2021-2022年高一上期期末考试化学试卷带参考答案和解析(上海市嘉定区封浜高中)

选择题

在物质结构研究的历史上，

首先提出原子内有电子学说的科学家是）

（

A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.伦琴

【答案】C

【解析】

A.道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心

球体，A项错误；

B.卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，B项错误；

C.汤姆生发现了电子，提出"葡萄干面包式"的原子结构模型，C项正

确；

D.伦琴发现放射现象，D项错误；

答案选C。

选择题

粒子的散射实验的现象说明了（）

①原子是可以再分的②原子中绝大部分是中空的

③原子中存在带正电荷的核④葡萄干面包原子模型是正确的

A.①②③B.②③④C.②③D.①②③④

【答案】A

【解析】

1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速

运动的粒子轰击金箔，

结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原

来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的

粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型。由于极少数

粒子发生了大角度偏转，原子的全部正电荷集中在原子中央很小的

体积内，即原子核内。

粒子散射实验现象为：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向

前进，但有少数粒子发生了较大的偏转，并有极少数粒子的偏转

超过90。

，有的甚至几乎达到180。而被反弹回来。卢瑟福根据该实

验现象提出了原子核式结构模型：

原子的全部正电荷和几乎全部质量

都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，卢瑟福

提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，A项正确；

答案选A。

选择题

14C的中子数为（）

A.6B.7C.8D.14

【答案】C

【解析】

原子符号左上角的数字表示原子的质量数，根据原子的质量数=质子

数+中子数，可知14C的中子数是14-6=8，C项正确；

答案选C。

选择题

下列物质中属于纯净物的是（）

A.硫酸铜晶体B.漂粉精C.消毒酒精D.溴水

【答案】A

【解析】

A.硫酸铜晶体的化学式为CuSO45H2O，属于纯净物，A项正确；

B.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，B项错误；

C.消毒酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，C项错误；

D.溴水是溴单质的水溶液，属于混合物，D项错误；

答案选A。

选择题

以下属于共价化合物的是（）

A.NH4ClB.金刚石C.Al2O3D.HCl

【答案】D

【解析】

A.NH4Cl是由NH4+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，A项错误；

B.金刚石是由共价键形成的原子晶体，属于单质，B项错误；

C.Al2O3是由Al3+和O2-通过离子键形成的离子化合物，C项错误；

D.HCl是由氢原子和氯原子通过共价键形成的共价化合物，项正确；

D

答案选D。

选择题

所含化学键类型全都相同的一组物质是（）

A.H2O、MgOB.SO2、O2

C.NaOH、NaClD.H2SO4、NH4Cl

【答案】B

【解析】

A.H2O是共价化合物，只含共价键；MgO是离子化合物，只含离子

键；A项错误；

B.SO2是共价化合物，只含共价键；O2是非金属单质，也只含共价

键；B项正确；

C.NaOH是离子化合物，含离子键和共价键，氢氧根内氢氧原子之间

为共价键；NaCl是离子化合物，只含离子键；C项错误；

D.H2SO4是共价化合物，只含共价键；NH4Cl是离子化合物，含离子

键和共价键，铵根内原子之间为共价键；D项错误；

答案选B。

选择题

下列物质由原子直接构成的是（）

A.NaClB.O2C.SiO2D.H2O

【答案】C

【解析】

有的物质是由分子构成的如：水，氢气，氧气，氯化氢等。有的物质

是由离子构成的如：盐类，强碱，活泼金属氧化物等；金属，大多数

固态非金属单质，稀有气体等是原子构成。

A.NaCl是由钠离子和氯离子构成的，A项错误；

B.O2是由氧气分子构成的，B项错误；

C.SiO2是由原子直接构成的，C项正确；

D.H2O是由水分子构成的，D项错误；

答案选C。

选择题

下列电子式中错误的是（）

A.Mg2+B.

【答案】D

【解析】

C.

D.

