安徽省高三化学教案教案及反思

教案系列省高三化学教案教案及反思在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学阅历与同学的学习状况，认真编写好教案制定好教学方案。在传授同学学问的同时，关怀爱惜同学，特殊是差生，课堂亲热留意他们，训练他们求学勿半途而废。下面是我为大家整理的5篇省高三化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

省高三化学教案1

第二节氧气的试验室制法

1.氧气的试验室制法：

(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。

(2)反应原理：

[

(3)发生装置：给固体加热装置。

[来

(4)收集方法：

排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

收集氧气时应留意：

1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度突然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

2用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

(5)验满：

用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。

(6)试验室制氧气的操作步骤及留意事项：[

1检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。

2装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)

3固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)

4点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)

5收：收集气体(满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)

6移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)

7熄：熄灭酒精灯。

(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。

(8)催化剂、催化作用

1在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有转变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2要理解“转变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。

3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。

省高三化学教案2

二氧化碳的性质

教学目标

学问目标

联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性;

通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途;

通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质;

联系生活实际，了解石灰石的用途。

力量目标

学习通过试验熟悉物质性质的方法;

提高试验探究力量。

情感目标

培育同学从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;

联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性;

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。

教学建议

学问讲解指导

1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让同学依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给同学看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导同学观看，与同学争论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于同学理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，同学并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加同学学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消逝这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于同学而言并不生疏。无论呼入的新颖空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然同学在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将同学头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高同学对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对同学并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是同学比较熟识的物质。教学中应发挥同学的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘同学的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对同学形成学问的重要作用。试验探究对激发同学学习爱好、提高同学学习力量均有重要作用。

本节学问的教学难度不大，多数内容都为同学比较熟识的内容，或在学校自然、学校生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学试验在同学学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。

依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。

实行小组争论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程终止指导

引导同学依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外试验指导

二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使同学对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案1

教学过程：

【引言】

在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消逝这种悲剧呢?是谁在作案呢?

原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质

一二氧化碳的物理性质

【呈现】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此试验可得出什么结论?

(同学回答后，老师归纳)

【板书】1.一般状况下，二氧化碳未能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。

(进一步说明上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由)

【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

(同学争论后归纳)

【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质准备物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

【板书】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃烧，未能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)

2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。

省高三化学教案3

质量守恒定律

一、教学目标

1、学问与技能

①熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

③通过试验探究，培育同学动手试验力量和观看分析力量。

2、过程和方法

①通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法

②通过同学之间的争论沟通，对质量守恒定律的实质作出说明，培育同学分析及推理力量

3、情感态度与价值观

①从合作学习中培育同学互助的精神，在合作中激发同学的学习爱好

②培育同学勤于思索、实事求是的科学探究精神

二、教材分析：

质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题支配在同学学习定性熟悉化学反应之后，是对化学反应的将来学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。

教学重点：

通过试验探究熟悉质量守恒定律，学会运用质量守恒定律说明生活中的一些常见现象。

教学难点：

从微观的角度理解质量守恒定律。

三、教学设计思路

(一)课前预备

1、在课前就进行试验分组，将试验力量强和试验力量弱的同学混合搭配，分成四人为一试验小组。

2、布置每个试验小组先对学案中的四个试验方案进行探讨，对试验内容和如何进行试验操作有个大致了解。

(二)教法选择

直观性教学、小组合作式教学、试验探究教学法、练习法等。

(三)过程设计

教学过程设计思路：同学观看试验创设情境、设疑激趣试验探究、

老师引导发觉同学验证明验、探究沟通动手画水分子分解图、

突破难点学问活用、小结反馈。

以试验为主，让同学在试验探究中体验，在发觉中学习，引导同学采纳“观看、试验探究、小组合作学习、争论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使同学逐步把握“提出问题→作出假设→试验探究→搜集证据→得出结论→说明反思”的科学试验探究的争论  方法。

四、组织教学设计：

教学过程

老师活动设计同学活动设计设计意图

(第1步创设情境、设疑激趣)

[课时引入]演示试验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

[设问]火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?

倾听同学的见解

(第2步试验探究、引导发觉)

[试验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的试验

[引导]1。称量时天平应留意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，未能漏气。4、留意观看试验现象和天平的变化。

[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

[叙述]法国化学家拉瓦锡将天平用于试验，用定量的试验法争论  _分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发觉简史。

(第3步验证明验、探究沟通)

[提问]物质发生化学变化后其总质量究竟是增加?不变?还是减小呢?假如你们依据学案上的四个试验设计方案中任选其中两个再进行试验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示试验的结论是否相同?

老师巡察指导

[提问]每一小组取得的结论相同吗?哪种结论是准确的?有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里?

[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?试验结果与质量守恒定律是否相冲突?

[追问]请同学们争论可实行什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破难点)

[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式呈现出电解水的微观变化过程，并思索化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化状况

(第5步学问活用、小结反馈)

[练习]让同学做学案中的练习，在同学做完后进行练习讲解。

[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?

