质量守恒定律（区一等奖）

第五单元

课题一

质量守恒定律

分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成重新组合聚集成想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？

增加了？减少了？不变？现象：产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷实验一：红磷燃烧前后的质量测定密闭体系想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃红磷）（气球鼓起后瘪掉，气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：m1

m2称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁与硫酸铜溶液的反应实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

m1

m2（1）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）称量烧杯中物质的总质量：＝m1＝182.4克m2＝182.4克实验方案方案一方案二实验现象红磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小。铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。反应前总质量m1m1=102.5克m1=182.4克反应后总质量m2m2=102.5克m2=182.4克分析反应前后的质量总和相等反应前后的质量总和相等通过实验我们能得到什么结论？

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物的质量总和生成物的质量总和理解和应用质量守恒定律时应注意：（1）该定律适用于所有化学反应，而物理变化不属于该定律的研究范畴。（2）“参加”化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应。

(3)“各物质“：参加反应或生成的所有物质。（4）它研究的是“质量”，不能推广其它物理量。（5）守恒的数量是“总质量”，而不是部分质量；没有参加反应的物质质量和不是反应后生成的那部分物质质量都不能计算在内。

从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”五个不变宏观微观反应物和生成物总质量不变元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定变宏观：物质种类变微观：分子种类变一个可能变分子总数可能变化学反应实验5－1：

现象：在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成。结果：反应完毕，天平不平衡，指针指向砝码一边。实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

M2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

=M2实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。结果：天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。=镁+氧气→氧化镁

M1

M2若在密闭容器中进行试验：二.化学方程式自学P96—97内容思考:(1)什么是化学方程式？(2)化学方程式表示的意义有哪些？(3)怎样读化学方程式？(4)从化学方程式中知道哪些信息？﹛反应物﹛生成物↓“反应条件”↓“和”↓“生成”C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含义：1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物和生成物间的质量比③表示参加反应和生成的各微粒的数量关系化学方程式质的意义量的意义讨论：课本P97课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？在一切化学反应中，反应前后

没有改变，

没有增减，

也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：

、

、

（宏观）

、

、

（微观）“两个一定变”

（宏观）

（微观）“一个可能变”

（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大根据质量守恒定律解释：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量要大。答：铜在空气中和氧气反应,，生成物氧化铜的质量应等于反应物铜粉与氧气的质量之和。解释现象：（课本P98）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物的质量减小。答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小铜+氧气氧化铜加热40(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为

克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。32练习：(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有

元素可能会有____元素.C，HO(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为

。XY3CH4

（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20

508030反应后的质量(g)010010XD在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+14

如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物

用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了

D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、个数保持不变。

对质量守恒定律的正确理解是（

）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多

密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由