初三化学酸碱盐经典习题

初三化学《酸-碱-盐》学问点总结一、酸、碱、盐的组成Cl-SO2-4CO2-3试剂AgNOHNO3 3①Ba(NOHNOHClCl-SO2-4CO2-3试剂AgNOHNO3 3①Ba(NOHNOHClBaCl32HCl及石灰水32

3、三种酸根离子的检验2 4 3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH·HO〕

三、碱3 2 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子〕二、酸颜色、状态颜色、状态气味特性浓盐酸工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性强氧化性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②浓硫酸作枯燥剂③生产化肥、精炼石油

态俗名

氢氧化钠白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕

氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰223322制法 Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH CaO+HO==Ca(OH)223322①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥皂、造纸用途③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉②农业：改进酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、酸的通性〔具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕

2、碱的通性〔具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液

Cu(OH)2

ΔCuO+HO22Fe(OH)ΔFeO+3HO变色 3

23 2〔2〕金属+酸→盐+氢气〔3〕碱性氧化物+酸→盐+水

②常见沉淀：AgCl↓BaSOMg(OH)↓2

↓BaCO4

↓CaCO

↓Cu(OH)3

↓ Fe(OH)↓2 3〔4〕碱+酸→盐+水〔5〕盐+酸→另一种盐+另一种酸〔产物符合复分解条件〕

或有水生成时，复分解反响才可以发生。1定义酸性氧化物 碱性氧化物定义酸性氧化物 碱性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧凡能与酸反响生成盐和水的氧化物 化物大多数非金属氧化物是酸性氧 大多数金属氧化物是碱性氧化化物 物大多数酸性氧化物是非金属氧 全部碱性氧化物是金属氧化物化物〔1〕大多数可与水反响生成酸CO+HO==HCO2 22 3〔1〕少数可与水反响生成碱NaO+HO==2NaOH2 2化学性质SO+HO==HSO2 22 3KO+HO==2KOH2 2SO+HO==HSO3 22 4BaO+HO==Ba(OH)2 2CaO+HO==Ca(OH)2 2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 32(2)碱性氧化物+酸→盐+水FeO+6HCl==2FeCl+3HO23 3 2(不是复分解反响)四、中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：转变土壤的酸碱性处理工厂的废水

习题精选以下物质不能跟稀盐酸反响的是A.氢氧化钠 B.氧化铜 C.镁条 D.二氧化碳今有失去标签的盐酸和硫酸，假设要把稀硫酸鉴别出来，最好选用石蕊试液 B.酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液试验室制二氧化碳选用的酸最好是稀硫酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.浓硫酸盐酸可用于除去金属外表的锈，这是由于盐酸具有吸水性B.能跟碱反响C.能跟金属反响D.能跟金属氧化物反响等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是铁 B.锌 C.铝 D.镁以下物质与盐酸反响，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是Na2CO3 B.AgNO3 C.MgO D.Cu(OH)2人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是碳酸 B.硫酸 C.硝酸 D.盐酸要完成以下变化，能通过稀硫酸一步反响实现的是用于医药

A.Cu→CuSO B.AlO

→Al

(SO) C.FeO→FeSO

D.Fe→Fe(SO)3、溶液酸碱度的表示法——pH

4 2

2 43 2 3

2 43〔1〕0 ７ 14

能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是NaOH B.AgCl C.Zn D.AgNO3酸性增加中性碱性增加只有一种试剂可直接将NaCl酸性增加中性碱性增加

2CO3

AgNO3

三种无色溶液区分开的是pHpH用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.酚酞试液 D.蒸馏水以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是比色卡比照，读出溶液的pH〔读数为整数〕酸雨：正常雨水的pH5.6〔由于溶有CO〕

A.Fe B.Zn C.Cu(OH)2

D.NaOH2pH<5.6

以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消逝的是氧化铜 B.氢氧化铜 C.硫酸钡 D.碳酸钠2以下各组溶液中，可用稀硫酸加以区分的是

