2021届高考化学与量有关的离子反应方程式连续型课件

与量有关的离子反应方程式—连续型与量有关的离子反应方程式101常见类型0203目录CONTENTS课堂小结引入01常见类型0203目录CONTENTS课堂小结引入201引入01引入3引入“量”，即反应物的多少，一般在化学反应中反应物的用量不同（少量或过量）会导致的反应产物不同.引入“量”，即反应物的多少，一般在化学反应中反应物的用量不同4引入Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，离子方程式有以下两种写法。当NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（Ba(OH)2少量时）完全中和

当NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（Ba(OH)2足量时）完全沉淀配比型：反应物有两种或两种以上的离子同时参加反应，因离子比例不协调，而导致离子反应方程式与量有关。少定多变：将少量的定为“1”，多量的按需分配引入Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，离子方程式有以下两502常见类型02常见类型6（1）多元酸与碱的反应常见的酸式根离子：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-酸式盐：

可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。（1）多元酸与碱的反应常见的酸式根离子：7例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量化学方程式：①H3PO4＋NaOH=NaH2PO4＋H2O②NaH2PO4＋NaOH=Na2HPO4＋H2O③Na2HPO4＋NaOH=Na3PO4＋H2O总反应：H3PO4＋3NaOH=Na3PO4＋3H2O离子反应方程式：（1）多元酸与碱的反应例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（1）多元酸8拓展H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象:开始无现象,后来产生白色沉淀（Ca3(PO4)2)方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O拓展H3PO4与Ca(OH)2反应：9拓展②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式:3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2拓展②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量10（2）酸性氧化物与碱的反应（2）酸性氧化物与碱的反应11（2）酸性氧化物与碱的反应初中：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（CO2少量时）高中：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（CO2过量时）总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物与碱的反应初中：Ca(OH)2＋CO2=Ca12（2）酸性氧化物与碱的反应从方程式角度：CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋H2O＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OH2CO3

＋CaCO3=Ca(HCO3)2CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物与碱的反应从方程式角度：13（2）酸性氧化物与碱的反应

（2）酸性氧化物与碱的反应

14总反应：（少量）H++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2O（过量）H++HCO3-+OH-=

HCO3-＋H2OCO2

+OH-=HCO3-（2）酸性氧化物与碱的反应总反应：（2）酸性氧化物与碱的反应15（2）酸性氧化物与碱的反应CaCO3＋

CO2＋H2O=Ca(HCO3)2Ca3(PO4)2＋

H3PO4

=

3CaHPO4多元弱酸正盐对应多元弱酸规律：多元弱酸的正盐和对应的多元弱酸可以反应生成对应的弱酸酸式盐对应多元弱酸酸式盐（2）酸性氧化物与碱的反应CaCO3＋16Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3Na2S+H2S=2NaHSNa2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O42Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4……Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO317（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）思考：初中检验NaOH与Na2CO3用什么试剂？答：钙离子、钡离子。为什么不用HCL检测？Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）思考：18（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）碳酸钠溶液中滴入盐酸至过量分步：①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClH++CO3-

=HCO3-②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3-＋H+=CO2↑＋H2O总反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O2H++CO3-=CO2↑＋H2O现象：开始无现象，后产生气泡（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）碳酸钠溶液中滴入盐酸至过19（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）盐酸中直接滴入碳酸钠溶液Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生气泡，后停止应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na3SO3、Na3PO4与HCl、H2SO4等反应（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）盐酸中直接滴入碳酸