湖北省孝感市丹阳中学高三化学期末试题含解析

湖北省孝感市丹阳中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

参考答案：B2.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（）①盐酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸

⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥参考答案：B考点:无机物的推断．分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关．解答:解：①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故①正确；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故②错误；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故③正确；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故⑤正确；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故⑥错误；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故⑦错误；故选B．点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大．3.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．故选D．4.实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：洗气；氨的实验室制法；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气．B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集．D、烧碱有强腐蚀性．解答：解：A、洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误．B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故B错误．C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，且试管口低于试管底，氨气易溶于水，氨气的密度小于空气的密度，所以氨气应采用向下排空气法收集，故C正确．D、用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．5.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—参考答案：C略6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(

)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥参考答案：A略7.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（

）A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．氯气、烧碱

D．溴、碘参考答案：A略8.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示参考答案：C9.aA、bB、CC、dD、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B．lmolE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C．原子半径：D>E>A>B>C

D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物参考答案：A略10.下图装置工作时，下列有关叙述正确的是(

)

A、图1和图2中的溶液pH均增大

B、图l和图2中的Fe极均被保护

C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀参考答案：A略11.

参考答案：C12.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是：

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑参考答案：C略14.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略15.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4NA个电子B．一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NAC．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中﹣1价的氧全部转化为0，生成1mol氧气，转移2mol电子；B．未指明气体的状况，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量；D．铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子，故A错误；B．未指明气体的状况，33.6LCl2的物质的量不一定是1.5mol，无法计算转移电子数，故B错误；C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，质量为28g，故C正确；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4mol，但是铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，注意盐类的水解．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是

。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。参考答案：答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000C以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1)请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______个未成对电子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。参考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27个电子，根据构造原理书写；（2）NO2－中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V型；NO2－中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2－的大π键可以表示为。（3）①同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素，Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键；(4)由图可知，距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12；晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；根据=计算密度。【详解】（1）Co为27号元素，根据电子构造原理可知其电子排布式为[Ar]3d74s2，Co2+电子排布式为[Ar]3d7，3d7轨道上有3个未成对的电子。故答案为：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子价层电子对数为3，故杂化轨道数为3，所以N原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V型；NO2－中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO2－的大π键可以表示为；故答案为：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能有增大趋势，但IIA和VA元素例外，O的第一电离能小于N，O和N为非金属元素，Cu为金属元素，Cu比O、N易失电子，所以第一电离能由小到大的顺序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氢键，分子间能形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氢键，分子间不能形成氢键，因而乙二胺比三甲胺的沸点高得多，故答案为：Cu<O<N；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；(4)由图可知，距每个Cu原子最近的Cu原子有12个，即配位数为12；晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64g/NA；已知铜的原子半径为anm，由图可知，晶胞中面对角线长为4anm，晶胞的棱长为2anm，则晶胞的体积为(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案为：。18.（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．已知：RCH2CHORCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）DBP的合成过程如下：（1）A中含有的官能团名称是

．（2）写出反应类型：反应③

；反应⑤

．（3）F的结构简式为

．（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式

．（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧

⑩

（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个﹣CH3．DEHP的结构简式是

．参考答案：（1）醛基；（2）消去反应；取代反应；（3）；（4）；（5）；；（6）．

【考点】有机物的推断．【分析】A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消