2023年九年级化学全册复习笔记

10/212023九年级化学全册复习笔记硫酸钠氧化钙硫酸铁碳酸镁氯化钠碳酸锌硝酸铜硝酸钾氢氧化钠磷酸钙硝酸铵氧化铝氢气氧气硫酸钾氧化铜硝酸锌硝酸银氯气碳硝酸铝氢氧化钡硫酸钡氢氧化钾硝酸钙铁氯化铁磷酸钾13汞氮气14硝酸亚铁硫15碳酸氧化铁16硝酸钡氯化铵17硫酸铜高锰酸钾 书写化学式模拟竞赛1硝酸铵硫酸铵2碳酸镁硝酸铜3硝酸银碳4氯化镁氢氧化钡5碳酸铵硝酸镁6氯化钠氢氧化铝7氧化铝氯酸钾8氯化铁磷酸钾9汞氮气10碳酸锌硝酸钾11硝酸亚铁硫12铁硫酸镁硫酸硫酸钾氢气氢氧化铜碳酸碳酸钠硝酸锌硝酸钡氧化铁氯气17硫酸铜高锰酸钾 二、化学方程式默写其次单元1、磷燃烧 ；2、硫燃烧3、铁燃烧 ；4、碳充分燃烧5、试验室高锰酸钾制取氧气6、试验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气第四单元8、氢气燃烧 ； 9、电解水第五单元10、镁燃烧 ；11、铁与硫酸铜溶液反响第六单元13、碳充分燃烧 ；14、碳不充分燃烧 ；15、碳与氧化铜反响16、碳与氧化铁反响17、二氧化碳与碳反响18、试验室制取二氧化碳19、二氧化碳与水反响；2021、二氧化碳与澄清石灰水反响22、一氧化碳的燃烧23、一氧化碳复原氧化铜24、煅烧石灰石第七单元25、生石灰和水反响；26、甲烷燃烧27、酒精燃烧15、碳与氧化铜反响16、碳与氧化铁反响17、二氧化碳与碳反响18、试验室制取二氧化碳19、二氧化碳与水反响；2021、二氧化碳与澄清石灰水反响22、一氧化碳的燃烧23、一氧化碳复原氧化铜24、煅烧石灰石第七单元25、生石灰和水反响；26、甲烷燃烧27、酒精燃烧28、试验室制取氢气；第八单元29、铝放在空气中30、镁与盐酸反响31、铁和盐酸反响；32、铝和稀硫酸反响；33、铁与氯化铜溶液反响；34、铝与硫酸铜溶液反响；35、铜与硝酸银溶液反响；36、工业用赤铁矿炼铁；；元素符号原子序数12345678910元素名称元素符号原子序数11121314151617181920元素名称元素符号1、物理变化和化学变化的本质区分是 。2、典型的物理变化 、 ；典型的化学变化 、3、物质在 中表现出来的性质叫做化学性质；如： 、 等4、鉴定氧气的方法鉴定二氧化碳的方法5、没有说明药品的用量时；一般按 取用；液体取 。固体只需 即可6、取用粉末状固体药品时要用 。取用块状固体用 。7、液体药品取用时瓶塞要 放；标签要 ；瓶口 试管口渐渐倒。8量筒的使用读数时视线要与量筒内液体的 的 保持水平量取液体时假设仰视；读数会偏 。9、酒精灯的火焰分为 焰、 焰、焰 ；加热时使用酒精灯的 焰；不使用时要盖上 ；缘由是防止 。酒精在桌上燃烧；应用 盖灭。10、固体的加热：一般将装有药品的试管固定在铁架台上；夹在试管的 〔 ；管口略向 倾斜；药品尽量平铺。11、液体的加热：加热时要使用试管夹；夹在试管的 〔 。加热液体时试管炸裂；缘由可能有 ； ；液体不超过试管容积的 ；试管口不能对着 。12、加热固体和液体时；首先均要进展 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。13、气密性检查：按要求连接好仪器；双手握住试管外壁；将导管的末端浸没在水里；假设导管口有 ；松手后导管中有 ；则装置不漏气。14、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ；也不 ；表示仪器已洗干净。15、写出仪器的名称ABCDEFGABCDEFGHA；B；C；DE；F；G；H1、空气的具体成分按 计算；大约是 占78%、 占21%、 占0.94%、占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。2、空气中氧气含量的测定〔红磷燃烧法〕1〕现象：、2〕结论：空气中氧气含量(体积分数)约占。