广东省汕头市澄海南翔中学高一化学联考试题含解析

广东省汕头市澄海南翔中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A.NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：略3.下列物质只含有离子键的是

（

）

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O参考答案：C略4.下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①

B．仅②C．①②④

D．①②③参考答案：D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝

B.碳酸钠C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：A6.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①②B．①②③C．②③④D．①④参考答案：BD略7.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略8.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略9.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（

）A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3参考答案：B试题分析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A 11.人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(

)A.该分散系能发生丁达尔效应

B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液

D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。考点：胶体的性质点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。12.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4参考答案：B略13.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略14.下列各组微粒中，互为同位素的是（

）

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C参考答案：B略15.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（

）A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________；(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。参考答案：(1)①BaCl2

Na2CO3

②H++OH－=H2O

2H++CO32－=H2O+CO2↑

(2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl

解析：（1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑；（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。(2)碳粉的作用是______________________________________。(3)氯化钠的作用是____________________________________。(4)写出有关的电极反应式：正极：_______________________________________________；负极：_______________________________________________。参考答案：(1)氧化(2)作原电池的正极(3)电解质(4)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

解析铁屑、碳粉与NaCl溶液形成了原电池，铁屑作原电池的负极，发生氧化反应，碳粉作电池的正极，O2在正极上发生还原反应。18.请按要求回答下列问题：(1)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如图中，表示NO2变化曲线的是_______。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率V=__________。②能说明该反应已达到平衡状态的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变C.容器中氧气体积分数不变

D.容器内密度保持不变(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：实验编号电极材料电解质溶液1Al、Mg稀盐酸2Al、Cu稀盐酸3Al、C(石墨)稀盐酸4Al、Mg氢氧化钠溶液5Al、Zn浓硝酸

①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。③实验3中石墨电极反应式：_________________。④实验4中铝作______极，写出总反应的化学方程式：_______________________。⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。参考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正极

②Cu

还原

③2H++2e-=H2↑

④负

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)，根据反应中NO、NO2物质的量变化关系确定NO2的变化曲线；根据v=计算v(NO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)；②可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；(2)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，不活泼的金属或非金属为正极；在实验4金属与碱溶液混合时，Al为负极，Mg为正极，电池反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极。【详解】(1)①由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度不变，等于NO浓度的变化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根据反应在用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.无论反应是否达到平衡状态，反应速率始终关系是v(NO2)=2v(O2)，不能据此判断平衡状态，A错误；B.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，容器的容积不变，若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态，B正确；C.若反应未达到平衡，则反应体系中任何一组分的物质的量就会发生变化，气体的总物质的就变化，若容器中氧气体积分数不变，则反应达到平衡，C正确；D.容器的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，因此任何情况下容器内密度都保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；故合理选项是BC；(2)①实验1中由于金属活动性Mg>Al，所以在构成的原电池中，Mg为负极，Al为正极；②实验2金属活动性Al>Cu，Al为负极，失去电子，Cu为正极，电子由Al经导线流向Cu电极，溶液中H+在正极Cu上获得电子变为H2逸出，所以H+移向Cu电