常见的酸和碱单元复习课件

人教版九年级化学上册第十单元酸和碱单元复习人教版九年级化学上册1常见的酸和碱单元复习ppt课件2常见的酸和碱单元复习ppt课件3溶液的酸碱性常用_____________来检验。常见的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况如下表所示：酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液不变色(显示紫色)无色酚酞溶液不变色(显示无色)1．溶液的酸碱性易错警示：使紫色石蕊溶液变红色的物质不一定是酸，可能是显酸性的盐溶液，如NaHSO4溶液；使无色酚酞溶液变红色的物质不一定是碱，可能是显碱性的盐溶液，如Na2CO3溶液。紫色石蕊：酸红碱蓝；无色酚酞：碱红酸无变红色不变色变蓝色变红色溶液的酸碱性常用_____________来检验。常见的酸碱4(1)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，用pH表示。溶液的pH范围通常在__________之间。溶液pH与酸碱性的关系如下：当pH＝7时，

溶液呈

性；当pH＜7时，

溶液呈

性；数值越小，酸性越

；当pH＞7时，

溶液呈

性；数值越大，碱性越

。(2)测定溶液pH最简便的方法是________________。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用___________________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH。(3)精密测定PH用PH计（酸度计）。中酸碱强强2．溶液的酸碱度—pH0～14使用pH试纸玻璃棒蘸取待测液(1)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，用pH表示。溶液5易错提示：Ⅰ.不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液将受到污染；Ⅱ.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液将被稀释，测得酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响；Ⅲ.用pH试纸测出的pH是粗略值，只能为0～14间的整数；Ⅳ.用pH试纸检验气体的酸碱性时，要将pH试纸润湿后再使用。PH的改变易错提示：PH的改变6浓盐酸浓硫酸化学式颜色、状态无色液体无色、黏稠油状液体气味有刺激性气味无气味特性①__________②____性、强脱水性、溶解

。用途用于金属除锈，制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化用于生产化肥、农药、火药和金属除锈等；实验室中常用于干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体挥发性吸水放热1.常见的酸的性质及用途HClH2SO4浓盐酸浓硫酸化学式颜色、状态无色液体无色、黏稠油状液体气味有7易错警示：(1)浓硫酸的吸水性，是指浓硫酸可以直接吸收空气中的水蒸气，发生的是物理变化；浓硫酸的脱水性，是指浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，按照水的组成比例夺走，留下碳元素(炭化)，发生的是化学变化。(2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里(简记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)。易错警示：82.酸的化学性质H++酸根离子酸在水溶液中解离出的阳离子都是H＋，所以它们具有相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液__________，无色酚酞溶液遇酸__________。(2)酸＋活泼金属→_____________，如Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4==

＋H2↑。(3)酸＋金属氧化物→__________，如MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O、CuO＋H2SO4==

＋H2O。(4)酸+碱→__________，如NaOH＋HCl==NaCl＋H2O、Ca(OH)2＋H2SO4==

＋2H2O变红色不变色盐＋氢气盐＋水盐＋水MgSO4CuSO4CaSO42.酸的化学性质H++酸根离子酸在水溶液中解离出的阳离子91.常见的碱的性质及用途氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名________________________________颜色、状态白色片状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时放出___________微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰乳或石灰浆苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰大量的热NaOHCa(OH)21.常见的碱的性质及用途氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名_____10氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__________________用途广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；可用于去除油污；固体可用作某些气体(如O2、NH3)的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉；用作建筑材料；农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液等CaO＋H2O===Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性制法Ca(OH)211归纳总结：常见药品的密封保存药品密封保存的原因敞口放置发生的变化浓盐酸有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小浓硫酸有吸水性溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小氨水有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小氢氧化钠易吸水潮解，与CO2反应而变质质量增大氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质质量增大生石灰易与H2O、CO2反应而变质质量增大归纳总结：常见药品的密封保存药品密封保存的原因敞口放置发生的12(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液__________。(2)碱＋非金属氧化物→__________，如2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O(该反应可用于吸收CO2气体)Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O(该反应可用于检验CO2气体)。(3)碱＋酸→__________，如Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O、Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O变蓝色变红色盐＋水盐＋水碱在水溶液中解离出的阴离子都是OH－，所以它们具有相似的化学性质。2.碱的化学性质

金属离子+OH-(1)与酸碱指示剂作用：变蓝色变红色盐＋水盐＋水碱在13①．实质酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O，即：H＋＋OH－===H2O，如图所示(图中省略未发生反应的离子)。1.酸碱中和反应的探究②.试剂的选择氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。注意：中和反应很多没有明显的现象，常借助酸碱指示剂来判断，指示剂一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸至恰好中和时溶液呈中性，变为无色，表示中和反应完成。常不选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂，原因是蓝色、紫色与红色之间没有明显的界限，反应现象不易观察。①．实质1.酸碱中和反应的探究②.试剂的选择14③探究过程操作步骤见下左图(以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例)。A点：取NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，pH＞7；A～B段：慢慢滴入稀盐酸，溶液红色逐渐变浅，pH逐渐减小；B点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈无色，pH＝7(实验结束)；B～C段及之后：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，但酸的pH＞0，故C点pH＞0。中和反应属于放热反应，如上图，B点表示两者恰好完全反应。③探究过程中和反应属于放热反应，如上图，B点表示两者恰好完全15④反应过程中溶质成分的判断【例】(2018·湖南益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHB④反应过程中溶质成分的判断【例】(2018·湖南益阳)某校化162.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究①氢氧化钠变质的探究A.变质的原因：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB.成分及检验：常用稀盐酸（有气泡）或石灰水（有沉淀）检验。部分变质:NaOH和Na2CO3【Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入CaCl2除去Na2CO3】全部变质：Na2CO3取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤液中滴加酚酞，不变色。2.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究①氢氧化钠变质的探究A.变质17②.氢氧化钙变质的探究A.变质的原因：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。B.成分及检验：(1)没有变质：只有Ca(OH)2；(2)全部变质：只有CaCO3；(3)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3的混合物。易错提醒：由于Ca(OH)2为微溶物，变质生成的CaCO3是难溶物，故不能通过观察是否有沉淀析出来判断久置的Ca