初中化学易错题集锦

初中化学易错题集锦常见物质的俗称、名称、化学式：干冰，即二氧化碳（CO2）固态；沼气，即天然气中的甲烷（CH4）；盐酸，即氢氯酸（HCl）；大理石和石灰石，均为碳酸钙（CaCO3）；纯碱，即苏打或碳酸钠（Na2CO3）；小苏打，即碳酸氢钠（NaHCO3）；食盐，即氯化钠（NaCl）；生石灰，即氧化钙（CaO）；澄清石灰水，即氢氧化钙溶液（Ca(OH)2）；熟石灰和消石灰，均为氢氧化钙（Ca(OH)2）；火碱、烧碱和苛性钠，均为氢氧化钠（NaOH）；水银，即汞（Hg）。酸、碱、盐易漏化学性质：1、可溶性碱易变质的原因是因为其容易吸收空气中的二氧化碳、二氧化硫等气体，导致其化学性质发生变化；2、烧煤会产生二氧化硫等气体，与空气中的水蒸气反应形成酸性物质，进而形成降酸雨；3、纯碱虽然是盐，但其具有微弱的碱性；4、酸、碱、盐的水溶液能导电的原因在于其中存在自由移动的离子。推断题中的一些特别知识：1、黑色固体包括氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰和四氧化三铁；2、浅黄色粉末是硫，红色或紫红色固体是金属铜；3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁；4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳，能使带火星木条复燃的气体是氧气；5、既有可燃性，又有还原性的物质包括氢气、一氧化碳和木炭；6、相对分子质量最小的氧化物是水；7、红褐色沉淀肯定是Fe(OH)3，蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3；8、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4；9、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（CO3），可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（OH）；10、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是碳酸盐+酸或活泼金属+酸；11、产物有三种的化学变化有两种，包括高锰酸钾加热分解和碳酸盐和酸反应；12、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧；13、除三价铁、二价铁和二价铜外，碱和盐的固体是白色，溶液是无色；14、金属氧化物的性质主要有金属氧化物和酸反应，还原剂和金属氧化物反应。一些重要实验的注意事项：1、空气中氧气的测定：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，因此选用红磷。最后所测结果偏小的原因可能是红磷不足、装置气密性不好或最后所剩的气体没有完全冷却至室温；2、氧气的实验室制法。1、制取氧气的实验方法：在实验中，将导气管伸入试管少许，根据酒精灯火焰来调节试管的高度，并将试管口略向下倾斜。在高锰酸钾制氧时，在试管口放一小团棉花；而在氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸。在排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集；而在向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部。在排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。2、二氧化碳的实验室制取：在制取二氧化碳时，应选用大理石和稀盐酸作为试剂，而不能选用碳酸钙和稀盐酸。使用长颈漏斗时，下端口应伸到液面以下。同时，不能选用排水法来收集二氧化碳。简易装置的优点是装置简单、节约药品、操作简便。而带长颈漏斗的装置的优点则是可以随时增添液体。3、一氧化碳还原氧化铁实验：在进行一氧化碳还原氧化铁实验前，需要检验一氧化碳和的纯度。加热前都要选通一会儿一氧化碳，以赶出试管内的空气。实验结束时，先停止加热，然后断续通入一氧化碳至冷却。此外，需要使用尾气处理装置，以防止一氧化碳污染环境和中毒。处理方法可以是燃烧或收集。4、电解水实验：在电解水实验中，需要通入直流电。生成物的体积比为氢气：氧气=2:1，而生成物的质量比为氢气：氧气=1:8。该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的。5、白磷的保存：为了防止白磷着火，需要将其浸在水中保存。因为白磷的着火点低（40℃），易在空气中被氧化。6、称量氢氧化钠的质量：为了防止氢氧化钠的强烈腐蚀性和易潮解，需要将其放到小烧杯中再称量。7、浓硫酸的稀释：在将浓硫酸注入水中时，需要不断地搅拌，以避免剧烈反应。八、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：在镁条燃烧时，质量比原来估计的值低的原因有：有部分产物变成白烟流失到空气中，以及有部分物质粘在坩埚钳上。2、粗盐的提纯：在粗盐的提纯过程中，需要注意过滤的注意事项“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分，漏斗下端口紧靠烧杯内壁。