初二化学知识点总结

初二化学知识点总结

化学用语下面是一些常见的化学用语，需要熟记元素名称、符号、化学式和化合价，以及一些化学方程式。元素名称、符号：氧O氢H氮N氯Cl碳C磷P硫S钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag锰Mn钡Ba物质的化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2碳C磷P硫S铁Fe铜Cu汞Hg化合物：氧化物：水H2O二氧化碳CO2一氧化碳CO二氧化硫SO2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化钙CaO氧化镁MgO氧化铜CuO氧化锌ZnO氧化亚铁FeO二氧化锰MnO2氧化钠Na2O酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2盐：氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3氯化锌ZnCl2氯化钙CaCl2氯化钾KCl硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4氯化银AgCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铝AlCl3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸锌ZnSO4碳酸钙CaCO3氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3碳酸氢钠NaHCO3碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3有机物：甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH甲醇CH3OH乙酸（醋酸）CH3COOH尿素CO(NH2)2元素在化合物中的化合价：+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)-2-1-2OClS+1-1-1-1-1-2-2-2-2-3-1NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3化学方程式：化合反应：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2→CO22.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫（SO2）。3.镁在空气中燃烧，生成氧化镁（MgO）。4.铁在氧气中燃烧，生成三氧化二铁（Fe3O4）。5.磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5）。6.铜在空气中加热，生成氧化铜（CuO）。7.氢气在氧气中燃烧，生成水（H2O）。8.一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳（CO2）。9.碳不充分燃烧，生成一氧化碳（CO）。10.二氧化碳通过灼热的碳层还原，生成一氧化碳（CO）。11.二氧化碳与水反应，生成碳酸（H2CO3）。11'.氧化钠溶于水，生成氢氧化钠（NaOH）。11''.生石灰和水化合，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。11'''.三氧化硫溶于水，生成硫酸（H2SO4）。12.氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制氧气），生成氯化钾和氧气。13.加热高锰酸钾，发生分解反应，生成钾亚锰酸、二氧化锰和氧气。14.加热碱式碳酸铜，发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳。15.电解水，发生分解反应，生成氢气和氧气。16.碳酸不稳定分解，生成水和二氧化碳。17.高温煅烧石灰石，发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。18.硫酸铜晶体受热失去结晶水，生成无水硫酸铜。18'.氢氧化铜受热分解，生成氧化铜和水。19.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气），生成硫酸锌和氢气。20.锌和盐酸反应，生成氯化锌和氢气。21.铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。22.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。23.氢气还原氧化铜，生成铜和水蒸气。24.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。25.碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。26.铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。27.铜和硝酸汞溶液反应，生成汞和硝酸铜。28.氢气还原氧化铁，生成铁和水蒸气。29.铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。30.钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气。（四）复分解反应1.大理石和稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO43.碳酸钠和盐酸反应（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑4.碳酸钾（草木灰）和盐酸反应：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑5.盐酸和氢氧化钠反应（中和反应）：HCl+NaOH→NaCl+H2O6.硫酸和氢氧化钠溶液反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O7.硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl8.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓（白）+HNO39.氢氧化钠和氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl10.碳酸钡和稀硝酸反应：BaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+CO2↑+H2O11.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl12.氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO313.碳酸钠和石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH14.氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O15.硝酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH→△=NaNO3+H2O+NH3↑16.氢氧化铁和硫酸反应：2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)317.盐酸除铁锈反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O18.氧化铜和硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（五）其他19.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O20.二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O21.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O22.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO→△=Cu+CO223.一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3→高温=2Fe+3CO224.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2→点燃=CO2+2H2O25.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2→点燃=2CO2+3H2O26.甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2→点燃=2CO2+4H2O：金属置换反应、酸碱反应、氧化还原反应、分解反应、合成反应、置换反应等。金属活动性的顺序表中，排在H前面的金属可以置换出酸里的氢，排在前面的金属也可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。溶液的酸碱度可以通过pH值来表示。石蕊试液可以根据颜色变化来判断pH值，而酚酞试液则无法变色。常见物质的颜色、气味等也可以用于化学实验中的判断。例如，红色的红P、Cu、Fe2O3等物质，浅绿色的Fe2+盐溶液等等。在化学实验中，还需要记住一些物质的学名、俗名及对应的化学式，如Hg汞（水银）、CO2二氧化碳（干冰）等等。化学反应的类型包括金属置换反应、酸碱反应、氧化还原反应、分解反应、合成反应、置换反应等。在实验中，需要根据反应类型选择合适的实验方法和试剂。化学反应有四种类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化学变化与物理变化的主要区别在于是否生成新物质。化学变化常伴随着放热、发光、变色、生成气体或沉淀等现象。物质的性质可分为物理性质和化学性质。物理性质包括状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性和吸附性等。化学性质包括氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性和毒性等。绿色粉末碱式碳酸铜加热后，会出现三个实验现象：绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。我国早期的一些化学工艺，如造纸、制火药和烧瓷器，对世界文明做出了巨大贡献。空气中氧气含量可以通过实验测定。红磷燃烧时会产生大量白烟，并且钟罩内的水面会逐渐上升。若测得水面上升小于1/5体积，可能是因为红磷不足、装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹。空气主要由氧气和氮气组成，成分以氮气和氧气为主，属于混合物。氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体（混合物）约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。大气中的有害物质主要分为粉尘和气体两类，气体污染物主要来自矿物燃料的燃烧和