2023年中考化学一轮训练综合应用题

2023届中考化学一轮专题训练题-综合应用题

1.(2021•四川•校联考模拟预测)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生

了化学反应，志远同学进行了如下探究:

20gNaOH溶液加入稀硫酸的质量%

图甲图乙

(1)志远同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是O

(2)氢氧化钠是实验室的常用药品，下列说法错误的是(填序号)。

A.称量：将NaOH固体放在天平左边托盘的称量纸上进行称量

B.溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时宜用玻璃棒不断搅拌

C.应急：皮肤上沾NaOH溶液时先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

D.保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CCh,应密封保存

(3)利用图甲中的溶液进行数字化实验，测得溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图乙所示，图中

c点对应溶液中的溶质有(写化学式)。

(4)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数(滴加酚配试液的质量

忽略不计)。

2.(2022•广东广州•校考二模)2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大

立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

(1)(-)青铜古称‘'吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于(填“金属"或''合成")材料，

青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小

(­)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为CU2(OH)2CO3]

[查阅资料】Cu2(OH),CO,+2H,SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O

【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其

它物质)，进行如下操作：

纯铜

请回答下列问题:

⑵气体a中含有比和（填化学式），“铜绿”【化学式为CU2（OH）2c03】中铜元素的化合价为o

（3）操作I的名称是,该操作中玻璃棒的作用是。

（4）写出②中发生反应的化学方程式：。

3.（2022・江苏•校考二模）柠檬酸亚铁（FeC6H6。）是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列

出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

（1）将Na2cCh溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为一。生成的

FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸（分子式为C6H8。7）溶液中，发生反应

FeCO,+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2T+H2O。再加入少量铁粉（其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生

成+3价的铁），8（TC下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是o

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加

入无水乙醇的目的是o

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2>AI2O3）出发，制备绿矶。请结合图的绿矶

溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSOr7H2。晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和

NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤（其作用是除去不参加反应的SiCh）,向滤液

中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2（SOQ3转化为FeSOj,充分搅拌后，—，得到FeSOr7H2O

试卷第2页，共19页

晶体。

温度尸C

（5）为测定某FeS04固体样品中FeSCU的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL,取

10mL稀释后的溶液，当向其中加入lg3.16%的KMnCU溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSCh样品中

FeSCU的质量分数。写出计算过程。（已知FeSCU与KMnCU反应时的化学计量数之比为5：1）

4.（2022•山东济南•统考二模）运用所学知识回答问题

（1）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。

全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间全诗所涉及的

化学反应，可用流程图表示如下：

①过程I所发生的反应属于反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”"放热''之一）。

③写出过程川发生反应的化学方程式。

（2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCCh）质量分数为

80%）,然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰

石中的杂质既不反应，也不溶于水）。试回答：

①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结

果精确到01g）。

5.（2022•江苏扬州・统考二模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究

烧杯内溶液的pH

图2图3

NaOH溶液

图4

【实验一】如图I是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题:

（1）写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式___________，用E装置收集该气体，气体从

（填“a”或"b”）端进入。

试卷第4页，共19页

(2)实验室制取的C02中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除

净，将产生的混合气体依次通过上述装置___________(在B至E中选择，填序号，装置不重复)，再进入

F装置：F装置内产生的现象为。

【实验二】探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。

(3)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是

___________(填化学式)。

(4)该反应是放热反应，对应图3中点温度最高。

(5)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：

①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。

【实验三】探究NaOH和C02的反应。

(6)从压强变化的角度探究。

①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶

内压强(填“大于”或“小于”)外界大气压；

②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明

CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是o

(7)利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入

NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。

①ab段对应反应的化学方程式；

②be段压强不变的原因是；

③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。

6.(2022・辽宁・统考模拟预测)认识02的性质

某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气

②……

③用用烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，仲入盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出珀烟

钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

(1)步骤②具体操作为o

(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭从瓶口由上至下缓慢伸入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的

主要目的是。

(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为。

认识金属的性质

(4)下列物质中不居于合金的是(填字母标号)。

A.钢B.青铜C.焊锡D.水银E.赤铁矿

(5)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、

铜、锌三种金属放入稀盐酸中，会‘'消失"的金属有o

(6)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳

离子为。

f溶液质量E

0铁粉质量，g

认识酸、碱、盐的性质

⑺生活中常见的几利।物质和Na2cCh的关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，"―”表示物质之间可

