高考化学专题复习：定量实验精度分析课件

定量实验设计混合物纯度测定精度分析1.明确实验目的2.分析实验原理(根据物质特性与题设条件）3.确定实验装置（药品、仪器并连接装置）4.推敲实验细节，确定实验步骤5.实验数据处理6.实验评价定量实验研究的一般思路：气体质量法的主体装置量气装置（一）气体体积法的主体装置量气装置（二）稀盐酸气体体积法的主体装置气体质量法的精度分析连接装置检查装置气密性在D、E管内填满碱石灰，并称D质量为m1g称取样品m2g于锥形瓶中缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m3g关闭止水夹,连接D和E。缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止取下D和E，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟发生装置吸收装置（1）考虑物质的转化是否完全

——加入过量试剂（2）考虑所测物质是否有损失

——完全转移（3）考虑所测物质是否纯净

——除杂（4）考虑其他因素对测量的影响例如外界环境——隔离

精度分析要素测量气体体积法的精度分析转化完全？损失？纯净？其他因素量气装置（二）稀盐酸测量气体体积法的精度分析量气装置（三）量气管连接装置，检查装置气密性称取样品mg于锥形瓶中缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止冷却至室温;调节量气管两侧液面高度相同，读数V2ml水平读取量气管中的刻度值，记为V1ml平行实验2—3次2.某活动小组欲测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亚铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案.可供选用的试剂如下：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④

dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，当酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即变成粉红色）请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。

实验步骤：第一步：称取mg样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解得样品溶液第二步：……

计算样品中x的表达式：____________实验目的试题要求(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O①amol.L-1BaCl2

溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓②bmol.L-1NaOH溶液NH4++OH-=NH3↑+H2O④

dmol.L-1酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验原理：∆(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O2SO42-2BaSO4(284+18x)gng2(137+96)gm(BaSO4)硫原子守恒(284+18x)gng2(137+96)gm(BaSO4)=原理

（1）：Ba2++SO42-=BaSO4↓思考：1.如何判断SO42-离子已沉淀完全？

2.如何洗涤BaSO4沉淀？

3.如何判断BaSO4沉淀已经洗涤干净？原理

（1）：Ba2++SO42-=BaSO4↓方法①(质量法)往样品溶液中加入过量BaCl2过滤、洗涤、干燥BaSO4称量m(BaSO4)待溶液澄清后继续滴加BaCl2溶液,若不产生沉淀，说明SO42-

离子沉淀完全。向过滤器里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，让水自然流下，重复操作2-3次。取最后一次洗涤液加入Na2SO4或AgNO3溶液，不产生沉淀，说明沉淀已洗涤干净。原理⑵:NH4++OH-=NH3↑+H2O∆思考:方法②中,下列装置不宜用于吸收NH3的是()BDNH3稀H2SO4C稀H2SO4NH3A稀H2SO4NH3BNH3D稀H2SO4

往样品溶液中加入NaOH溶液，用cmol.L-1稀H2SO4吸收NH3，测定NH3的质量。过量加热干燥NH3方法②(质量法)原理（3）:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O方法③:滴定法

思考:1、方法③中所需滴定管为式（填酸、碱）滴定管.2、从化学实验方案设计的基本要求考虑,方法③比方法①、方法②有何优越之处?

酸效果明显、装置简单、用药少、步骤少.(简约性)实验步骤：第一步：称取（(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O）样品mg，放入250ml锥形瓶中，加适量水溶解样品第二步：

计算样品中x的表达式：____________简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．可供选用的试剂：①amol.L-1BaCl2

溶液②bmol.L-1NaOH溶液③cmol.L-1稀H2SO4溶液④dmol.L-1酸性KMnO4溶液

用dmol/l酸性KMnO4溶液滴定至滴定终点。消耗酸性KMnO4溶液bmL。KMnO45Fe2+5(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O1mol5(284+18x)g

nb.d.0.091429X=(d.b.10-3)molng定量实验与定性实验设计的区别：定性实验定量实验实验目的原理装置步骤设计评价分析实验目的原理装置步骤设计精度设计数据处理评价分析常见定量测定实验：1.混合物质量分数测定2.相对分子（原子）质量测定3.溶解度的测定4.结晶水含量的测定5.物质的量浓度溶液的配制6.酸碱中和滴定7.中和热测定质量法量气法滴定法1.明确实验目的2.分析实验原理(根据物质特性与题设条件）3.确定实验装置（药品、仪器并连接装置）4.推敲实验细节，确定实验步骤5.实验数据处理6.实验评价精度分析课堂小结：实验方案设计的基本要求科学性安全性可行性简约性

谢谢指导取一定量的纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积。量气法稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4装置图如下（1）（2）（3）量气管平衡管思考1：使用量气装置（1）测定气体体积时，生成的气体的体积（填小于、等于、大于）反应后量筒中液体的体积（不考虑温度的影响）。大于思考2：反应后学生A读数时，量气装置（3）中液面如图所示，测试的结果（填偏大、偏小、无影响）。若你认为有不当之处，读数前该怎样正确操作？偏小将平衡管缓缓下移至左右液面相平读数时，切记“同温、同压、平视”2答案方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(1)97

(2)偏高方案二：(1)E

D

G(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②(V1－V2)③实验时的温度和压强m(Na2CO3)m(样品）100%ω(Na2CO3)=m(样品)-m(NaCl)m(样品）=100%精度分析4、沉淀如何确定完全干燥。3、沉淀上会吸附一些杂质离子2、过滤后的滤纸上会粘有部分沉淀。1、溶液中的CO32-如何确定全部转移到沉淀中。2.CO32-+Ca2+=CaCO3↓m(CaCO3)（1）乙组的方法是：将样品与稀硫酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用下图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是_________________________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是______________________________________。

甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：指示剂（或甲基橙等）防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面（2）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是_______________。（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量。设计方法是____________________________________________________________________。

取一定量的混合物溶解后加入足量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钡的质量，由碳酸钡的质量算出Na2CO3的质量本专题栏目开关考点一考点四考点二考点三本专题栏目开关考点一考点四考点二考点三1.CO32-+2H+=H2O+CO2↑2.CO32-+Ca2+=CaCO3↓3.Cl-+Ag+=AgCl↓m(Na2CO3)方案分析