3、氧气的用途： 、4、污染空气的成分主要有 和；其气体主要是、 、 等。物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象火焰；放热；火焰；放热；①硫磺物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象火焰；放热；火焰；放热；①硫磺生成色；有气味的气体②铁丝、猛烈、、生成、放出留意：在试验①的集气瓶底部放水的目的是 ；在试验②的集气瓶底部放水的目的是 ；6、工业制氧气——分别液态空气法〔原理：氮气和氧气的 不同；属 变化〕7、写出文字表达式；并说明根本反响类型〔A-----化合反响；B 分解反响〕1〕红磷燃烧〔〕2〕木炭燃烧〔〕3〕硫燃烧〔〕4〕铁燃烧〔〕5〕在双氧水中参加二氧化锰〔〕6〕加热氯酸钾和二氧化锰混合物〔〕7〕加热高锰酸钾〔〕8而本身的和没有发生转变；化学上把这种物质叫 ；该物质在化学反响中所起的作用叫 。9、排列制氧气的试验步骤 〔填序号〕10、收集氧气的方法有 法；缘由是；还可以用 法；缘由是。11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ；缘由。12、试管口要略向 倾斜的缘由。13、收集完气体后要先 后；缘由是。14、如何验满一瓶氧气。15、排水法收集的氧气不纯缘由有、。A10、收集氧气的方法有 法；缘由是；还可以用 法；缘由是。11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ；缘由。12、试管口要略向 倾斜的缘由。13、收集完气体后要先 后；缘由是。14、如何验满一瓶氧气。15、排水法收集的氧气不纯缘由有、。五、第三单元物质构成的奇特1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子 ；酒香不怕巷子深 ；热胀现象 。2、分子是保持物质 的最小粒子；同种分子 一样。3、原子是 中的最小粒子。4、化学变化中发生转变的粒子是 ；没有转变的粒子是 。5、分子和原子本质区分： 。6、分子和原子联系：分子是由 构成的；〔7、 〕〔〔 〕原子 〔 〕〔 〕 原子无中子8、在原子里 = = =9、原子种类原子种类原子构造示意图得失电子形成离子符号钠易个电子硫易个电子氩构造一般不形成离子10、元素的化学性质主要是由它的原子的 打算的；11、常见离子写法：镁离子铝离子氯离子氧离子12、相对原子质量≈+13、元素的种类是由它的原子的〔〕打算的。14、元素的概念中：元素只讲；不讲。15、地壳中元素含量〔由大到小〕。16、元素符号的含义：O:、2HFe 、、；2Cu17、A氧气、B铁、C水、D二氧化碳、EFG由分子构成的 ；由原子直接构成的 ；由离子直接构成的 。六、第四单元自然界的水1、疼惜水资源：疼惜水资源方法： ；2、水体污染的来源 污染、 污染、 污染3、净化水的主要方法 〔 ； ； ； ； 其中只能去除不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。4、硬水和软水检验试剂是 ；参加后泡沫很少的是 。硬水转化软水的方法： 〔家里； 〔工业；试验室。5、氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 。点燃氢气前要 。6、电解水试验中正极产生的气体是 ；检验方法 。负极极产生的气体是 ；检验方法 。正极负极产生气体体积比 。试验结论 。该试验文字表达式 。7、物质分类A二氧化碳；B水蒸气；C碳；D铁粉；E氧气；F氧化铁；G高锰酸钾；H空气〔 〕〔物质 〕〔〔 〕〔 〕8、化学式含义：如CO2宏观 、微观 、9、用化学符号或名称表达锌元素 4个水分子 2个硫原子 氮气5个二氧化碳分子 3个铝离子 MgO 2Mg2+Na FeO 硫酸根离子 氢氧根离子2 3氯化亚铁 +2价的铜元素 硫酸中硫元素的化合价10、常见元素和原子团的化合价：单质价一价 二价三 四 五价 ；二三 二四 二四六 ； 二价最常见。