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以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。丁物质常用作食品干燥剂，请写出图中序号①所对应

反应的化学方程式：

若不慎将乙物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上（填名称）溶液。上述反应及

转化关系中共涉及种基本反应类型。

7.（2022・辽宁・统考模拟预测）回答问题：

（1）图1是水的电解装置，与电源极相连的玻璃管内产生了氢气。写出电解水的化学方程式

在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观粒子的角度看，这两种变化的本质区别是。

（2）从微观角度看，金属钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是。

（3）如图是五种微粒的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是（填字母序号）。

②微粒D在化学反应中易（填“得至『'或"失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为

③微粒A和微粒E分别是氯和浪（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和浪具有相似化学性质的原

因是o

8.(2022.山东荷泽•统考二模)认识常见物质间的转化和反应关系、理解化学反应的本质等是全面理解物

质化学变化的重要内容，请同学们应用所学化学知识解决以下问题：

【、A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，

D和E的溶液均呈碱性，且E可用来配置波尔多液，它们相互间的关系如图所示，(图中表示相连的物

质两两之间可以发生反应,“一”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去).

请回答：

(DB的化学式_____________.

(2)写出有关反应的化学方程式：①；②

+

n.中和反应的实质可以表示为：H+OH=H2O„

图1

(3)像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前离子带电荷

总数等于反应后离子带电荷总数。请用离子方程式表示图1所示反应_____________。

HL用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，测得溶液酸碱度变化如上图2所示。

(4)则A点所含溶质的化学式为o

9.(2022秋•河南商丘•九年级统考期末)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答下列问题：

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（2）实验室常用氯酸钾与二氧化镭反应来制取氧气，应选择的发生装置是（选填上图字母）。

（3）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质，①当打开Ki、关闭

此时，利用I和II装置，可进行的实验是（选填后面选项的字母），其理由是。（A.大

理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；B.锌与稀硫酸反应制取氢气）②当打开K?、关闭K1时^,可以利用I

和IH装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳

能与水发生反应，应向烧杯的水中加入物质

（4）用石灰石浆吸收工业废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+02+2so2=2CaSO4+2co2。若1000kg

废气中含有L6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题

过程，计算结果保留一位小数）？

10.（2022♦河南・统考模拟预测）回答下列问题：

（1）实验小组同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

①实验室模拟炼铁的产品是纯铁。工业炼铁的产品是生铁。纯铁和生铁性能不同的原因,写

出实验室模拟炼铁的化学方程式。

②加热一段时间后，硬质玻璃管内的现象是.

③该装置还需要尾气处理装置吗？为什么?

(2)实验室利用下图装置可制取干燥的二氧化碳。

①A中发生反应的化学方程式为o

②试剂X为。

(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固

液混合物的质量为108.1g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。

11.(2022•河南信阳统考模拟预测)化学与我们的生活息息相关，生活中我们经常用到金属制品、塑料制

品、酸、碱、盐等。

(1)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是。

(2)打开厨房里盛放食醋瓶子的瓶塞，食醋的pH(填“变大”“变小”或“不变”)；抹到墙上的石灰浆变

硬的化学方程式为o

(3)向Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向所得固体物质中加入盐

酸没有气体产生，试分析所得固体的成分。

(4)某化学兴趣小组同学收集了某种塑料薄膜，开展对该塑料的组成、白色污染的防治等方面的研究。

兴趣小组同学设计并进行了如下图所示的实验(装置气密性良好)。实验结束后，D、E、F、G装置的质量

都有所增加(有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢)。

①该塑料样品一定含有的元素有o

②实验过程中，E装置中发生反应的化学方程式为

试卷第10页，共19页

③设计实验探究实验结束后G装置内溶液的成分。

（5）向A装置中放入1g二氧化锌，再加入25g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液，完全反应后，最多

可生成氧气多少克？

12.（2022春・陕西•九年级专题练习）某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠

溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了

如图所示两组实验。

实蛤1实险2

（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。

小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根据上述

实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点o

（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，

观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2）,观察到证明氢氧化钠与

二氧化碳发生了反应。写出氢氧化钠溶液注入软塑料瓶中振荡后的化学反应方程式______。

（3）实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验2塑料瓶中的液体,

滴加酚髓后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化

钠还有填化学式），为了证明该物质是否存在，还可选择下列哪些物质（填字母）。

A.紫色石蕊试液B.氧化铜粉末C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液

（4）兴趣小组的同学想进一步探究实验1塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验1塑料瓶中的液体于试管中，

