高三化学一轮复习-44-氮及其化合物课件-新人教版

第4节氮及其化合物-2-考纲要求:1.了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。-3-基础梳理考点突破考点一

氮气及氮的氧化物的性质1.氮气(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质:①氮气与氧气反应的化学方程式为②氮气与氢气反应的化学方程式为③氮气与金属镁反应的化学方程式为-4-基础梳理考点突破(3)氮的固定。

-5-基础梳理考点突破2.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2性质的比较。-6-基础梳理考点突破-7-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)(2015北京理综)工业合成氨属于人工固氮

(√)(2)(2014天津理综)制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

(×)(3)(2012重庆理综)氮肥厂用氢气和氮气合成氨不涉及化学变化

(×)(4)(2010山东理综)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

(×)(5)(2011江苏化学)NO2与水反应的离子方程式为-8-基础梳理考点突破氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法1.关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中。-9-基础梳理考点突破-10-基础梳理考点突破2.电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。3.原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O 2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体通入水中时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。-11-基础梳理考点突破例1氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须进行处理。(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。①汽车尾气中的CO来自于

,

NO来自于

。

汽车尾气对环境的危害主要有

(至少填两种)。

②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为

。

-12-基础梳理考点突破(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知:同温同压下,3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积之比是

。

(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理,若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该钠盐的化学式是

。

-13-基础梳理考点突破答案:(1)①汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)

(2)1∶3

(3)NaNO2解析:(1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应,当空气不足时,汽油不完全燃烧,会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨,导致光化学烟雾,产生温室效应。②CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。-14-基础梳理考点突破(2)根据化学反应中的计量关系可得V(NO)+V(NO2)=3.0

L则V(NO)=0.75

LV(NO2)=2.25

LV(NO)∶V(NO2)=1∶3。(3)NO中氮的化合价为+2价,NO2中氮的化合价为+4价,二者1∶1混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为+3价,即为NaNO2。-15-基础梳理考点突破归纳总结:

NOx的处理方法氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下三种方法:(1)转化为HNO3:利用NOx、O2、H2O共同作用生产HNO3。(2)转化为N2。利用NOx的氧化性,与CO、NH3等在催化剂作用下生成无毒无害的气体N2。(3)碱液吸收法。主要化学方程式有:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。-16-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015辽宁铁岭模拟改编)如图,同温同压下,反应完全后有氧气剩余的是(

)A.试管通入了40mLNO2和10mLO2B.试管通入了40mLNO和10mLO2C.试管通入了40mLNO、10mLNO2和10mLO2D.试管通入了10mLNO、20mLNO2和20mLO2答案解析解析关闭答案解析关闭-17-基础梳理考点突破2.(2015甘肃兰州模拟)在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体的,原混合气体中NO2和O2的体积比可能是(

)①8∶1

②7∶3

③7∶1

④4∶1A.①② B.②③C.③④ D.①④答案解析解析关闭答案解析关闭-18-基础梳理考点突破3.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:其平衡常数表达式为K=

。

-19-基础梳理考点突破(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是

;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是

(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致

;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致

。

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为

。

-20-基础梳理考点突破(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高-21-基础梳理考点突破解析:(2)气体上升,液体下降,这样气液接触充分,使尾气被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,Ca(NO3)2易溶,所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。(3)当n(NO)>n(NO2)时,NO过剩;当n(NO)<n(NO2)时,NO2过剩,剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。-22-基础梳理考点突破考点二

氨

铵盐的性质1.氨(1)结构和物理性质。-23-基础梳理考点突破(2)化学性质。①与水反应。氨气溶于水所得溶液叫做氨水,氨水呈碱性的原因(用方程式表示)为②氨气与HCl、H2SO4反应。反应的化学方程式分别为-24-基础梳理考点突破③与盐反应。向AlCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为

向FeCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为④还原性。NH3中N的价态为-3价,故NH3具有还原性,能发生氧化反应,氨的催化氧化反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,该反应为放热反应。-25-基础梳理考点突破(3)制法与用途。②用途:制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂等。-26-基础梳理考点突破2.铵盐(1)物理性质。铵盐都是白色或无色晶体,都易溶于水。(2)化学性质。-27-基础梳理考点突破-28-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)(2015山东理综)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,NH4Cl固体可以升华

