初中化学知识点大全系统总结

10/34初中化学学问总结〔识记局部〕一、物质的学名、俗名及化学式g(3干冰〔固体二氧化碳2(5盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10胆CuSO4·5H2O(13Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲H(15H(16醋酸根离子〕具有酸的通性(17)氨气：NH3〔碱性气体〕(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕(19)亚硝酸钠：NaNO2〔工业用盐、有毒〕二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液〔高锰酸钾溶液为紫红色〕5即不溶于水的盐和碱〔溶于酸〕也不溶于稀等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕▲留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含ClAgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3〔NH4〕2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色〔包括Fe〔OH〕2〕留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水〔酸性氧化物＋水→酸〕氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国〔刘安《淮南万毕术、宋朝应用国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。56、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。5〔1〕〔2〕加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。〔留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。2122、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材中消灭的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰〔3〕氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。6(1(2(37”(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。0(1(2(3不尝药品的味道。1古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿〔另外还有燃烧匙〕35、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4〔实际为任何可燃性气体和粉尘。37、煤干馏〔化学变化〕的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量〔量取、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子1、化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化。2、金属常温下不肯定都是固体〔如g是液态的，非金属不肯定都是气体或固体〔如2是液态的〕属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子，但原子团不肯定是酸根〔如酸根也不肯定是原子团〔Cl--叫氢氯酸根〕4〔例如高压锅爆炸是物理变化〕5、原子核中不肯定都会有中子〔如H原子就无中子6、原子不肯定比分子小〔”分子和原子的根本区分是在化学反响中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不肯定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定构造的原子最外层电子数不肯定是8〔第一层为最外层2个电子〕10、具有一样核电荷数的粒子不肯定是同一种元素。〔由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团〕只有具有一样核电荷数的单核粒子〔一个原子一个核〕肯定属于同种元素。1〔〕浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液〔对不同溶质而言2〕同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓〔由于温度没确定，如同温度则肯定〕析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出〔4〕肯定温度下，任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S肯定大于C。13、有单质和化合物参与或生成的反响，不肯定就是置换反响。但肯定有元素化合价的转变。14、分解反响和〔留意：氧化复原反响，肯定有元素化合价的变化〕15、单质肯定不会发生分解反响。16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如NH4NO3〔前面的N为-3价，后面的N为+5价〕17、盐的组成中不肯定有金属元素，如NH418、阳离子不肯定是金属离子。如H+、NH4+。19、在化合物〔氧化物、酸、碱、盐〕的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定〔可能〕含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素，〔如、；酸组成可能含金属元素〔4叫高锰酸，但全部物质组成中都肯定含非金属元素。20Na2CO31、酸式盐的溶液不肯定显酸性〔即H不肯定小于7，如3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性〔NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸。22H2SO4NaHSO4NaHSO4〔酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液〕23、碱溶液肯定为碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，Na2CO3、NaHCO3OH-的溶液〕24、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物。〔如Mn2O7、Na2O、BaO、CaO5、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物〔如Mn2O，非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物〔如、O、O2、2、35、2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅〔SiO2〕不溶于水。26、生成盐和水的反响不肯定是中和反响。27、全部化学反响并不肯定都属根本反响类型，不属根本反响的有：①CO与金属氧化物的反响；②酸性氧化物与碱的反响；③有机物的燃烧。8、但凡单质铁参与的置换反响〔铁与酸、盐的反响2价〔即生成亚铁盐9酸发生的置换反响，反响后溶液的质量肯定增加。30、但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属〔如a，就肯定不能与盐溶液发生置换反响；但它们与酸反响是最为剧烈的。如Na参加到CuSO4溶液中，发生的反响是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。1、但凡排空气法〔无论向上还是向下，都肯定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前肯定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不肯定都写在左边。如NH3、CH434、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不肯定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如Ca(OH)2、CaO等。◆一样条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小初中化学学问总结(化学方程式)一、化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO〔1〕发出刺眼的白光〕放出热量〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4〔1〕猛烈燃烧，火星四射〕放出热量〕生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O〔1〕产生淡蓝色火焰〕放出热量〕烧杯内壁消灭水雾。8、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5〔1〕发出白光2〕放出热量3〕生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2〔1〕发出白光2〕放出热量3〕澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO〔是吸热的反响〕13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。4、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。