进行以下操作：①滴加2滴酚献溶液，振荡，溶液变红色；②滴加足量氯化钙溶液，振荡，生成白色沉淀，

液体仍为红色；则证明该液体中含有（填化学式）。

13.（2022・江苏•统考一模）某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。

【任务一】认识脱氧剂的作用

（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是o（填字母）

A.除去氧气，抑制霉菌生长B.防止食品因氧化而变色、变质

【任务二】探究脱氧剂的成分

(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测

黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锦、四氧化三铁等。

探究过程实验现象实验结论

粉末中可能含有

①用磁铁靠近该混合物部分黑色粉末被吸引

__________和Fe3()4

②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管黑色固体完全消失，产生

黑色粉末中含有铁粉

中，加入足量__________溶液________,溶液变为浅绿色

资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、活性炭、生石灰、吸水性树脂等物质。

【任务三】解密脱氧原理

剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓

布袋。

(3)打开布袋看到黑色粉末变为______色，表明铁粉发生氧化生锈。

(4)研究表明，铁粉能与空气中的氧气、水蒸气反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。铁粉氧化生锈的历

程如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H,O+O2=4Fe(OH)3；2Fe(OH),=Fe2O3+3H2Oo铁粉氧

化生锈的总反应方程式为。

(5)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有(写一种即可)。

【任务四】测定脱氧剂成分含量

(6)用图-1所示装置测定脱氧剂中铁粉含量。称取新打开的脱氧剂样品6.00g,置于锥形瓶中，加入足量稀

硫酸，充分反应，过程中用电子天平进行多次称量，显示反应前后总质量相差0/0g,计算该脱氧剂中铁

粉的质量分数(写出计算过程，结果精确到01％)。

试卷第12页，共19页

【任务五】用脱氧剂测定空气中氧气含量

用图-2装置（气密性良好）进行测定实验。实验Imin后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入

锥形瓶。实验数据如下表：

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水

131.0mL90.0mL63.6mL

温度计r

剂浸（润主脱要氧L病*I,

含铁粉、\

氯化钠、"/\一水

碳粉）的（—）邑均

湿滤纸

图-2

（7）铁的氧化生锈是（填“吸热”或"放热”）反应。

（8）可计算得出空气中氧气的体积分数为（结果精确到0.1%）»

14.（2022•福建•九年级专题练习）某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。

【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体

积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。

V(02)%实验现象

90%燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好

70%燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功

65%燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功

60%燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功

55%难以燃烧，只是发红

（1）实验时要在瓶底留少量的水，目的是

(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL,收集前集气瓶中留有125mL水(其余

为空气)，盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是(氧

气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计)。

(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是,对燃烧条件的新认识是。

【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、

图2

(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2,说明其依据：。

(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是0

(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是。

(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同

的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______;广口瓶⑤______。

15.(2022・广东深圳•统考模拟预测)“天宫课堂”上，“太空教师''王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，有