原子团也有价；一价 二价 三价． ． ．11、计算以下化学式中划线元素的化合价 CO HSO KCrO NH． ． ．2 2 3 2 27 4 3．12、有关化学式的计算例：计算化学式NHNO〔N-14；O-16;．4 3求相对分子质量求各元素养量比求氮元素养量分数七、月考默写内容一、写出文字表达式。红磷燃烧硫燃烧铁燃烧碳燃烧在双氧水中参加二氧化锰加热氯酸钾和二氧化锰混合物加热高锰酸钾氢气燃烧电解水原子序数1原子序数12345678910元素名称元素符号原子序数11121314151617181920元素名称元素符号元素名称锰铁铜锌银钡铂金汞碘元素符号二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三、常见化学式水蒸气二氧化氮二氧化硫一氧化碳过氧化氢二氧化锰氧化铁四氧化三铁氧气氢气氮气磷硫铁碳氯酸钾氯化钾氯化钠氯化氢氧化汞高锰酸钾锰酸钾氦气氖气氩气四、填空题1、加热固体和液体时；首先均要进行 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。2、空气的具体成分按 计算；大约是 占78%、 占21%、占0.94%、 占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。3、污染空气的成分主要有 和 ；其气体主要是 、 、 等。4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；在氧化反响中供给氧；具有 性。物质 在空气中燃烧的现象

在氧气中燃烧的现象火焰；放热；①硫磺②铁丝 、

生成 色；有 气味的气体猛烈燃烧、 、生成 放出大量热留意：在试验①的集气瓶底部放水的目的是 ；在试验②的集气瓶底部放水的目的是5、工业制氧气——分别液态空气法〔原理：氮气和氧气的 不同；属 变化〕6、二氧化锰在反响中能转变其它物质的 而本身的 没有发生转变；化学上把这种物质叫 。7、收集氧气的方法有 法；缘由是；还可以用 法；缘由是。8、高锰酸钾加热制氧气时试管口放；缘由。9、试管口要略向 倾斜的缘由。10、如何验满一瓶氧气。11、排水法收集的氧气不纯缘由有、。12、原子是 中的最小粒子。13、分子和原子本质区分：。14、在原子里 ===15、元素的化学性质主要是由它的原子的打算的；16、相对原子质量≈ +17、元素的种类是由它的原子的〔〕打算的。18、地壳中元素含量〔写名称〔由大到小〕。19、元素符号的含义：N: 、2FAr、、；2C20、疼惜水资源方法： ；21、水体污染的来源 污染、 污染、 污染22净化水的主要方法 〔 ； ； ； ； 其中只能除去不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。23、过滤的原理是分别 杂质和液体的方法；玻璃棒的作用是 。24、过滤后滤液仍旧浑浊的缘由 、 、25、硬水和软水检验试剂是 ；参加后泡沫很少的是 。硬水转化软水的方法： 〔家里； 〔工业；试验室。26氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 点燃氢气前要 。27、电解水试验中正极产生的气体是 .。负极极产生的气体是 ；检验方法 。正极负极产生气体体积比 。试验结论 。28、分类AB氧气；C碳；D氧化铁；E水蒸气；F铁粉；G高锰酸钾；H二氧化碳；〔 〕物质 〔 〕〔 〕〔 〕29、化学式含义：如CO宏观 、2微观 、30、用化学符号表达锌元素425个二氧化硫分子氟离子氯离子氧离子氩气钠离子31、写知名称铝离子硫离子氧化汞MgO2Mg2+NaFe2O3CuO HCl HO2八、第五单元化学方程式1、质量守恒定律定义 化学反响的各物质的 ；等于反响后生成的各物质的 。