A.金属阳离子的电子式直接用其阳离子符号表示，A项正确；

B.氢氧根离子的电子式中O最外层为8个电子的稳定结构，H最外

层为2个电子的稳定结构，B项正确；

C.一氯甲烷的电子式中C、Cl最外层均为8个电子的稳定结构，H最

外层为2个电子的稳定结构，C项正确；

D.二氧化碳分子的电子式中碳原子和氧原子的最外层都没有达到8

电子稳定结构，其正确的电子式为：

答案选D。

，D项错误；

选择题

标准状况下，两种气体的体积相同，则（）

A.分子数相同B.原子数相同

C.质量相同D.摩尔质量相同

【答案】A

【解析】

根据阿伏加德罗定律知，标准状况下，两种气体的体积相同，则气体

的物质的量相同，据此分析。

根据阿伏加德罗定律知，标准状况下，两种气体的体积相同，则气体

的物质的量相同，

A.根据公式N=nNA可知，物质的量相同的气体分子数相同，A项正

确；

B.分子数相同，组成分子的原子的数目不一定相同，B项错误；

C.分子数相同，分子的摩尔质量不一定相同，质量不一定相同，C

项错误；

D.摩尔质量是固定不变的，单位物质的量的物质所具有的质量称摩

尔质量，物质的量相同，摩尔质量不一定相同，D项错误；

答案选A。

选择题

下列变化中只存在放热过程的是（）

A.氢氧化钠固体溶于水B.碘的升华

C.浓硫酸加水稀释D.水蒸气冷凝液化

【答案】D

【解析】

A.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离及扩散是吸热的，

A项错误；

B.碘升华为吸热过程，B项错误；

C.浓硫酸溶于水放热，且硫酸电离，为吸热过程，C项错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，D项正确；