气泡冒出，水球不断变大。某小组尝试探究其中奥秘。

试卷第14页，共19页

【查阅资料】①泡腾片用小苏打、柠檬酸等制作而成，遇水即反应。小苏打与柠檬酸反应的原理是

3NaHCO3+C6H8O7=C6H5Na,O7+3H,O+3CO2T：②无水CuSCU为白色粉末，遇水变蓝。

【探究目标】检验反应产物：泡腾片中NaHCCh的含量。实验装置如下图。

(1)装置A中长颈漏斗下端浸没在水中的原因是。

【定性探究】检验反应产物：在装置B盛放无水CuSO4,装置C盛放澄清石灰水。

水

装置序号现象与证据分析推理

固体由白色变蓝色

B反应生成H2O

C☆反应生成CO2

(2)装置C的现象是,该反应的化学方程式为。

(3)小振认为装置B的现象作为“反应生成HQ”的证据不够严谨，你认为他的依据是一。

【定量探究】泡腾片中NaHCCh的含量：将5片泡腾片加入上述装置A,设计了甲、乙、丙三种试剂方案。

方案装置B装置C装置D

甲浓硫酸NaOH溶液澄清石灰水

乙碱石灰NaOH溶液澄清石灰水

丙浓硫酸NaOH溶液不需盛放试剂

(4)方案(选填“甲”、“乙”或“丙”)最合理：

(5)已知每片泡腾片的质量为1g,若反应后装置C的总质量增加ag,则泡腾片中NaHCCh的质量分数为

(用含a的式子表示即可)。

16.(2022・广东•九年级专题练习)为减缓温室效应，我国政府向世界郑重承诺，中国将在2060年前实现

碳中和，请完成以下问题：

(1)我国力争2030年前实现碳达峰，就要从源头上减少排放。

(2)天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷320g,计算每个家庭每天向大气中排放二氧

化碳的质量是多少？(假设甲烷完全燃烧，写出计算过程)

(3)将CO和CO2的混合气体3.6g通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，再将所得的气体全部通入足量

的氢氧化钢溶液中充分反应，生成臼色沉淀碳酸钢的质量为19.7g。

(已知：①BaCCh的相对分子质量为197；②Ba(OH)2+CO2=BaCO3J+H2O)

①根据实验数据及碳元素质量守恒，请在坐标图中绘制出化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图,

并标出相应的坐标数据。

f碳元素质量/g

°反应时间用

②原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为(填最简比)。

17.(2022•辽宁沈阳•统考一模)中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开探究。

实验一提供的试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酸溶液

按如图1所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：

(1)试剂II是。

(2)当观察到时，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。

查阅资料：

①酚St试液在不同的pH时变化情况如表：

pH0-8.28.2-10.010.0-14.0

试卷第16页，共19页

颜色无色粉红色红色

②氢氧化钠溶液的碱性随浓度的降低而减小。

根据资料显示，上述实验既不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，更不能证明两者恰好完全反应。需

要继续进行实验进行探究。

(3)兴趣小组经过研究，形成了对比实验方案以排除干扰，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。该对比实

验方案是若要证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，用上述试剂是不能实现的，理由是

实验二数字化实验精准验证

兴趣小组提出利用数字化实验设备继续研究中和反应。他们用图2装置，使用PH传感器和温度传感器测

量反应过程中相关数据的变化情况，得到图3。

闭

温

度

传

感

住

感

器

E器

搅拌器

图2图3

(4)小组同学采用氢氧化钢溶液与稀盐酸反应继续进行实验。当观测到溶液时，说明氢氧化钢溶液与

稀盐酸恰好完全反应。实验过程中，温度传感器的读数。该反应的化学方程式为。

(5)结合图3的pH曲线，下列说法正确的是oA.该实验是将盐酸滴入氢氧化钏溶液中

B.图3曲线说明在蒸谭水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化

C.b点对应的溶液能使酚献溶液变红

D.d点对应的溶液蒸发后可以得到一种纯净物

(6)两次实验结束后，小组同学将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶

液的pH<7,且含有毒的钢离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的某种物质，将废液处理达

标后再排放。写出处理过程中涉及到的反应化学方程式。

18.(2022•江苏镇江•统考模拟预测)铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。

一、铁的相关知识

(1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是o

(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理«

(3)某钢中含有少量Mn.MnCh和A1粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为。

(4)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有性。

(5)铁锈主要成分是Fe2O3nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。

二、废铁屑的利用

草酸铁钾晶体［K3Fe(C2O4)3-xH2。］是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量FezCh)制备该晶体

主要流程如下：

稍过量稀H2sChFe粉H2c©4溶满

废—FeS04'

铁一►酸溶—►黄化1—＞溶液f转化2—►—-FeCjOrnHiO—

屑~i冷

体

气X30%氏。2溶海

草酸铁钾.一系列操作------转化3

晶体

K2c2。4溶满和

H2G04溶液

(6)“酸溶”时，产生的气体X为o

(7)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为

(8)“转化2”反应生成FeC2O4nH2O的化学方程式是。

(9)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是。

三、草酸铁钾晶体的实验

称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。

K3Fe(C2O4)3xH：O

尾气

处理

电热丝弹箸夹

装置

诚石灰

控温电加热器蠡-浓硫酸

BCD

试卷第18页，共19页

【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437

②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，2300c时完全分解生成K2co3、Fe、FeO、CO、CO2»

(10)连接好装置后，要先o

(11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110C后，通入N2的目的是防止

倒吸和。

(12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。

温度/℃室温110230

B装置/g200.00201.08201.08

C装置/g200.00200.00202.20

计算：©x=.

