专题七氮与社会可持续发展-2022-2023高一化学下学期末知识清单专题检测卷期末冲刺卷（江苏专用）

专题七《氮与社会可持续发展》专题检测卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共4页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1．氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以氮气分子形式存在于自然界，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列选项中属于人工固氮的是A．闪电 B．根瘤菌 C．合成氨车间 D．电解饱和食盐水车间【答案】C【解析】闪电过程中空气中氮气和氧气化合生成NO，属于自然固氮，A不符合；根瘤菌固氮，属于自然固氮，B不符合；合成氨车间过程中氮气和氢气化合生成氨气，属于人工固氮，C符合；电解饱和食盐水生成的是氢氧化钠、氢气和氯气，与固氮没有关系，D不符合。2．薯条等膨化食品袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其化合物说法正确的是A．和都可稳定存在于空气中B．既具有氧化性，又具有还原性C．为增加肥效，碳酸氢铵和熟石灰混合使用D．铵盐受热分解一定生成【答案】B【解析】的化学性质稳定可以稳定存在于空气中，容易被空气中的氧气氧化为不能稳定存在于空气中，A错误；中的氮元素是0价，价态可以升高，也可以降低，所以既有氧化性，又有还原性，B正确；熟石灰显碱性，铵态氨肥和碱性物质能发生反应，会降低肥效，C错误；铵盐受热有些会生成氨气，但也有些铵盐受热不会分解生成氨气，比如加热不会生成氨气，D错误。3．下列说法中正确的是A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成C．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定D．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐【答案】D【解析】氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误；氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成NO2，B错误；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，C错误；“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，D正确。4．盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s)

②

③

④

⑤NaCl(aq)A．②③⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．②④⑤【答案】A【解析】加入NaOH固体，NaOH会和盐酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，①错误；加入水，盐酸浓度降低，反应速率减小，氢离子总物质的量不变，生成氢气的总量不变，②正确；加入CH3COONa固体生成弱酸：CH3COOH，H+浓度降低，反应速率减慢，但H+的总的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，③正确；加入NaNO3固体，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能与铁粉反应生成NO和水，消耗了氢离子影响了生成氢气的总量，④错误；因为NaCl(aq)不与盐酸或铁粉反应，加入NaCl(aq)相当于加水，盐酸浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，⑤正确；综上所述，②③⑤正确。5．研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A．雾霾的形成与燃料燃烧有关B．涉及氧化还原反应C．雾霾中含有和D．是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，A正确；二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，B正确；根据图中信息雾霾中含有和，C正确；氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，D错误。6．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液装置ACO2稀盐酸BNO稀NaOH溶液CNH3水DCO2饱和NaHCO3溶液【答案】C【解析】CO2与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；NO与稀NaOH溶液不反应，且在NaOH溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量NaOH溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，B项错误；NH3极易溶于水，向圆底烧瓶中挤入少量水会造成圆底烧瓶内气压明显减小﹐能形成喷泉，C项正确；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，且在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。7．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生H2B．常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体C．常温下，木炭和浓硫酸或稀硫酸均能反应产生气体D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化【答案】D【解析】常温下，铁和稀硫酸反应产生，稀硝酸为氧化性酸，与铁反应产生气体，A错误；常温下，铜和稀硝酸产生无色气体，与浓硝酸反应产生红棕色气体，B错误；浓硫酸具有强氧化性，加热时能与木炭反应，稀硫酸没有强氧化性，加热时不能与木炭反应，常温下，木炭与浓硫酸和稀硫酸都不能发生反应，C错误；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，常温下，均能将铝表面氧化成致密的氧化膜，使铝发生钝化，D正确。8．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银 B．N2性质稳定，可用于合成氨C．NH3•H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥【答案】A【解析】HNO3具有氧化性，能将单质银溶解转化成AgNO3，A项符合题意；N2用于合成NH3是因为N2与H2在催化剂、高温和高压下能化合成NH3，该反应中N2表现氧化性，与N2性质稳定无关，B项不符合题意；NH3∙H2O除去烟气中的SO2发生反应2NH3∙H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，该反应中体现NH3∙H2O的碱性，与NH3∙H2O易分解无关，C项不符合题意；NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与NH4HCO3受热易分解无关，D项不符合题意。9．下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是操作和现象结论和解释A铜丝溶解于稀，生成无色气体金属能与强酸反应置换出氢气B能使热的氧化铜产生红色物质有还原性C与混合加热不反应N的非金属性弱D被溶液吸收是酸性氧化物【答案】B【解析】铜丝溶解于稀HNO3，生成硝酸铜、NO、水，无色气体为NO，不会生成氢气，A错误；NH3能使热的氧化铜产生红色物质，原理是：，说明氨气具有还原性，B正确；N2与H2混合，在催化剂、加热的条件下反应生成氨气，没有催化剂时，加热速率慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，C错误；NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO2的氧化性和还原性，没有体现酸性，D错误。10．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时氧化产物为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理【答案】B【解析】装置甲中的氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口处又重新反应生成固体氯化铵，不能用加热分解氯化铵的方法制取氨气，实验室中制氨气是用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，A错误；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集，导气管短进长出，用装置乙收集氨气时，气体应该从a口进、从b口出，B正确；装置丙中氧化铜可以被还原为铜或氧化亚铜，铜、氧化亚铜都是红色固体，则还原产物不一定为铜，C错误；氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，D错误。11．某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。该氮肥的主要成分可能是A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3【答案】B【解析】某铵盐加热生成两种气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，说明含或；另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸沉淀溶解，综合说明该氮肥为(NH4)2CO3；选B。12．已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列说法不正确的是A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体【答案】B【解析】由方程式可知，硝酸铵在高温下爆炸时有红棕色的二氧化氮生成，所以可以看到红棕色的烟雾，A正确；由方程式可知，硝酸铵在高温下爆炸时铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价降低被还原，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，由得失电子数目守恒可知，氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化氮是还原产物，B错误；由硝酸铵受热易爆炸可知，实验室不能用硝酸铵固体与氢氧化钙固体混合加热制备氨气，C正确；由硝酸铵受热易爆炸可知，乘坐火车时不能携带硝酸铵固体，否则会发生意外事故，D正确。13．将Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为A．45mL B．90mL C．120mL D．180mL【答案】B【解析】金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为，其物质的量为，所以转移的电子的物质的量为，最后沉淀为、，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故，则需要氢氧化钠溶液的体积为，选B。非选择题（共61分）14．铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_______、_______。(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_______，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。【答案】(1)(2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)(3)(4)冷却结晶【解析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，加入氢氧化铜中和掉剩余的稀硝酸，过滤所得废渣的主要成分的化学式为SiO2，得到硝酸铜溶液。（1）CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H+＋2NO=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O。（2）为了防止温度过高HNO3分解，所以酸溶时反应温度不宜超过70℃。（3）Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应；中和剩余的硝酸时要加入过量的氢氧化铜，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为；根据硝酸铜的溶解性特征及受热易分解的性质，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。15．氮氧化物的污染一直是全球性问题，请按要求作答。Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①___________②___________(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞___________，再打开活塞___________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________。Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