答案选D。

选择题

下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（）

A.冰B.金刚石C.氢氧化钠D.氯化铵

【答案】B

【解析】

A.冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，A项错误；

B.金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，B项正确；

C.氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，C项错误；

D.氯化铵是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，D项错误。

答案选B。

选择题

粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（）

A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸馏

【答案】D

【解析】

粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等）

，

先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质

的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶

性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸

发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏。

粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等）

，

先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质

的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶

性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸

发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏，则粗盐提纯的实验过程中，不需要

进行的操作是蒸馏，D项正确；

答案选D。

选择题

下列变化，需要加入氧化剂才能完成的是（）

A.Fe2O3FeB.H2SSO2C.Na2CO3CO2D.Cl2HCl

【答案】B

【解析】

需要加入氧化剂才能实现，说明题中物质被氧化，具有还原性，反应

后元素化合价升高，据此解答。

A.由Fe2O3转变为Fe，铁元素的化合价降低，被还原，需要加入还

原剂才能完成，A项错误；

B.由H2S转变为SO2，硫元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧

化剂才能完成，B项正确；

C.Na2CO3转变为CO2没有元素化合价的变化，

不属于氧化还原反应，

不需要加入氧化剂，C项错误；

D.Cl2和水反应能够生成HCl和HClO，此反应中Cl2既是氧化剂又是

还原剂，不需加入氧化剂就能完成，D项错误；

答案选B。

选择题

下列有关化学键的说法正确的是（）

A.在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键

B.单质中均不存在化学键

C.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

D.都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键

【答案】C

【解析】

A.溴化镁中只有离子键，没有共价键；A项错误；

B.像稀有气体这样的单原子分子不存在共价键，但是像氧气、氢气

等多原子分子中存在共价键，B项错误；

C.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，C项正确；

D.氯化铵都是由非金属元素组成的，既有离子键又有共价键，D项

错误；

答案选C。

选择题

下列物质中，熔点最高的是（）

A.SiO2B.NaClC.Cl2D.I2

【答案】A

【解析】

氯气常温下为气体，其晶体为分子晶体，碘单质是固体，其晶体为分

子晶体，氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以熔点从高到

低的顺序为：二氧化硅＞氯化钠＞碘＞氯气，所以熔点最高的是二氧

化硅，A项正确；

答案选A。

选择题

如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）

A.锌为负极，铜为正极

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.锌片质量逐渐减少，铜片质量逐渐增加

D.该装置能把化学能转化为电能

【答案】C

【解析】

由图中的铜锌原电池可知，Zn较活泼，则Zn作负极，Cu作正极，电

池总反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，

正极反应式为2H++2e-=H2，电子由负极经导线流向正极，该装置

可将化学能转变为电能，据此解答。

A.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于

铜片的活泼性，所以锌片作负极，铜片作正极，A项正确；

B.电子由负极（锌片）通过导线流向正极（铜片）B项正确；

，

C.锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶

液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，所

以铜片的质量不变，C项错误；

D.该装置是把化学能转化为电能，D项正确；

答案选C。

选择题

不能用来检验溶液中I-的是（）

A.AgNO3溶液和稀硝酸B.氯水和淀粉

C.HBr溶液和CCl4D.溴水和苯

【答案】C

【解析】

A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成黄色的AgI沉淀，可鉴别，A项

错误

B.加入氯水和淀粉，

氯气把I-氧化成碘单质，

碘单质遇到淀粉呈蓝色，

可鉴别，B项错误；

C.I-和HBr不反应，不能鉴别，C项正确；

D.加入溴水和苯溶液，溴单质把I-氧化成碘单质，苯进行萃取，可鉴

别，D项错误。

答案选C。

选择题

遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（）

A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸

【答案】D

【解析】

具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，据此解答。

A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化

钾试纸变蓝，A项错误；

B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，含有水，能使干燥的淀粉

碘化钾试纸变蓝，B项错误；

C.碘水中有碘单质，含有水，能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，C

项错误；

D.盐酸溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使

干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝，D项正确；

答案选D。

选择题

电解滴有酚酞的饱和食盐水时，附近溶液先变红的电极是（）

A.阳极B.阴极C.正极D.负极

【答案】B

【解析】

电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，

一般是电极本身或是溶液中

的阴离子失电子，在阴极上发生得电子的还原反应，一般是阳离子得

电子，据此解答。

电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，

一般是电极本身或是溶液中

的阴离子失电子，在阴极上发生得电子的还原反应，一般是阳离子得