②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为go

③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式

参考答案:

1.(1)溶液由红色变为无色

⑵A

(3)Na2so4、H2SO4

(4)解：当溶液恰好为中性时，加入H2SO4的质量=20gx9.8%=1.96g

设反应生成Na2s。4的质量为x

H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O

98142

1.96gx

98_1.96g

142——~

x=2.84g

反应至中性时混合溶液中Na2SO4的质量分数为小黑-xl00%=7.1%

20g+20g

答：当溶液恰好为中性时，所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

2.(1)金属大

⑵C02+2正二价

⑶过滤引流

(4)Zn+H2SO4=ZnSO,+H2T、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3.(1)Na2cO3+FeSO4=Na2SCU+FeCO3j取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钢溶液，

如有沉淀生成则未洗涤干净

⑵用磁铁吸引

(3)更多的获得柠檬酸亚铁晶体，防止柠檬酸亚铁晶体溶于水

(4)加入氢氧化钠溶液调节溶液pH5.0~5.8,等沉淀完全后过滤。然后将滤液60c恒温蒸发溶

剂至开始有晶体析出，之后放入冰水中冷却结晶，过滤、洗涤、低温烘干

(5)解：设反应消耗的硫酸亚铁的质量为x

因FeSCU与KMnCU反应时的化学计量数之比为5：1,所以：

152x5X

x=0.152g

158lgx3.16%

则2g样品中硫酸亚铁的质量为0.152gx粤华=1.52g

\\jmL

所以FeS。’的质量分数为管-。。％=76%

答：该FeSC)4样品中FeSO4的质量分数为76%。

答案第20页，共6页

4.(1)分解放热Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(2)CaCh解：设生成C02的质量为x

CaCO,+2HCI=CaCl2+H,O+CO2T

10044

25gx80%x

100_25gx80%

44"~

x=8.8g

25gx80%+146g-8.8g=157.2g

答:所得不饱和溶液的质量为157.2go

MnO2

5.(1)2H2O2^^2H2O+O,T(或Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2T)b

(2)DB紫色石蕊试液变红色

(3)NaCl

(4)b

(5)<7(=7或<7等合理即可)

(6)小于U型管内左侧液面升高，右侧液面降低(合理即可)

(7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化,

压强不变添加稀盐酸后，有气泡产生

6.(1)在水下盖好玻璃片，取出后正放在实验台上

(2)使木炭充分与氧气反应，防止因为反应放出的热量将剩余的氧气从集气瓶中排出

⑶Ca(OH),+CO3=CaCO,J+H2O

(4)DE

(5)锡、锌

(6)Fe2\Cu2+

(7)Ca(OH),+Na3co3=CaCON+2NaOH硼酸三3

通电小小

7.(1)负2H2O-2H2T+O2T图1是化学变化，水分子本身发生了改变，变成

了氢分子和氧分子；图2是物理变化，水分子本身没有改变，水分子间的空隙变大

(2)金属钠

(3)ACCA失去AICU它们的原子最外层电子数相同

8.(1)CO

占燃

(2)C+O2^^CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

⑶2A/+3cI?*=24产+3C“

(4)NaOH、Na2sCh

9.(1)长颈漏斗锥形瓶

(2)A

(3)B氢气密度比空气小CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t石蕊溶液

(4)解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为X。

==

2CaCO3+O2+2sO?2CaSO4+2CO2

200128

90%xx1.6kg

20090%xx

128~1.6kg

2.8kg

答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。

10.(1)含碳量不同

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2红色粉逐渐变为黑色不需要。因为尾气一氧化碳己被

收集在B装置中.

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T浓硫酸

(3)解：根据题意得，生成二氧化碳质量=(12.5g+100g)—108.1g=4.4g

设：该石灰石中碳酸钙的质量为X。

。

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+c2T

10044

X4.4g

100X

444.4g

x=10g

10g

X100%=80%

答案第22页，共6页

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

11.(1