说明：①质量守恒定律只适用于 变化。②不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中2、微观解释：在化学反响前后；原子的、、均保持不变。3、化学反响前后〔1〕肯定不变 宏观：不变；不变。微观：原子的、、不变。肯定转变 宏观：微观：可能转变：可能变肯定变肯定变4、化学方程式遵循原则：① ②52H+O2HO〔H-1;O-16〕2 2 2①②③6、化学反响类型〔1〕四种根本反响类型① ② ③ ④7、化学计算题用电解水的方法制取32克氧气；消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？〔H-1;O-16〕1、金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质。它们的物理性质存在差异是由于 。60如金刚石常用做裁玻璃的缘由是 ；石墨能做电极的缘由 都具有 性。2、单质碳常温下化学性质 ；不易和其他物质发生反响。3、碳的 性。⑴充分燃烧： ⑵不充分燃烧：4、碳的 性————木炭与氧化铜的反响现象： 色固体变 色；并有使 的气体产生。化学方程式：5、二氧化碳的试验室制法药品： 、 或〔化学方程式〕3)发生装置：型；收集方法：(缘由)4)检验方法：。5)验满方法：。6、二氧化碳的性质1〕二氧化碳的密度比空气；溶于水；CO固体叫“2”。在一般状况下；二氧化碳不能 ；也不能支持 ；可以用于CO2能使紫色石蕊试液变 色；化学方程式 ；加热后； 色液体又变成 色；化学方程式 ；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；化学方程式 ；二氧化碳能与炎热的碳反响：化学方程式 。7、二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳本身无毒；超量有害。进入进窖前应做 试验。空气中二氧化碳的来源⑴ ；⑵温室效应产生的缘由⑴ ；⑵掌握温室效应的措施：⑴ ；⑵ ；⑶ 。8、一氧化碳的性质、用途物理性质：CO在通常状况下是 的气体； 溶于水。CO的化学性质：⑴ 性：CO燃烧时火焰呈 ；同时放出大量的 ；反响的化学方程式为 ；要留意点燃前必需 。⑵CO还具有 性；可与CuO等反响；化学方程式为：⑶毒性：CO能与 结合；使人因缺氧而中毒。留意：①CO复原氧化铜时；先通 ；后 ；目的是： 。试验完毕；先停顿 ；连续 ；目的是： 。②需对尾气处理；方法是 。十、第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件(缺一不行)：⑴ ⑵ ⑶2、灭火的方法：⑴ ⑵ ⑶ 。3、燃料充分燃烧的两个条件：⑴ ⑵ 。4、 、 、 是世界上最重要的三种化石燃料；它们属于 能源。5、煤是一种主要含 元素的 物。煤的干馏是 变化；产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。煤燃烧排放的污染物： ； 〔引起酸雨、CO、烟尘等。6、石油主要含碳、氢元素的 物；石油分馏是利用石油里各组分的 不同；把石油加热蒸发而分开；是 变化；产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。7、自然气的主要成分是 ；是 物。在空气中可以燃烧；燃烧时产生 色火焰；放出 ；化学方程式为 。沼气的主要成分也是 。8、乙醇俗称 ；化学式为 。⑴性质：无色透亮、有特别香味的液体； 挥发。在空气中燃烧放出大量的 ；其反响的化学方程式为： 。⑵主要用途：它是一种 能源；可代替石油制品；削减尾气污染。