2021年河北省石家庄市万城中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年河北省石家庄市万城中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.的溶液中，、、、

B.的溶液中，、、、

C.水电离出的溶液中，、、、

D.的无色透明溶液中，、、、参考答案：D略2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是

(

)

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A略3.浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观浑浊不清

B.浊液没有丁达尔现象C.不稳定

D.分散质粒子直径大于100nm参考答案：D4.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（

）A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C5.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有A．1种

B．2种

C．3种 D．4种参考答案：B6.氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是A．H2发生氧化反应

B．e－由B电极流向A电极C．A电极为负极

D．每摩O2得到4mole-参考答案：B略7.阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C略8.下列有机物不是同一种物质的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和参考答案：C9.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D10.若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确参考答案：C11.某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是

()

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8参考答案：C略12.下列各项与反应热的大小无关的是（

）A.反应热的单位

B.反应物的多少

C.反应物的性质

D.反应物和生成物的状态参考答案：A略13.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是

A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物

B．它是一种纯净物

C．它是一种复盐

D．它是一种结晶水合物参考答案：A14.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④参考答案：略15.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

、

。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有

；但溶液的pH不能超过8，其理由是

。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式

。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H