留意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2〔此反响放出热量〕留意： 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba〔OH〕216、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O二、分解反响：17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑〔1〕：21正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。9、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰：3MnO2l+2↑20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、试验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑〔二氧化碳工业制法〕24、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反响：〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26、锌和稀硫酸反响：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反响：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反响：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反响：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、铝和稀盐酸反响：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。〔2〕金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条外表掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反响)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片外表掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表掩盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。〔3〕金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气复原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反响：Mg+CuOCu+MgO35、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO四、复分解反响：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→盐＋酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1212KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→盐＋碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反响：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。〔CO2，也可以用CO2检验石灰水〕2、氢氧化钙和二氧化硫反响：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反响：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳H+23+5、氢氧化钠和二氧化硫反响〔除去二氧化硫H+23+6、氢氧化钠和三氧化硫反响〔除去三氧化硫H+34+留意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：发出光明的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊〔冶炼铁的主要反响原理〕11、一氧化碳复原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳复原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2== 6CO2+6H2O203答复者：酸酸小初中化学总结1、化学是一门争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的以试验为根底自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口消灭小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，制造很早，对世界文明作出过巨大奉献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：①红磷〔不能用木炭、硫磺、铁丝等代替〕燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5假设测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷吹绞椅戮痛?23、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为〔氮气比氧气约为4∶1、稀有气体〔混合物为0.94%、二氧化碳为0.030.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。〔水〕1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，保护和改善水质，需实行的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理〔不是制止〕使用化肥和农药等。45〔分子个数比为1∶2，质量比为8∶1，在试验中常加稀H2SO4和NaOH来增加水的导电性。通的是直流电。〔O2、H2、CO2、CO、C〕1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2〔碳酸气〕一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气〔自然气的主要成分是CH4〕2、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，石墨〔C〕是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3CO、N2〔NO〕只能用排水法4、①试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾〔方程式〕KClO3KMnO4—工业上制制O2的方法是：分别液态空气〔物理变化〕原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧〔贮存在天蓝色钢瓶中。②试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸〔2而生成〔也不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜，由于不反响〕Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制2的原料：水、水煤气O、自然气〔主要成分〕③试验室制2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸〔酸〔生成的CaSO4微溶于水，掩盖在大理石的外表阻挡了反响的进展。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①〔黑色〕C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②〔黄色〕S和O2SO2。③〔红色或白色〕P和O2反响的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5〔用于发令枪〕④〔银白色〕Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁〔用于照明弹等〕⑤〔银白色〕Fe和O2反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。酒精燃烧C2H5OH+O2—甲醇燃烧CH3OH+O2—6、H2、CO、C具有相像的化学性质：①可燃性②复原性①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前肯定要检验纯度CO+O2—H24——74.2%C+O2—〔氧气充分〕C+O2—〔氧气缺乏〕②复原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠消灭C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2CO2+H2O—〔紫色石蕊变红色〕CO2+Ca(OH)2—〔检验CO2的方程式〕③与灼热的碳反响：CO2+C—〔吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂〕①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条〔、〔O用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料〔来源广，放热多，无污染。