剩余，过滤，滤液中含有的物质是4Na2SO4

、KNO

NaOH、Ba(OH)、KCO

A．HSO

B．CuSO

FeSO

C．HSO

FeSO

D．FeSO2322324442444C.NaNO、Ba(OH)、NaCl D.NaOH、NaNO、BaCl2322324442444

以下关于酸的性质的表达，正确的选项是3 2 3 2将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是颜色发生变化B.发生化学变化C.质量削减D.溶质的质量分数削减试管内壁附着的以下物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是盛放石灰水后留下的白色固体用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳复原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响留下的红褐色固体以下各组物质中，参加适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用以下何种溶液，可以使白纸上消灭红色图象过量烧碱溶液 B.适量稀硫酸溶液 C.过量稀盐酸溶液 D.适量硝酸钾溶液

A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟全部的金属都发生置换反响C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反响32 32 将锌粉放入含有Mg(NO)、Cu(NO32 32 A．Cu、Ag B．Ag C．Mg、Cu、AgD．Cu在无色透亮的溶液中，参加AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的表达正确的选项是3A．原溶液中肯定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子C．原溶液只含有CO2- D．原溶液中可能含有OH-3人被虫咬〔甲酸，痛痒难忍，涂抹以下哪种物质可以缓解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水酸碱盐化学试验题汇编以下物质既能与盐酸反响又能跟水反响的是

1.CO2

硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁

CO的制取和性质：2某兴趣小组同学将制得的CO2

以下溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液

观看到前者变浑浊，后者无明显现象。CO和NaOH2了化学反响?某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是

C02

与NaOHCuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu(OH)2以下物质中，能由金属和盐酸反响直接制取的是

小虎同学认为上述试验是可行的。其共同原理是FeCl3

AgCl C．CuCl2

D．FeCl2

。CO

NaOH将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后铁粉有

2其理由是 。3小明同学针对小雯的质疑又补充了一个比照试验，这个试验是 。 虑 。②小虎向甲试验后变瘪塑料瓶的溶液中参加 ，观看到 3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(NaO)能与水反响生成氢氧22现象，从而证明CO与NaOH已经发生了反响。 化钠和氧气，于是他们做了以下探究试验。22.同学们在学习碱的化学性质时，进展了如图8所示的试验。 试验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的缘由进展分析 。试验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中参加水，充分反响后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中参加几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?【猜测】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的原因。乙同学认为甲同学的猜测不正确，理由是 。HOH

可以破坏酚酞的构造，22 228使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在(1)写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式。浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。(2)乙试验中滴加氢氧化钠溶液后，可观看到的现象是。【猜测】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进展了(3)丙试验中观看到试管内有白色沉淀产生。猜测。(4)试验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个干净的废液缸 猜测A：过氧化钠与水反响可能生成了HO；猜测B：生成的氢氧化钠溶液可能22中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 太浓。【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【试验探究】请你将以下试验方案填写完整。【沟通争论①肯定含有的物质碳酸钙指示剂水和 (写物质名称)。 猜测试验操作 试验现象 结论②还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如 A 取过氧化钠与水反响后的溶液放入试管中， 下猜测。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和

猜测A正确碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜测)

B 取过氧化钠与水反响后的溶液放入试管中， 猜测B错误【试验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料 【得出结论】依据试验分析，过氧化钠与水反响除了生成氢氧化钠和氧气外，得悉氯化钙溶液呈中性并设计如下试验请你将小方的试验设计补充完整。 还存在另一反响，则另一反响的化学方程式为 。试验内容取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。

估量现象 估量结论①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜测正确。② 。 的猜测正确。③ 。 的猜测正确。

右图是“△△牌发酵粉”的局部信息，课外化学兴趣小组的同学对其进展了如下探究〔请你完成相应填空：〔1〕酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；发酵粉能够使面团松软、发泡是由于发酵粉产生了CO24

所致；〔3〕NaCO受热不分解。2 3【提出问题】NaHCO在发酵粉加水或加热时如何产生CO3 2【猜 想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO在溶液中反响产生CO3 2丙．NaHCO加热产生CO3 2【试验探究】NaHCO3水，无气体产生，从而否认了猜测甲，则猜测甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCOCO3 2从而验证了猜测乙，说明白NaHCO具有的性质之一3是 ；小英同学为探究猜测丙设计了右图所示的试验装置：NaHCOa3abb试管中反响的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，觉察a试管中仍残留有较多白色固