电子。工业电解饱和食盐水时，在阴极上是水电离的氢离子发生得电

子的还原反应，即2H2O+2e-=H2+2OH-，该电极附近氢氧根离子浓度

增大，在该电极附近产生氢氧化钠和氢气，则该电极附近的溶液能使

酚酞先变红色，B项正确；

答案选B。

选择题

已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（）

A.一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出

270千焦的热量

B.1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦

的热量

C.2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千

焦的热量

D.相同条件下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化

氢气体的能量

【答案】C

【解析】

热化学方程式的化学计量数表示物质的物质的量，由热化学方程式

H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ可知，1mol氢气与1mol氟气的总能量比

2mol氟化氢气体的总能量大270kJ，则1mol氢气与1mol氟气反应生

成2mol氟化氢气体放出270kJ的热量，该反应为放热反应。

A.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A

项错误；

B.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，

不表示体积，项错误；

B

C.由热化学方程式可知，2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1

摩尔氟气，吸收270千焦的热量，C项正确；

D.反应为放热反应，在相同的体积下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能

量总和大于2摩尔氟化氢气体的能量，D项错误；

答案选C。

选择题

饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（）

A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

【答案】B

【解析】

新制饱和氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，长期放置后由

于HClO见光分解生成HCl和O2，导致平衡右移，则长期放置后溶液

中Cl2、HClO和H2O均减少，HCl增多，B项正确；

答案选B。

选择题

食用油里不小心混入了较多的水，最简便的分离方法是（）

A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏

【答案】C

【解析】

食用油难溶于水，

A.过滤用于分离不溶性固体与液体的混合物，不符合，A项错误；

B.萃取用于分离溶解性差异较大的混合物，不符合，B项错误；

C.分液用于分离互不相溶的液体混合物，食用油和水是互不相溶的

两种液体，

静置会分层，

所以可采用分液的方法进行分离，项正确；

C

D.蒸馏用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，不符合，D项错误；

答案选C。

选择题

在盛有溴化钾溶液的试管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分

震荡静置后（）

A.溶液分层，下层红棕色B.溶液分层，上层红棕色

C.溶液分层，下层紫红色D.溶液分层，上层紫红色

【答案】A

【解析】

氯水与KBr反应生成KCl和溴单质，溴更易溶于四氯化碳，且四氯化

碳的密度比水的密度大，四氯化碳与水会分层，则振荡静置后可观察

到的现象是溶液分两层、下层呈红棕色，A项正确；

答案选A。

选择题

下列保存试剂的方法中，错误的是（）

A.漂粉精保存在烧杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

C.氢氧化钠溶液保存在带木塞的试剂瓶D.碘单质保存在棕色瓶中

【答案】A

【解析】

A.漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，

长期放置会与空气中的CO2

及H2O反应产生CaCO3和HClO，

并且HClO分解失效，

应密封保存，

A项错误；

B.新制氯水中，次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，避光，

B项正确；

C.氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的

硅酸钠是一种粘合剂，所以应保存在带木塞的试剂瓶中，C项正确；

D.碘易升华，保存时要密封、避光、低温，D项正确；

答案选A。

选择题

国家卫生组织规定食盐必须是国家统一标准的加碘盐。

加碘盐是指在

食盐中加（）

A.I2B.NaIC.KID.KIO3

【答案】D

【解析】

碘酸钾受热易分解，食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克

含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的；碘单质易升华，

并且与体内物质反应；碘化钠、碘化钾具有强还原性，不稳定，容易

被氧化，D项正确；

答案选D。

选择题

在新制的氯水中加入下列物质，不会发生反应的是（）

A.AgNO3B.Na2CO3C.KClD.Mg

【答案】C

【解析】

新制氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，则新制氯水中

含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和少量的OH-，据此分析。

新制氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，则新制氯水中

含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和少量的OH-，

A.AgNO3中的Ag+能够和Cl-反应生成氯化银沉淀，A项错误；

B.Na2CO3中的CO32-能够和H+反应生成H2O和CO2，B项错误；

C.KCl不能和新制氯水中的成分反应，C项正确；

D.Mg能够和H+反应生成Mg2+和H2，D项错误；

答案选C。

选择题

下列物质中，与其用途不相符的是（）

A.Cl2—做消毒剂B.AgBr—感光纸

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—检验I2的存在

【答案】C

【解析】

A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，

所以氯气可以作消毒剂，A项正确；

B.AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，B项正确；

C.AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，

有利于水汽粒子的碰撞增大，

从而形成雨，则可用于人工降雨，而AgCl不可以，C项错误；

D.淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉检验碘单质，D项正确；

答案选C。

选择题

从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，下列说法正确

的是（）

A.氯气的氧化性比溴单质强B.溴离子被还原

C.氯气发生了氧化反应D.该反应属于复分解反应

【答案】A

【解析】

在氧化还原反应中，

氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得

到还原产物；

还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得

到氧化产物，据此分析。

在氧化还原反应中，

氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得

到还原产物；

还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得