9、氢气 溶于水；密度比空气 。在空气中能燃烧；被认为是 的燃料。氢气作为燃料的优点 、 、 。10、能源展望： 、核能、 、地热能、潮汐能。11、化学反响中的能量变化：⑴放热反响：如全部的 、 、 、 等。⑵吸热反响：例1、金属材料包括 和 。2、汞常温下呈 态；金属一般为 色；但铜为 色；金为 色。3、地壳中含量最多的金属元素 ；人体中含量最多的金属元素 。4、合金是一种 物；其硬度一般比组成的纯金属更 ；其熔点一般比组成的纯金属更 。5、铁合金： 和 是两种常见的铁合金。生铁含碳量比钢 。6、金属的化学性质金属与氧气的反响铝耐腐蚀的缘由 ；该反响用化学方程式表示为 。金属与酸〔盐酸、稀硫酸〕的反响铁与盐酸反响的现象： ；化学方程式： 。金属与金属化合物溶液的反响〔金属除K、Ca、Na〕铁与硫酸铜溶液反响的现象： ；化学方程式： 。7、金属活动性挨次表〔符号〕8、置换反响定义：一种 和一种 反响；生成另一种 和另一种 的反响。铁在置换反响中生成的是显 价的铁的化合物；9、赤铁矿 ；磁铁矿 ；菱铁矿 ；铝土矿10、铁的冶炼：例如：一氧化碳复原氧化铁的试验：反响原理〔方程式： 。现象： 色的氧化铁粉末渐渐变成 色；生成气体使澄清的石灰水变 。尾气处理：主要用 的方法。11、金属的锈蚀与防护钢铁生锈是由于铁与空气中的 、 等物质发生一系列简单的化学反响使铁转化成铁〔主要含 的过程。防止铁制品生锈的措施： ；保护金属资源的途径：⑴ ；⑵ ；⑶十二、第九单元溶液1、溶液：是由 和 组成的。2、溶剂：最常见的是 、 、 ；没有说明的是以 作溶剂。3、溶质：可以是 体、 体和 体；溶液中可以有 种溶质。4、溶液的特征：、、。5、溶于水时温度上升的物质有溶于水时温度降低的物质有6、洗涤剂能洗油污是由于洗涤剂、等。等；；汽油能洗油污是由于汽油。、推断溶液是否饱和的方法：、相互转化：。①饱和溶液① ②②③不饱和溶液9、溶解度概念：在 下；某固态物质在 中到达 状态时所溶解的 。单位为 。10、固体溶解度影响因素：内因是 ；外因是 。11、溶解度曲线常用结晶方法①大多数固体的溶解度随温度的上升而增大；如 ( )；②少数固体的溶解度受温度变化影响不大；如 ( )；溶解性20℃时；溶解度0.010.01～1溶解性20℃时；溶解度0.010.01～11～1010131、概念：2、影响因素：一般；气体的溶解度随 的增大而 ；随 的上升而 。14、溶质的质量分数1〕计算公式：2〕配制肯定溶质的质量分数的溶液步骤：①②③④3〕仪器：假设溶质是固体：需要用到玻璃仪器、、、 。十三、第十单元酸和碱〔写化学式〕、、、。2、浓盐酸是无色的；翻开瓶盖在瓶口看到现象；说明浓盐酸具有性；敞口放置一段时间；溶液质量变；溶质质量分数变。4、酸的通性：1〕稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反响；使石蕊。使酚酞。2〕酸+→+〔金属只能是〕铁与稀硫酸；铝与稀盐酸3)酸+→+4、酸的通性：1〕稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反响；使石蕊。使酚酞。2〕酸+→+〔金属只能是〕铁与稀硫酸；铝与稀盐酸3)酸+→+。氧化铁与稀硫酸氧化铜与稀盐酸4)酸+→+。氢氧化钠与稀盐酸、、、。6、物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、 色固体； 溶于水 色粉末； 溶于水状态〔溶解热〕俗名俗名 、 、_ 、 制法①氢氧化钠固体作 剂①农业：改进__性土壤。用途②刷墙壁：当石灰水里含有较多未溶解的氢氧化钙时称为 、 。氧化钙俗称 。7、碱的通性：1〕碱溶液都能与酸碱指示剂反响；使石蕊；使酚酞。2〕碱+→+。氢氧化钠与二氧化碳_氢氧化钠与三氧化硫3〕碱+→+。盐酸与氢氧化钙氢氧化钠和硫酸8、酸、碱、盐的解离9、中和反响： +