生活中两种常见的有机物 微课

1第三节生活中两种常见的有机物2

CH3Cl+HCl+HNO3浓硫酸—NO2+H2O1、2、3、4、学会比较归纳这些生成物的组成与烃有何相似点和区别？写出下列反应的化学方程式CH4+Cl2光照（一氯取代）55-60℃CH2=CH—CH3+Br2（CCl4溶液）CH2BrCHBrCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH3

烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。羧基醛基硝基羟基卤素原子官能团－COOH或－Ｃ－OH－CHO或－Ｃ－Ｈ－NO2－OH－X羧酸醛硝基化合物醇卤代烃物质ＯＯ烃的衍生物一定是烃通过取代反应得到的吗？

这些原子取代了烃中的H后，性质与相应的烃会相同吗？4清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂，借问酒家何处有，牧童遥指杏花村！----杜撰杜牧工业酒精约含乙醇96%以上（质量分数）无水酒精99.5%以上（质量分数）医用酒精75%（体积分数）

饮用酒视度数而定体积分数。5溶剂

饮料

消毒剂(75%的乙醇溶液)燃料第一课时-------乙醇6颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发一、乙醇

(一)、物理性质为什么乙醇能与水以任意比互溶?乙醇与水分子间会产生氢键7思考题：1、如何证明酒精中有水？2、酒精能否作为萃取溴水中溴的萃取剂？为什么？3、酒精和水怎么分离？无水CuSO4不能。酒精与水互溶。蒸馏乙醇分子式：C2H6O根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？〖提问〗8C2H6O1.对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点。2.乙醇能否和钠反应生成氢气？为什么？放出的气体的量与乙醇的量之间存在什么关系？3.钠与乙醇反应断什么键？钠与水呢？比较乙醇中羟基与水中的H原子的活泼性哪个更强？为什么？思考与交流乙醇与金属钠的反应1、先向大试管里注入少量无水乙醇，再放入一小块金属钠。9实验探究----预测现象(与钠和水反应对比)---3、用火柴在导气管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁发生的现象；最后将烧杯平放在实验台上，滴入几滴澄清的石灰水观察是否变浑浊。-----检验气体的成分2、收集一小试管气体，使其凑近酒精灯火焰，检验气体的纯度。10金属钠的变化气体燃烧现象

检验产物水乙醇“浮、熔、游、响”“沉、不熔、不响”发出淡蓝色火焰安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。比较水、乙醇与钠反应11定量实验：实验测定,2.3克无水酒精可与足量金属钠反应,收集到标况下0.56升氢气数据处理：实验结论：nC2H6O∶nH2=2∶11mol乙醇与足量钠反应只有1molH被置换乙醇的结构式:乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH12(二)、乙醇分子结构乙醇的分子式：C2H6O结构式:

H—

C—C—O—HHHHH比例模型：球棍模型：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH羟基：写作－OH羟基与氢氧根离子的比较

不显电性13羟基

氢氧根离子

电子式

电荷数

存在形式

相同点

带一个单位负电荷组成元素相同能独立存在于离子晶体或溶液中不能独立存在142CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应1、乙醇与钠的反应2、乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃(1)乙醇在空气中燃烧

:

现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。H—C—C—O—H，HHHHO—H键断开置换反应(三)、乙醇的化学性质152Cu+O2===2CuO红色→黑色黑色→红色C2H5OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O总反应方程式：乙醛刺激性气味液体铜丝在实验中作催化剂

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味实验现象实验3-316(2)乙醇催化氧化：

催化剂

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OC—C—HHHHHO—H工业上利用此原理生产乙醛[O]H2OCu或AgC—C—HHHHO-2H注意键的断裂情况！某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是__________反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是_______。（3）反应一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，他们是_____________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可现在混合液中加入_____(填写字母)。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳然后再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。171.机动车驾驶员为什么严禁酒后驾车？3.你知道交警是如何检测驾驶员酒后驾车的吗？18你知道吗？2.工业酒精能饮用吗？甲醇CH3OH有毒！19（3）被强氧化剂氧化①能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色②能被酸性重铬酸钾溶液氧化高锰酸钾酸性溶液加入乙醇重铬酸钾酸性溶液加入乙醇CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化2K2Cr2O7（橙色）

Cr2（SO4）3（绿色）实验室制乙烯实验装置10%NaOH溶液Br2(CCl4)KMnO4(H+)①碎瓷片作用:防止暴沸

②浓硫酸的作用:催化剂和脱水剂③乙醇与浓硫酸体积比1∶3:保证有足够的脱水性④温度计的位置：置于反应液的中间，便于控制温度⑤液体温度迅速升到170℃：防止140℃时乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。⑥反应后混合液颜色变化：逐渐变黑⑧10%NaOH溶液作用:吸收CO2、SO2⑨溴的四氯化碳作用:检验并验证乙烯气体酸性高锰酸钾溶液的作用:⑦杂质气体：CO2、SO2等气体⑩收集气体：排水法223、乙醇的消去反应（了解）分子内脱水（催化剂和脱水剂）23小结乙醇的化学性质中断键情况：①处断键：与Mg之前的活泼金属反应，及以后将要学习的酯化反应。①③处断键：催化氧化。全部断键：燃烧反应②④处断键：消去反应24（四）、乙醇的工业制法（2）乙烯水化法:（1）发酵法:含糖类丰富的各种农产品经发酵，分馏可得到95%的乙醇。