(4)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。(5)用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。

(6)还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，另外还有H2O生成。写出该反应的化学方程式___________。【答案】(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止可吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(4)BaO(5)8:1(6)【解析】装置甲中，铜片与浓硝酸在敞口试管内发生反应，生成的NO2直接扩散到大气中；装置乙中，铜丝可以上下移动，向上移动铜丝至与浓硝酸脱离，反应停止，向下移动铜丝至铜丝与浓硝酸接触，反应发生，生成的NO2气体用NaOH溶液吸收，可以防止大气污染；装置丙中，生成的NO2收集在试管内，可以探究NO2在水中的溶解性。（1）甲、乙、丙三个装置中，共同发生的反应是Cu与浓硝酸的反应，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）由分析可知，和甲装置相比，乙装置的优点是：①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止；②可吸收NO2气体，防止污染环境。（3）实验时，若让NO2气体进入试管，需将试管内的空气排出，所以先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，需让试管内产生负压，所以应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。（4）从图中可以看出，BaO与NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再分解为BaO等，则储存NOx的物质是BaO。（5）第一步反应为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1。（6）在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，另外还有H2O生成，则该反应的化学方程式为。16．如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。【答案】(1)

作保护气或作制冷剂或用于合成氨等(2)(3)(4)(5)取少量固体于试管中，加入溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该图体中含有(6)【解析】（1）B是，其电子式为

：性质稳定，不易发生反应，可以用作保护气；作制冷剂；可以用于合成氨等。（2）的检验常用含的可溶性盐，利用生成的白色沉淀的现象来判断的存在。（3）与水反应生成和，方程式为。（4）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，生成两种气体：和；根据质量守恒和电子转移守恒写出方程式为：。（5）氯气与氨气的反应出现的白烟并在内壁凝结成固体的是，根据质量守恒和电子转守恒写出方程式为：；常用碱液来检验铵根离子，检验方法是：取少量固体于试管中，加入溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有。（6）设烧瓶中氨气的体积为，，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为，所得溶液物质的量浓度为。（7）A为，硫酸的浓度为，硝酸的浓度为L，取该混合溶液中，，的物质的量为，由方程式，可知硝酸根不足，故标准状况下生成的的体积应根据硝酸根计算，即产生，体积为。17．过氧化钙()可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。(2)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的气体C．能潮解 D．可抑菌已知在350℃时能迅速分解，生成CaO和。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中的纯度(设杂质不分解产生气体)。

(3)检查该装置气密性的方法是___________；(4)使用_________(填仪器名称)准确称取样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(计算结果保留3位小数)。(5)下列操作使得测定纯度偏高的是___________。A．反应未冷却至室温 B．水准管液面高于量气管C．试管中留有反应生成的气体 D．装置漏气小组乙拟在碱性环境下制取，装置如图所示(部分固定装置略)：

(6)上图的装置B中制取的离子方程式为___________；采用冰水浴控制温度，其可能原因是___________、___________。长颈漏斗的作用___________。(7)2.76g样品(含杂质)受