山东省青岛市第六十一中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市第六十一中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A．9种、9种

B．9种、15种

C．15种、9种

D．15种、15种参考答案：A略2.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（

）A.碳

B.硅

C.镁

D.铝参考答案：A3.两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是（

）

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤参考答案：B略4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC．32g氧气的体积为22.4LD．体积相同的H2和O2含有相同的分子数参考答案：A略5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、萃取、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(

)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略7.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同参考答案：C【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同．【解答】解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+

Cl﹣

（SO4）2﹣

Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量．第一份：n（K+）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.3mol，n（（SO4）2﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，故选C．8.某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．能发生加聚反应，生成物可用表示

D．该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略9.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==AgCl↓参考答案：D略10.

已知热化学方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（

）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ参考答案：B略11.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()

A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液

C．硫酸D．稀盐酸参考答案：D略12.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略13.下列反应中，起到氮的固定作用的是(

)A．NH3经催化氧化生成NO

B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和尿素参考答案：B14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C15.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-参考答案：B略18..用锌棒、铁棒和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为

极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，铁棒为

极，该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________。参考答案：负极(1分);

氧化;Zn-2e-Zn2+(1分);

正(1分)

;

Cu2++2e-Cu(1分)；铁上析出红色固体(1分)略19.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：（1）A是

，C是

，H是