSO2和2molSO3

气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3

（气），平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）

A、2molSO2+1molO2

B、4molSO2+1molO2C、2molSO2+1molO2+2molSO3D、3molSO2+1molO2+1molSO3CD49例2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的例3、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=--------。（2）若a=0.5,则b=------和c=-----。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c):----------------------.20.251.5a+c=22b+c=250例3、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一例4、在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA,nmolB发生下列反应：mA(气）+nB(气）pC（气）平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c可以满足的关系是（）。a:b:c=m:n:pB.a:b=m:n,ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/3BC51例4、在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA,nmo例5、一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。测得平衡混合气体的压强为P1,此时反应器中再通入amolPCl5,在温度不变情况下再度达到平衡，测得压强为P2。测得P1和P2的关系是（）(A)2P1>P2(B)2P1=P2(C)2P1<P2(D)无法判断A52例5、一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器例、在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应

N2+3H22NH31mol3mol0mol2mol6mol0mol(3)2mol6mol2mol

以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？53例、在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应5454规律3、在定T、P的情况下，不管气体分子数改变与否，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。定T、P，分子数随意，换算的量之比相同，即等效。55规律3、在定T、P的情况下，不管气体分子数改变与否，改变起始例6、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为()Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD56例6、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA例7、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=-------------，Z=--------------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是--------------------------------。（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。

[2]若X=0.75,则Y-------------，Z----------------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-------------------。2mol2.25mol0.5molY=3X,X+Y+2Z=4>0=2.25mol>=0Y=3X,Z>=0X+Z/2=1,Y+3Z/2=357例7、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2

[例8]在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)已知加入1摩H2和2摩Br2时，达到平衡后生成a摩HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a58

[例8]在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下解：

H2(气)+Br2(气)2HBr(气)

初始：120

平衡：a

①初始：240

平衡：

②初始：1

平衡：0.5a

2a初始：0.5100.5-0.5=01-0.5=0.559解：H2(气)+Br2(气)解：

H2(气)+Br2(气)2HBr(气)

初始：120

平衡：a

③初始：mn(n≥2m)x初始：m+0.5xn+0.5x0由于（m+0.5x）：（n+0.5x)=1：22m+x=n+0.5x;0.5x=n-2mx=2(n-2m);m+0.5x=m+n-2m=n-m所以HBr的平衡浓度为（n-m)a=2(n-2m)60解：H2(气)+Br2(气)练习1有一体积不变的密闭容器中加入2molA、1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到平衡状态时，C的浓度为Wmol/L。若维持反应的温度和容器的体积不变，按下列四种方式改变起始物质的量，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDD61练习1有一体积不变的密闭容器中加入2molA、1molB，发将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3B如果改成压强不变的密闭容器中，又该如何选呢？练习262将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合2.在一固定容积的密闭容器中，充入2.0molA和1.0molB发生如下反应：

2A(g)＋B(g)

xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为()A.1 B.2 C.3D.4BC练习3632.在一固定容积的密闭容器中，BC练习363练习4

将1molN2和3mol