江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高一化学模拟试题含解析

江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是A．是碘的一种同素异形体B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．核内的中子数与核外电子数之差为29

参考答案：D2.下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B3.水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是

A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D.用催化剂可将它转化为汽油参考答案：B略4.下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强参考答案：B5.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．1mol该原子质量为aNAg

C．xg该氧原子所含的电子的个数为D．yg该氧原子的中子数一定为参考答案：B6.A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（

）A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m+n

D．a=c－n－m参考答案：B略7.下列有关说法正确的是（

）A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、氯化钠溶液是分散系；B、冰水是纯净物；C、分散系是混合物；D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析判断；解答：解：A、氯化钠溶液均一稳定透明，是氯化钠和水形成的分散系，故A错误；B、冰水是纯净物，不是分散系，故B错误；C、分散系都是混合物，故C错误；D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析，分散系的组合有9种方式，故D正确；故选D．点评：本题考查了分散系的标志区别，组成判断，性质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单8.下列有关说法中，正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

D．糖类物质都有甜味参考答案：C略9.下列解释过程或事实的方程式不正确的是A.氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB.打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：BA、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B.打磨过的铝片与NaOH

溶液反应产生气体:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。10.某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D略11.下列各组物质按照单质、酸、碱的顺序排列的是A．氮气

盐酸

乙醇

B．石墨

干冰

纯碱C．水银

冰醋酸

苛性钾 D．冰

硫酸

熟石灰

参考答案：C12.将过量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A.4.2g

B.5.6g

C.8.4g

D.11.2g参考答案：C将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据硝酸的物质的量为2×0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.15×56=8.4g。故选C。13.下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C．盐酸溶解氧化铜 D．盐酸溶解氢氧化镁参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；C．CuO不能拆开，该反应的离子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误；D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，其反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故D错误；故选A．14.下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol·L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（

）A.50mL1.5mol·L-1的KCl溶液

B.50mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液

D.450mL0.5mol·L-1的NaCl溶液参考答案：A略15.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

________________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（1分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（1分）（4）浓度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（1分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电