湖北省黄石市第九中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市第九中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于核素碳(146C)的说法错误的是（

）A.碳元素的相对原子质量为14

B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8

D.该核素用于测定一些文物的年代参考答案：A分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：146C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.146C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。2.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：A3.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。4.下列叙述正确的是A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素参考答案：C略5.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．6.下列离子方程式正确的是()A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O参考答案：D试题分析：A、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应时，碳酸氢根和铵根离子都参与反应，所以A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要写分子形式，所以B错误；C、离子方程式的电荷不守恒，所以C错误；D、亚硫酸钡被硝酸氧化成硫酸钡，硝酸生成一氧化氮,所以D正确。故选D。7.下列混合物能用分液法分离的是（

）A.乙醇与乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液参考答案：C分析：本题旨在考查分离提纯的基本方法与操作，互不相溶的液体,混合时分层,则能用分液法分离,以此来解答。详解:A项，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分离，故不选A项；B项，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分离，故不选B项；C项，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分层，因此可用分液法分离，故选C项；D项，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。8.NH4H与NH4Cl相似，都是离子化合物。NH4H可与水反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小

B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是既含离子键又含共价键

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，则正确的是A．单质的还原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互反应D．仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物参考答案：C略10.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略11.已知1-18号元素的离子aW3+和CY2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A.质子数c＞a

B.离子半径W3+＞Y2—C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期

D.原子半径W＞Y参考答案：D略12.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略13.某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A．C3H8

B．C4H10C．C5H8

D．C6H12参考答案：D解：该烃的摩尔质量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相对分子质量为84，烃的通式CnHm，所以14n+m=84，m、n均为正整数，且m≥n，讨论得n=6，m=12，分子式为C6H12．故选：D．14.下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（

）A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O参考答案：D略15.下列有关物质的说法不正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C.氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D.氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料参考答案：B【详解】A.钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A正确；B.水晶主要成分是SiO2，故B错误；C.氯化铁有氧化性，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蚀铜制线路板，故C正确；D.氧化铝熔点高可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________（填粒子的化学式）（2）现提供以下试剂：A.新制氯水B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学，写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象：

选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

（3）用（2）中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。请写出实验步骤和现象。 实验步骤 实验现象

参考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u

选用试剂实验现象第一种方法D（1分）溶液由黄色变血红色（1分）第二种方法C（1分）溶液分层，下层无色（1分）（两种方法顺序可调换）（3）实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）加入新制氯水后溶液变红色。（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是