同时，在蒸发过程中，需要蒸到出现较多固体析出时就要停止加热。在三步中都要用到玻璃棒，但作用不同：溶解时搅拌加快溶解，过滤时引流液体，蒸发时使受热均匀。1、将气体通过灼热的氧化铜可以得到CO2（二氧化碳）。2、通过足量的氢氧化钠溶液可以得到CO（一氧化碳）。3、可以通过浓硫酸或氢氧化钠固体得到H2（氢气）。4、要得到CuO(C)（铜和碳的混合物），需要在空气中或氧气流中灼烧混合物。5、加入足量的稀硫酸或CuSO4溶液可以得到Cu（铜）或Fe（铁）。6、加入足量的稀硫酸可以得到Cu(CuO)（铜和氧化铜的混合物）。7、加入足量的铁粉可以得到FeSO4(CuSO4)（硫酸亚铁和硫酸铜的混合物）。8、加入足量的盐酸可以得到NaCl(Na2CO3)（氯化钠和碳酸钠的混合物）。9、加入足量的氯化钡溶液可以得到NaCl(Na2SO4)（氯化钠和硫酸钠的混合物）。10、加入足量的盐酸可以得到NaCl(NaOH)（氯化钠和氢氧化钠的混合物）。11、加入足量的氢氧化钙溶液可以得到NaOH（Na2CO3）（氢氧化钠和碳酸钠的混合物）。12、加入足量的氢氧化钡溶液可以得到NaCl（CuSO4）（氯化钠和硫酸铜的混合物）。13、加入足量的硝酸银溶液可以得到NaNO3(NaCl)（硝酸钠和氯化钠的混合物）。14、可以通过浓硫酸得到CO2（二氧化碳）或通过水蒸气得到CO2（二氧化碳）。化学之最：1、H2（氢气）是未来最理想的燃料。2、CH4（甲烷）是最简单的有机物。3、H2（氢气）是密度最小的气体。4、H2（氢气）是相对分子质量最小的物质。5、H2O（水）是相对分子质量最小的氧化物。6、原子是化学变化中最小的粒子。7、PH=0时，酸性最强；PH=14时，碱性最强。8、N、K、P三种元素是土壤里最缺乏的，尿素是肥效最高的氮肥。9、金刚石是天然存在最硬的物质。10、中国是最早利用天然气的国家。11、氧是地壳中含量最多的元素。12、铝是地壳中含量最多的金属元素。13、氮气是空气里含量最多的气体，氮是空气里含量最多的元素。14、煤、石油和天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。15、碳是形成化合物种类最多的元素。16、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。17、人类最早使用的金属是铜，目前产量最大的金属是铁，未来应用前景最好的金属是钛。18、银是导电性最好的金属，汞是熔点最低的金属，钨是熔点最高的金属。有关不同：1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同。4、元素种类不同是因为质子数不同。5、元素化合价不同是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同。化学反应现象：1、镁条燃烧会产生剧烈燃烧、耀眼白光和白烟。2、红磷燃烧会放热并产生大量白烟。3、铜丝加热会使红色金属变为黑色固体。4、当铁丝在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出热量。5、木炭在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，产生白光和热量，同时生成一种气体，会使石灰水变浑浊。6、当硫在空气中燃烧时，会剧烈燃烧并放出热量，同时生成一种刺激性味道的气体，空气中会出现淡蓝色火焰（在氧气中则是蓝紫色火焰）。7、当氢气在空气中燃烧时，会产生淡蓝色火焰和热量，并生成一种液体（水），可以使无水CuSO4变蓝。8、白磷燃烧时会剧烈燃烧，产生大量白烟和热量，同时呈现出斑斓的色彩。9、甲烷燃烧时会产生蓝色火焰和热量，并生成一种气体，可以使石灰水变浑浊，同时也可以使无水CuSO4变蓝。10、当铁钉放入稀硫酸中时，会产生少量气泡并逐渐溶解金属颗粒，溶液会变成浅绿色。11、当镁条放入稀盐酸中时，会产生大量气泡并迅速溶解金属，同时放出热量。12、CO可以还原氧化铁，红色固体会逐渐变为黑色，并生成一种气体，可以使石灰水变浑浊。13、CuSO4与NaOH溶液反应会生成蓝色沉淀。14、当CO点燃时，会产生蓝色火焰。15、当C和CuO高温加热时，黑色逐渐变为红色，并产生一种气体，可以使澄清石灰水变浑浊。16、将CO2通入紫色石蕊试液中会使石蕊变红。17、加热通入CO2的红色石蕊溶液会使红色变为紫色。18、CO2通入Ca(OH)2溶液会使澄清的石灰水变浑浊。19、将大理石放入稀盐酸中，固体会逐渐溶解并生成一种气体，可以使澄清石灰水变浑浊。20、当Na2CO3粉末与稀盐酸混合时，固体会逐渐溶解并生成一种气体，可以使澄清石灰水变浑浊。这种反应也是泡沫灭火器的原理。21、当铁丝放入CuSO4溶液中时，铁丝表面会覆盖一层红色物质，同时蓝色溶液会变成浅绿色。这种反应可以用于湿法炼铜和镀铜。22、当铜丝放入AgNO3溶液中时，铜丝表面会覆盖一层银白色物质，无色溶液会变成蓝色。这种反应可以用于镀银。23、当生锈的铁钉放入稀盐酸中时，铁锈会溶解，溶液会呈黄色。24、当黑色CuO放入稀硫酸中时，黑色固体会溶解，溶液会呈蓝色。25、当BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液时，会生成白色沉淀，这种沉淀不会溶解于稀硝酸。26、当CuCl2溶液中滴加NaOH