(×)(2)(2014广东理综)NH3能使酚酞溶液变红、NH3可用于设计喷泉实验,上述叙述均正确并有因果关系

(×)(3)(2014海南化学)浓氨水可检验氯气管道泄漏

(√)(4)(2013广东理综)NH4Cl为强酸弱碱盐,所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl(×)-29-基础梳理考点突破(5)(2013全国Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

(√)(6)(2013江苏化学)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

(√)(7)(2013福建理综)检验

时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

(×)-30-基础梳理考点突破的检验方法

-31-基础梳理考点突破例2如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。-32-基础梳理考点突破(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先

,

然后用酒精灯(或手焐)微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯(或松开双手),E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是

。

(3)点燃C处酒精灯,关闭止水夹2,打开止水夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生

(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:

。

-33-基础梳理考点突破(4)当C中固体全部变红色后,关闭止水夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称量固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是

(用化学式表示)。

(5)在关闭止水夹1后,打开止水夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式:

。迅速产生倒吸的原因是

。

-34-基础梳理考点突破答案:(1)关闭止水夹2和分液漏斗活塞,打开止水夹1,在E中装入水(2)碱石灰或生石灰(4)Cu2O、Cu

盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸-35-基础梳理考点突破解析:(1)检查A~E装置气密性的方法为关闭止水夹2和分液漏斗活塞,打开止水夹1,在E中装入水,然后用酒精灯(或手焐)微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯(或松开双手),E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。(2)装置B是对产生的氨气进行干燥的装置,氨气为碱性气体,所以装置B中为碱性物质,故为碱石灰或生石灰。(3)C装置中氧化铜黑色固体逐渐变红产生铜,发生还原反应,而装置E中溶液里出现大量气泡,又从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,说明排出气体为N2,故发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。装置E中为溶有二氧化硫的氯化钡溶液,通入氮气后溶液中出现气泡,NH3与H2SO3反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与氯化钡反应产生白色沉淀。-36-基础梳理考点突破(4)C中物质为氧化铜,反应前固体质量为16

g,即含有氧化铜0.2

mol,若全部被还原为Cu,则冷却后称量应为12.8

g,变化质量为3.2

g,若全部被还原为Cu2O,固体变化质量应为1.6

g,但称得固体质量减少2.4

g,即有部分氧化铜被还原为Cu2O,故固体产物的成分是Cu2O、Cu。(5)氨气和氯气直接反应生成氯化铵产生白烟3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致内压减小,引起溶液倒吸。-37-基础梳理考点突破易错警示:

氨气实验室制法的注意事项(1)实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时,不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体,因为NH4HCO3受热分解产生CO2,使制得的NH3不纯;NH4NO3受热时易发生爆炸;NaOH容易吸水结块,不利于NH3的产生和逸出,且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。(2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为:-38-基础梳理考点突破跟踪训练

1.下列说法中正确的是

。

①加热氯化铵固体可以制取氨气②加热氯化铵固体,氯化铵受热后由试管底部移到试管上部属于物理变化③过量NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中反应的离子方程式:④NH4NO3溶液显酸性⑤检验溶液中是否含有,需要的玻璃仪器为试管、胶头滴管、酒精灯答案解析解析关闭答案解析关闭-39-基础梳理考点突破2.氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气可用于工业合成氨,写出氮气的电子式:

。

②NH3的稳定性比PH3

(填“强”或“弱”)。

(2)如图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上玻璃片,观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为

。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是

(写化学式,一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2和

。

表面皿

-40-基础梳理考点突破(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因:

。

(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨气能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为

,

当反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为

g。-41-基础梳理考点突破-42-基础梳理考点突破-43-基础梳理考点突破考点三

硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水。-44-基础梳理考点突破2.化学性质

-45-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)(2015山东理综)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:+2H+ SO2↑+H2O(×)(2)(2015海南化学)稀硝酸可除去试管内壁的银镜