〔铁〕1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3〔红棕色。全世界每年因1/4。3①在其外表刷油漆，②在其外表涂油，③金属制品外表镀上其它金属，④通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金属：Fe、Mn、Cr〔铬〕Cu、Zn、Al5、合金〔混合物〔或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢〔混合物〕生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来〔不能：置换〕炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。〔溶液〕1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。3、分别：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶〔冷却热饱和溶液法〕对溶解度受温度变化不大的物质承受蒸发溶剂的方法来得到晶体〔如对溶解度受温度变化比较大的物质承受冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体〔如KNO3、CuSO4〕CuSO4CuSO4?5H2O。4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4?5H2O溶于水溶质为CuSO4，医C2H5OH。〔组成与构造〕1〔例如：保持氯气化学性质的最小粒子是〔氯分子AlB-Cl、。保持2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数〔带正电〕=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子〔正电、中子〔不带电、电子〔带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗？〔错！一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性〔即电中性。2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质〔由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能〕②由一种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由一种分子构成的。种元素组成的。纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。单质和化合物的区分是元素的种类不同。氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。4初中化学总结由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属〔或原子团〕组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物〔金属与非金属或原子团〕如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸K+、ClO3-。3、打算元素的种类是核电荷数〔或质子数〔不同；打算元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数一样的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。RO3232个电子，则RR+8×3+2=32〔质量守恒定律〕1、在一切化学反响中，反响前后①原子的种类没有转变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反响中:肯定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；肯定转变的是：①物质的种类②分子的种类；可能转变的是分子的数目。原子的数目必需相等。〔酸、碱、盐〕1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？〔没有，只含有自由移动的氯酸根离子〕3、能导电的溶液中，全部阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中+Mg2325，如+为n个，求〔此类题要会〕，x=4、盐中肯定含有金属离子或金属元素〔×〕碱中肯定含有金属元素〔×〕化合物中肯定含有非金属元素〔√〕〔√〕酸中肯定含有氢元素〔√〕有机物中肯定含有碳元素〔√〕5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液〔如4酸性〕〔如Na2CO3〕6、XCl-具有相像的化学性质，说出HX〔酸的通性〕与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。与金属反响生成盐和氢气〔条件：①在活动性挨次表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸HNO3H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3〕与金属氧化物反响生成盐和水〔肯定反响〕与碱反响生成盐和水〔肯定反响〕与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐〔条件：生成物有沉淀或气体〕7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的〔雨水的7显弱酸性3溶于水，溶液72溶于水，溶液＜H上升可加碱〔可溶性碱〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简洁的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知pH。pH8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相像的化学性质。碱溶液能跟酸碱指示剂起反响〔Fe(OH)3碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反响碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质后面的金属从它的盐溶液中置换出来〔K、Ca、Na〕②盐与酸反响〔与前面一样〕③盐与碱反响〔与前面一样〕④盐与盐反响条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物〔除Al2O3、ZnO外〕凡与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物〔除CO、H2O外〕②性质与水反响〔碱可溶〕Na2OK2OBaOCaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反响。酸性氧化物大多数溶于水〔SiO2外〕SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反响。11、物质的检验酸液+：只能用紫色石蕊试液碱液〔：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区分Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐：用浓H溶液〔微热〕产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。试验局部)1：常用的仪器〔仪器名称不能写错别字〕A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶试管常用做①少量试剂的反响容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反响烧瓶 有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反响②也可用做装置气体发生器锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。胶头滴管用于移取和滴加少量液体。留意：①使用时胶头在上，管口在下〔防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他试剂〕③用过后应马上洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用量筒用于量取肯定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进展化学反响留意：在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否则会造成较大的误差平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。托盘天平是一种称量仪器，一般准确到0.1取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等〔如氢氧化钠固体〕必需放在玻璃器皿中称量。集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进展某些物质和气体的反响。〔瓶口是磨毛的〕广口瓶〔内壁是磨毛的〕常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。〔防止气体从长颈斗中逸出〕分液漏斗主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可掌握液体的用量试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。