2022-2023学年浙江省杭州市外语实验学校高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年浙江省杭州市外语实验学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O2

2SO3，已经达到平衡的标志是（

）A、容器中SO2、O2、SO3共存

B、容器中压强不随时间的变化而改变

C、容器中SO2和SO3的浓度相同

D、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2参考答案：B略2.对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

参考答案：B略3.有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．原子半径依次增大

C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大

D．原子序数依次减小参考答案：A略4.下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D5.1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高

B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石

D.无法判断参考答案：B略6.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．

既能发生取代反应，也能发生加成反应B．

在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．

1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．

1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是(

)A．B的物质的量浓度

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．混合气体的压强参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略9.阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol参考答案：C略10.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变参考答案：AC11.检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加热)

D．Na+

(焰色反应呈黄色)参考答案：A略12.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的（

）①

残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②

盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A、①③④

B、②③④

C、①②④

D、①②③④参考答案：C略13.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物参考答案：C略14.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（

）

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略15.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高

B．准确C．偏低

D．可能偏高或偏低参考答案：C仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2）加入试剂预期实验现象

残留红棕色固体

无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色

（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜518.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH，溶液的pH应：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(cOH－=1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：

参考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体；

向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：2Cr(OH)4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O+OH－或

2Cr3++3HO2－+7OH－=2CrO42－+5H2O2HO2－=O2+2OH－19.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相