【分析与思考】⑴假设溶液呈碱性则溶液中使其呈碱性的离子是 〔填写微粒符号为避开碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进展了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体该过程涉及的化学方程式为 。⑵假设无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观看到 ，则所取溶液呈酸性；假设无明显现象，则呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为 ；假设无明显现象，则呈中性。端午阳节后，小丽带着欢快的心情返回学校。当她来到试验室时，意外地觉察试验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的猜测： 。【试验探究】小丽设计如下试验来验证自己的猜测，请依据表中内容填写小丽试验时的现象体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO产生，说明该粉末是 。2【小 结】

试验步骤取少量NaOH溶液样品于试管

现象 结论NaHCO3

在发酵粉中产生CO2

的条件是 ；

中，先滴加足量的CaCl2

溶液，然

NaOH分变质NaHCO3

受热发生变化的化学方程式为 ；

后再滴加酚酞试液。5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的试验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法推断该中和反响进展的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进展探究。

假设你的猜测正确，并按小丽的试验方案进展试验，则你观看到的试验现象 。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【试验反思】⑴以下物质①BaCl②Ca(NOCa(OH)

溶液、④2 32 2【提出猜测】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈

Ba(OH)2

溶液，不能替代小丽试验中CaCl2

溶液的是 (填序号)。【试验验证】试验操作用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

试验现象 结论无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色 溶液呈

⑵小丽其次次滴加的试剂除用指示剂外还可以用 替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。某化学试验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜测，进展以下试验探究，并按要求填写写表：5猜猜想可能是氢氧化钙溶液试验步骤试验现象结论与相应的化学方程式〔3〕在〔2〕所得镁粉中参加肯定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得2mL 溶液〔假设不反响可不写化学方程式溶液中含有的溶质，小明作如下猜测：猜测1：溶质只有硫酸镁。 该溶液是 ，化学方程式：猜测2：溶质有硫酸镁和〔填化学式。2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？〔。小明选用一种不同类别的其他物质〕 该溶液是 ，化学方程式：2是正确的，写动身生反响的化学方程式：10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进展试验探究，请你 一起参与他们的探究活动。[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰枯燥剂”的小纸袋带到学

[进展猜测]猜测一：熟石灰全部变成了CaCO3校进展试验。枯燥剂是否变质？小山设计并进展了如下试验，请你帮他完成实 猜测二：熟石灰局部变成了CaCO。3验报告。 猜测一：熟石灰没有变质。试验步骤试验现象结论1试验步骤试验现象结论1枯燥剂中含有CaO2取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液枯燥剂中含有Ca(OH)2枯燥剂局部变质试验步骤试验步骤过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，参加盐酸试验现象试验结论② 。③ 。猜测一成立②既然枯燥剂中已有Ca(OH)，小山又猜测还可能有另一种物质生成，缘由③2是 〔用化学方程式表示请你设计试验证明小山的猜测〔简要写出试验步骤、现象及结论〕 。 [反思与应用]①要证明猜测二成立可参照上述试验方案进展探究在步骤②小西认为步2不严密，理由

。 中产生的试验现象是 。开心的小组活动完毕了，除以上猜测及试验，你还想对该枯燥剂的万分进行哪些方面的探究 〔写出一条即可。9.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进展了如下的探究试验：验证并分别铁粉的最简洁的物理方法是 。假设要进一步分别镁粉和氯化钠而得到枯燥的镁粉，要进展的操作是：溶

②熟石灰变质是由于 的原因在初中化学我们所学过的物质中还有 〔举一例〕等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在试验室应 保存。③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，解、 、洗涤、枯燥。在前两步试验操作中都用到的玻璃仪器为〔填一种。

消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2

的质量分数〔写出计算过程。611.固体，鱼塘中赶忙产生大量气泡，经询问得知，这种固体的主要成分是过

【猜测与假设】

甲同学认为：可能是NaCl、NaC0Ca(OH)2 3 2