酒精灯①使用前先检查灯心，确定制止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯〔以免失火〕③酒精灯的外焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕⑤试验完毕时，应用灯帽盖灭〔以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅铺张酒精而且不易点燃不能用嘴吹灭〔否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危急〕⑥万一酒精在桌上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。玻璃棒用做搅拌〔加速溶解〕转移如PH的测定等。燃烧匙温度计刚用过的高温温度计不行马上用冷水冲洗。药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动挨次表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国〔刘安《淮南万毕术、宋朝应用N2O2五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。56、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。5〔1〕〔2〕加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。〔留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。2122、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材中消灭的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰〔3〕氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。6(1(2(37”(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。0(1(2(3不尝药品的味道。1古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿〔另外还有燃烧匙〕35、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4〔实际为任何可燃性气体和粉尘。37、煤干馏〔化学变化〕的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量〔量取、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子1、化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化。2、金属常温下不肯定都是固体〔如g是液态的，非金属不肯定都是气体或固体〔如2是液态的〕属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子，但原子团不肯定是酸根〔如酸根也不肯定是原子团〔Cl--叫氢氯酸根〕4〔例如高压锅爆炸是物理变化〕5、原子核中不肯定都会有中子〔如H原子就无中子6、原子不肯定比分子小〔”分子和原子的根本区分是在化学反响中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不肯定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定构造的原子最外层电子数不肯定是8〔第一层为最外层2个电子〕10、具有一样核电荷数的粒子不肯定是同一种元素。〔由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团〕只有具有一样核电荷数的单核粒子〔一个原子一个核〕肯定属于同种元素。1〔〕浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液〔对不同溶质而言2〕同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓〔由于温度没确定，如同温度则肯定〔〕析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出〔4〕肯定温度下，任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S肯定大于C。13、有单质和化合物参与或生成的反响，不肯定就是置换反响。但肯定有元素化合价的转变。14、分解反响和〔留意：氧化复原反响，肯定有元素化合价的变化〕15、单质肯定不会发生分解反响。16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如NH4NO3〔前面的N为-3价，后面的N为+5价〕17、盐的组成中不肯定有金属元素，如NH418、阳离子不H+、NH4+。19、在化合物〔氧化物、酸、碱、盐〕的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定〔可能〕含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素，〔如、；酸组成可能含金属元素〔4叫高锰酸，但全部物质组成中都肯定含非金属元素。20Na2CO31、酸式盐的溶液不肯定显酸性〔即H不肯定小于7，如3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性〔NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸。22H2SO4NaHSO4NaHSO4〔酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液〕23、碱溶液肯定为碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，Na2CO3、NaHCO3OH-的溶液〕24、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物。〔如Mn2O7、Na2O、BaO、CaO5、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物〔如Mn2O，非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物〔如、O、O2、2、35、2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅〔SiO2〕不溶于水。26、生成盐和水的反响不肯定是中和反响。27、全部化学反响并不肯定都属根本反响类型，不属根本反响的有：①CO与金属氧化物的反响；②酸性氧化物与碱的反响；③有机物的燃烧。8、但凡单质铁参与的置换反响〔铁与酸、盐的反响2价〔即生成亚铁盐9酸发生的置换反响，反响后溶液的质量肯定增加。30、但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属〔如a，就肯定不能与盐溶液发生置换反响；但它们与酸反响是最为剧烈的。如Na参加到CuSO4溶液中，发生的反响是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。1、但凡排空气法〔无论向上还是向下，都肯定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前肯定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不肯定都写在左边。如NH3、CH434、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不肯定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如Ca(OH)2、CaO等。◆一样条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小144答复者：萧影一单质与氧气的反响：镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃MgO铁在氧气中燃烧：Fe+O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：Cu+O2加热CuO铝在空气中燃烧：Al+O2点燃Al2O3氢气中空气中燃烧：H2+O2点燃H2O红磷在空气中燃烧：P+O2点燃P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃CO化合物与氧气的反响：一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2点燃CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+O2点燃CO2+H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+O2点燃CO2+H2O二．几个分解反响：水在直流电的作用下分解：H2O通电H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰3l+2↑加热高锰酸钾：KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭复原氧化铜：C+2CuO高温Cu+CO2↑焦炭复原氧化铁：C+Fe2O3高温Fe+CO2↑焦炭复原四氧化三铁：C+Fe3O4高温Fe+CO2↑一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳复原氧化铁：CO+Fe2O3高温Fe+CO2一氧化碳复原四氧化三铁：CO+Fe3O4高温Fe+CO2单质、氧化物、酸、