(√)(3)(2015全国Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条,产生红棕色气体

(×)(4)(2015全国Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,稀硝酸将Fe氧化为Fe3+(×)-46-基础梳理考点突破(5)(2014广东理综)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中溶液变蓝,所以Cu与稀硝酸发生置换反应

(×)(6)(2012山东理综)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

(×)(7)(2012广东理综)用浓硝酸与Cu反应制备NO2(√)(8)(2012重庆理综)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

(√)(9)(2011四川理综)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口观察到红棕色气体

(√)-47-基础梳理考点突破1.化学反应中硝酸表现的性质

-48-基础梳理考点突破2.硝酸与金属反应的有关计算方法(1)原子守恒。HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以

的形式存在于溶液中;一部分作氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法。HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)根据离子方程式的计算方法。金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时,由于硝酸盐中

在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应根据离子方程式先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或

进行计算。-49-基础梳理考点突破例3向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(

)A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B-50-基础梳理考点突破-51-基础梳理考点突破-52-基础梳理考点突破思维建模:

硝酸与金属反应的分析思路

-53-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015全国Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(

)A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水答案解析解析关闭该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。答案解析关闭B-54-基础梳理考点突破2.(2015安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是(

)A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应答案解析解析关闭答案解析关闭-55-基础梳理考点突破3.(2015河北石家庄一模)某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知

被还原为NO)。下列说法正确的是(

)A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1C.所得溶液中c()=2.75mol·L-1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4答案解析解析关闭答案解析关闭-56-基础梳理考点突破4.(2015重庆模拟)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。-57-基础梳理考点突破可选药品:浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是

。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后

。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

。

(4)装置②的作用是

,发生反应的化学方程式是

。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是

。

-58-基础梳理考点突破(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

。

A.加热该绿色溶液,观察颜色变化B.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化-59-基础梳理考点突破答案:(1)3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)AD-60-基础梳理考点突破解析:实验题要先看目的,即要验证什么,由此再来理解或设计实验。本题要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2,而非NO,所以②中应盛水,与NO2反应生成NO。而NO极易与O2反应产生NO2,故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)思路是从溶液中赶出NO2,或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2,不能采用稀释绿色溶液的方案,因为Cu(NO3)2溶液稀释后,颜色也会发生相应的变化,而不能得出正确的结论,充入N2无影响,N2本身无色且不参与反应。-61-1.用铵盐和碱制取

氨气的实验室制法

-62-2.用浓氨水制取

-63-例题(2015广东理综,33节选)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

。

-64-(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是

,

原因是

,

稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是

。

-65-

答案:(1)ACG(2)①有白烟出现A瓶中HCl气体压强大,所以HCl进入B瓶,与NH3发生反应,生成白色NH4Cl固体颗粒②石蕊水溶液进入B瓶,且溶液显红色解析:(1)利用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,使用固固加热装置,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气在管口遇冷倒流,选择A装置,由于NH3的密度比空气的小,故收集氨气采用向下排空气法,气体应该长进短出,选择C装置,尾气处理装置要防止倒吸,选择G装置;(2)旋塞1打开,由于A瓶中气体的压强大于B瓶中气体的压强,所以HCl进入B瓶与NH3反应:HCl+NH3 NH4Cl,产生白烟;反应后HCl过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到B瓶,且溶液变红。-66-跟踪训练

1.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(

)答案解析解析关闭NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,A项错误;向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水分解出氨气,B项正确;固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,C项正确;对于D项,浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。答案解析关闭A-67-2.实验室常用下图装置制取氨气。请回答下列问题:(1)写出图中带有编号的仪器名称:a

、b

。

(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式:

。

(3)检验氨气是否收集满的方法是

。

(4)不用排水法收集氨气的原因是

。

(5)试管口棉花的作用是

。-68-答案:(1)铁架台酒精灯(3)将湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满(4)氨气极易溶于水(5)棉花是防止空气与氨气对流,使收集的氨气更纯净-69-解析:(1)a为铁架台,b为酒精灯。(2)题中制取氨气的化学方程式为(3)将湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满;或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满。(4)氨气极易溶于水生成氨水,所以不能用排水法收集。(5)氨气和空气能产生对流,塞上棉花能防止其对流。-70-考情分析解题策略(四)