催化剂加热加压CH2=CH2+H—OH

CH3CH2OH酒精溶液无水酒精

CaO

蒸馏25(五).乙醇用途医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。燃料的添加剂，代替汽油，减少污染制造饮料，作为食品加工业的原料重要的有机溶剂。26二、醇

1、醇的分类一元醇：只含一个羟基二元醇：两个羟基多元醇：多个羟基（1）根据羟基的数目分类(2)根据羟基所连烃基的种类脂肪醇脂环醇芳香醇饱和脂肪醇不饱和脂肪醇CH3CHCH3OHCH2OHOHCH2＝CHOH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O饱和二元醇通式：CnH2n(OH)2或CnH2n+2O21.选主链。选含—OH的最长碳链作主链，根据碳原子数目称为某醇。2.编号。从离羟基最近的一端开始编号。3.定名称。在取代基名称之后，主链名称之前用阿拉伯数字标出—OH的位次，且主链称为某醇。羟基的个数用“二”、“三”等表示。4.含苯环的醇可把苯环作为取代基来命名。CH3—CH—CH2—OHCH32—甲基—1—丙醇CH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH32，3—二甲基—3—戊醇2、醇的命名:资料卡片3-甲基-2-丁醇3、醇的同分异构现象:（1）碳链异构；（2）羟基在碳链的位置异构；（3）官能团异构（同碳原子的醇和醚互为同分异构体）写出分子式为C4H10O的所有同分异构体1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇2-甲基-2-丙醇醚类30（2）乙二醇：HO—CH2—CH2—OH（3）丙三醇：

俗称甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强，能跟水、酒精任意比互溶，具有醇的通性。大量用于制硝化甘油，还用于制日化产品等。

无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水和酒精；具有醇的通性；常用作抗冻剂，同时，乙二醇也是制造涤纶的重要原料。

有毒，能使人双目失明。工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。（1）甲醇：CH3OH4、常见醇的应用31

传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的来历？酉廿一日32第二课时-------乙酸33（一）物理性质：无色液体有强烈刺激性气味117.9℃（易挥发）16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)色态：气味：沸点：熔点：溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂（当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体）一、乙酸思考：冬天气温低于15oC时，如何顺利地取用冰醋酸？34（二）分子结构C2H4O2CH3COOH分子式：羟基羰基（或—COOH）O—C—OH结构式：官能团：羧基结构简式：35（三）化学性质使石蕊试液变红与金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应1、弱酸性MgCuONaOH、Cu(OH)2Na2CO3、CaCO3酸性：CH3COOH>H2CO3设计实验证明：醋酸的酸性强于碳酸乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性电离程度酸碱性紫色石蕊与Na与NaOH与NaHCO3几种物质的羟基氢的活泼性规律36逐渐增强微弱电离部分电离部分电离部分电离反应反应反应反应不反应不反应反应反应372、乙酸的酯化反应现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味酯化反应？特点？如何提高反应速率？乙酸乙酯38乙酸乙酯的酯化过程探究可能一可能二同位素示踪法CH3COOH+H18OCH2CH3浓硫酸△+H2OCH3CO18OCH2CH3实验验证1.装药品的顺序如何？乙醇为什么要过量？2.浓硫酸的作用是什么？3.实验中加热的目的是什么？被加热的试管为什么要倾斜45o?为什么不用水浴加热？4.得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？①催化剂:加快化学反应速率②吸水剂:增大反应进行的限度乙醇--浓硫酸--乙酸乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论396.饱和Na2CO3溶液有什么作用？①中和挥发出来的乙酸。②溶解、吸收挥发出来的乙醇。③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到乙酸乙酯。405.导管右端较长的是起什么作用？导管末端为什么不能插入饱和碳酸钠溶液中？41HO–NO2+

CH3CH2OH

CH3CH2ONO2+H2O

浓H2SO4练习：乙醇与硝酸反应：甲醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3OH

CH3OOCCH3+H2O

浓H2SO4

乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。（四）乙酸的用途二、羧酸1.定义：分子里烃基（或氢）和羧基相连的有机化合物叫作羧酸。官能团:-COOH饱和一元羧酸通式CnH2nO2(n≥1)CnH2n+1COOH(n≥0)2.常见羧酸甲酸(蚁酸)HCOOH乙酸(醋酸)CH3COOH草酸（乙二酸）COOHCOOH43分类：①烃基不同②羧基数