[老师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→试验探究→搜集证据→得出结论→说明反思。

2、质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。

[布置作业]设计一个试验方案验证质量守恒定律。

观看试验

分组沟通、争论，同学代表发言。

同学的猜想有：

①参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

③参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

[观看、听讲、思索]

[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

倾听。

[试验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。

同学分成四人为一试验小组任选两个进行试验探究。试验前，小组内争论学案上的试验步骤后进行试验。小组建员分工合作，记录试验现象及试验数据。并依据所做试验履行学案中的表格。

试验后小组内沟通争论

[分析与沟通]针对试验中消逝的问题和所得结论，组内分析缘由，组外沟通试验体会。

[同学沟通]同学思索、争论后提出各种不同的说明与措施。

[老师与同学共同小结]

1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。

2、假如设计在密闭容器中进行试验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。

3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。

同学欣赏动画

[同学分析、沟通、发言]

[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必定相等。

[练习]做学案中的基础题及提高题

[同学沟通]

激发同学爱好，设疑引入

关怀同学对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证明验打下基础。

使同学了解一些化学史，引导同学树立自己也能够像化学家一样学好化学的信念。

让同学亲自动手，象科学家一样去争论  发觉，从而感觉科学探究的神圣，同时培育同学的动手试验力量，促进同学间的合作与沟通，让同学在试验中学习，激发爱好，享受胜利的喜悦。

追求一个开放的、自主的探究氛围。

利用试验中消逝的问题情境，准时进行分析，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中，加深同学对试验原理和准确操作重要性的熟悉，进展和提高同学分析、思辩等多种力量，并加深同学对质量守恒定律的理解。

通过用图画方式呈现出水分子分解的微观变化过程，让同学造成或产生丰富的联想，能更简单的理解质量守恒的缘由，从微观的角度理解质量守恒定律。

让同学进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。

学习的反思。一个学问内化、熟悉提高、情感升华的过程。

省高三化学教案4

分子和原子

一、教材

本节内容属于人教版九班级上册第三单元课题1的内容。本节课从同学熟识的典型生活阅历动身，运用宏观现象关怀理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于说明这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培育同学的抽象思维、分析解决问题的力量有着极其重要的作用。

二、学情

同学依据已有的生活阅历已经熟悉了物质发生的不少奇异变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质究竟由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是同学学习的动力。对初学化学的中同学来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确特殊抽象，因此在本节课的授课中应当留意形象直观，关怀同学建立微粒的观点。

三、教学目标

【学问与技能】

1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点说明生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点说明日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料文件资料等分析分子的性质，提高对奇异的化学世界的探究爱好，熟悉到化学与生活的亲热联系。

四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

试验探究法、情境创设法、讲授法

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的试验，虽然试验是在试验台上履行的，但是许多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在许多类似的现象，由此引导同学思索为什么会消逝这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1.物质由微观粒子构成

在这里我会向同学演示品红在水中集中的试验，他们通过观看品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会确定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼未能直接观看到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观看到分子、原子，使同学感受到科学进步可以推动人类文明的进展。

接下来我将关怀同学进一步熟悉和理解微观粒子及其运动特点。

2.分子的性质

(1)分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让同学意识到分子的质量和体积都很小。

(2)分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请同学观看视频并说明缘由。之后通过分析试验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让同学来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象推断物质分子间的间隔与温度关于。

接下来是分子的第三共性质，我会通过演示试验来引导同学。

(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度关于。

首先依据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问同学“分子还具有什么性质”引发同学猜想，接下来我会通过氨分子集中现象来检验同学的猜想。

由于氨分子集中现象需要的时间较长，所以我会采纳视频播放的形式来进行。通过试验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论说明品红在水中集中、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中同学透过现象看本质，熟悉生活中的化学，感受化学的奇异。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要许多天，引发同学思索：分子运动的快慢与哪些因素关于，最终得到分子运动快慢与温度关于，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让同学用本节课学过的学问来说明，让同学在熟识的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的亲热关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简洁的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注同学学习的结果，还要关怀同学学习的过程。课程最终，我会请同学回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。

最终布置作业：预习下一节内容并思索，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的学问做好铺垫。

七、说板书设计

最终说一下我的板书，依据我的板书设计同学很明显能看出来本节课的学问内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于同学抓住要领。

省高三化学教案5

1教学目标

1.1学问与技能：

①熟悉燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

1.2过程与方法：

①通过活动与探究，同学对取得的事实进行分析得出结论的科学方法。

1.3情感态度与价值观：

①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

②在解决问题的过程中，激发同学的进取心，让同学取得成就感。

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

围绕课题让同学通过试验探究、争论沟通得出燃烧的条件和灭火的原理。使同学感受到化学学问来源于生活，并应用于生活。

2.2教学难点

燃烧条件的探究;熟悉灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

3专家建议

4教学方法

探究式

5教学用具

1、媒体资源：自制课件

2、试验预备：

①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程

老师活动同学活动设计意图

[录像]播放关于燃烧的镜头

[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温和，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今日我们就来争论  关于燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

倾听

创设情境，激发同学的爱好，引入新课

[叙述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗?

[指出]氧气的确是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗?大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢?

依据已有的学问，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，同学简单理解和接受

一、熟悉燃烧的条件

1、熟悉燃烧需要可燃物

[争论]依据你的阅历和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是全部的物体都能燃烧?

[呈现]一些物体的图片，推断哪些能燃烧，