无机物的转化综合考查以元素及其化合物的知识为主,集基本概念、基本理论和基本实验为一体,进行综合考查,以选择、综合分析题等考查元素及其化合物的知识、基本概念、基本理论及实验操作等。常见的命题角度有:(1)元素及其化合物的性质与转化;(2)工业生产流程和工业生产中的除杂净化。-71-考情分析解题策略1.物质的特殊颜色(1)有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。(2)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体:浅黄色固体:Na2O2、S;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:Cu。(4)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。-72-考情分析解题策略2.物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体。SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色:(3)在空气中变为红棕色的气体:(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。-73-考情分析解题策略(5)通入CO2气体变浑浊的溶液:石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀的物质:H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等(注意原理不同)。-74-考情分析解题策略(10)常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液:硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:含Fe3+的盐溶液。(13)烟雾现象。①棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;②白烟:Na在Cl2中或P在空气中燃烧;NH3遇到HCl气体;③白雾:由HX(X表示卤素)等极易溶于水的气体产生;④白色烟雾:P在Cl2中燃烧。-75-考情分析解题策略3.物质的特征转化关系

-76-考情分析解题策略(2)三角型转化关系。

-77-考情分析解题策略(3)交叉型转化关系。

-78-考情分析解题策略4.特殊的反应现象

-79-考情分析解题策略-80-考情分析解题策略典例1.(2015福建理综,9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是(

)A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫-81-考情分析解题策略解析:H2与Cl2或Cu与Cl2反应可以生成HCl或CuCl2,用惰性电极电解上述两种物质的溶液可以产生相应的单质,A选项正确、B选项错误;电解NaCl溶液产生H2、Cl2、NaOH,两种气体化合得到的是HCl,C选项错误;SO3溶于水得到的是H2SO4,电解硫酸溶液生成的是H2、O2,D选项错误。答案:A-82-考情分析解题策略跟踪训练

1.(2015浙江温州十校联合体模拟)X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z都是非金属单质B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质答案解析解析关闭答案解析关闭-83-考情分析解题策略2.(2015河南名校模拟)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是(

)A.B和Cl2的反应是氧化还原反应B.当X是强酸时,C在常温下是气态单质C.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4D.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是HNO3答案解析解析关闭当X是强酸时,A、B、C、D、E、F分别是Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4,C正确;当X是强碱时,A、B、C、D、E、F分别是NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3,D正确;B和Cl2发生的反应是氧化还原反应,A正确;当X是强酸时,C是硫,在常温下是固态单质,B错误。答案解析关闭B-84-考情分析解题策略典例2.(2014浙江理综,26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:-85-考情分析解题策略另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图

,写出气体甲的电子式

。

(2)X的化学式是

,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是

(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式

,并设计实验方案验证该反应的产物

。

解析:(1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀2为Fe(OH)2,溶液3为FeCl2溶液,固体2为FeO;由无机矿物盐X与盐酸反应以及X受热分解均可得气体甲,再结合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的转化关系可知:气体甲为CO2,故白色沉淀1为CaCO3,所以固体1是FeO和CaO的混合物,X应是CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。综合分析,矿物盐中元素应为Ca、Fe、C、O四种。n(CO2)=

mol=0.1

mol,设CaCO3、FeCO3分别为x

mol、y

mol,列方程组

解得x=y=0.05可以判定,该矿物盐化学式为:CaCO3·FeCO3或写为CaFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有还原性,易被空气中O2氧化为红褐色Fe(OH)3。(4)根据要求:固体1中的FeO具有还原性,它可与CO2发生氧化还原反应,生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也对)-86-考情分析解题策略-87-考情分析解题策略检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ)检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色-88-考情分析解题策略跟踪训练

3.(2015新疆乌鲁木齐二诊)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿矾(FeS