高考化学一轮复习氧化还原反应教学课件

氧化还原反应知识网络氧化剂发生还原反应[还原产物特征本概念「化合价升降剂发生氧化反应还原氧化产物氧化还原反应氧化还原反应方程张者优先规律式的书写与配平〖应用应规律十[强生规律[氧化还原反应有关计算价态变化规律化学能与热能}[联考知识—化学能与电能专题探究、命题趋势氧化还原反应主要考查内容有:氧化还原反应的概念、规律,氧化性(还原性)强弱比较,氧化还原反应方程式的配平及相关计算。题型有选择和填空两种,以填空为主。同时本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性,和它们起综合考査的可能性较大。特别是考查新情景下的氧化还原反应方程式的书写、利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及转移电子数的计算等问题。二、考情分析近三年全国卷I氧化还原反应考查内容统计年份题号涉及知识点赋分26(2)②书写方程式;书写离子方程27(4)式;氧化剂、还原剂物质的201928(24)量之比;氧化产物;利用氧36(2)(4)化还原反应计算利用率①③201927(6)书写方程式28C书写方程式,书写氧化产201827(4)物,氧化剂28(1)三、备考建议对氧化还原反应的复习,要抓住概念的本质,全面认识有关规律的特点,要利用得失电子守恒法来分析2.氧化还原反应的高考命题除了注重基本概念的考查外,还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习一定要紧扣概念,理清关系,明确概念的内涵与外延,并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。探究一氧化还原反应的基本概念、知识归纳1.本质和特征氯化还(本质)一电子转移(得失成偏移)原反应特征)一反应过程中元素的化合价发生变化2.相关概念及其关系失去电子,化合价升高,被氧化还原剂具有区还原性发生氧化反应生成氧化产物应物生成物氧化剂具有氧化发生还原反应生巅还原产物得到电子,化合价降低,被还原3.具体理解(以反应2FeCl+Cu==2FeCl2+CuCl2为例)还氧化氧化还原被氧|被还氧化还原原剂性性化原产物产物剂物FeCl3CuFeCl3CuCuFeCl3CuCl2FeCl2质CuClFeCl2+3价0价元FeCu0价|+3价+2价+2价素2价+2CuFeCuFe价微CuFF粒C4氧化还原反应中电子转移的表示方法(了解)(1)双线桥法失去3×2e化合价升高被氧化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得到2×3e化合价降低被还原(2)单线桥法3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O二、典题导法例1(2018北京卷)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项BCNaOH溶实液滴入石蕊溶Na2S溶液热铜丝验reso,液滴入滴入AgC插入稀液中氯水中浊液中硝酸中产生白色溶液变产生无现沉淀,随红,随后沉淀由白色气体,象后变为红迅速褪色逐渐变随后变褐色色为黑色为红棕色【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2O、HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪去是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,Cu与稀