到氧化产物；

A.在该反应中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，溴元素化合价升

高，溴离子是还原剂，溴单质是氧化产物，根据氧化还原反应中氧化

剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比溴单质强，

A项正确；

B.溴离子失电子化合价升高，溴离子作还原剂，具有还原性，被氧

化，B项错误；

C.氯气化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；

D.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应

中反应前元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，D项错

误；

答案选A。

选择题

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸B.硝酸银溶液

C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】

氯化氢的水溶液具有酸性，

电离产生的氯离子与银离子反应生成难溶

的氯化银沉淀；

氯气具有强氧化性，溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为

可逆反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，因此氯水具有氯气、盐酸、次

氯酸的性质，根据二者性质的差异分析。

A.氯化氢只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气遇到湿润的蓝色石

蕊试纸先变红，后褪色，所以能检验，A项正确；

B.氯化氢通入硝酸银溶液产生不溶性白色氯化银沉淀，氯气通入硝

酸银溶液，

氯气和水反应生成的盐酸也能和硝酸银溶液反应生成白色

氯化银沉淀，所以不能检验，B项错误；

C.含氯气杂质的氯化氢气体通入饱和的食盐水，无明显现象，所以

不能检验，C项错误；

D.氯化氢和氯气通入氢氧化钠溶液无明显现象，所以不能检验，D

项错误；

答案选A。

选择题

相同条件下的不同气体，影响其体积大小的主要因素是（）

A.分子的大小B.分子的数目

C.分子间的距离D.温度和压强

【答案】B

【解析】

影响物质体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分

子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分

子间距离远大于气体分子大小，

则影响其所占体积大小的主要因素是

分子数目的多少，B项正确；

答案选B。

选择题

在标准状况下，某气体的密度是1.43g/L，该气体的相对分子质量为

（）

A.16B.32C.36D.44

【答案】B

【解析】

标准状况下，气体的摩尔体积是

22.4L/mol，该气体的摩尔质量为

，相对分子质量与摩尔质量在数值上

相等，因此该气体的相对分子质量为32，B项正确；

答案选B。

选择题

在下列反应中，水是氧化剂的是（）

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.Cl2+H2O═HCl+HClO

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.

【答案】D

【解析】

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，氧化

剂具有氧化性，得电子化合价降低，则化合价降低的元素所在的反应

物是氧化剂，据此分析。

A.2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则

水作还原剂，A项错误；

B.Cl2+H2O═HCl+HClO，

反应物水中氢、

氧元素的化合价均未发生变化，

水既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；

C.CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原

反应，C项错误；

D.

低，水作氧化剂，D项正确；

答案选D。

，反应物水中H元素的化合价降

选择题

下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）

A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电

B.钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体

C.氯化钠晶体中不存在氯化钠分子

D.每个钠离子周围吸引8个氯离子每个氯离子周围吸引8个钠离子

【答案】C

【解析】

A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但是氯化钠晶体中的带

电粒子不能自由移动，不能导电，A项错误；

B.钠离子和氯离子之间因静电作用力而形成氯化钠晶体，静电作用

力既包括静电引力也包括静电斥力，B项错误；

C.氯化钠晶体属于离子晶体，不存在氯化钠分子，C项正确；

D.每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，D

项错误；

答案选C。

选择题

相同条件下，等质量的氧气和二氧化硫气体的体积比为（）

A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3

【答案】B

【解析】

相同条件下，

等质量的氧气和二氧化硫的体积比等于其物质的量之比：

，B项正确；

答案选B。

选择题

在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯

原子的个数比为（）

A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6

【答案】C

【解析】

在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，反应前后只有Cl元素

的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂；化合价升高被氧

化是还原剂，化合价降低被还原是氧化剂；Cl2中氯元素化合价为0

价，NaCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO3中氯元素的化合价为+5

价，根据方程式的计量系数，则被氧化与被还原的氯原子个数比为

1:5，C项正确；

答案选C。

选择题

实验室制取下列各组气体，选用的发生装置相同的是（）

A.Cl2和HClB.O2和Cl2

C.HCl和CO2D.Cl2和CO2

【答案】A

【解析】

实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，

发生装置为

固液加热装置；

实验室常用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应制氯化氢，

发生装

置为固液加热装置；

实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，

发生装置为固液

不加热装置，或使用加热高锰酸钾固体（或氯酸钾和二氧化锰的混合

物）

，发生装置为固固加热装置；

实验室常用石灰石与盐酸的反应制二氧化碳，

发生装置为固液不加热

装置；

所以，制取Cl2和HCl的发生装置相同，制取CO2和O2的发生装置

相同，A项正确；

答案选A。

选择题

如图小试管中盛有几毫升水，

与大试管连通的U形细管内放有少量的

水(已染成红色)。若沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片

刻后，U形细管中可观察到的液面现象是

A.左高右低B.左低右高

C.左右一样高D.来回振动

【答案】B

【解析】

浓硫酸在稀释过程中放出热量，放出的热量导致其环境温度升高，气

体有热胀冷缩的性质，所以大试管中气体压强大于大气压，导致U

型管中左端液面下降，

右面液面升高，

出现左低右高的现象，

故选B。

选择题

下列说法中正确的是（）

A.物质在溶解时，若达到饱和状态，则该物质不再溶解

B.晶体失去结晶水，一定是风化的结果

C.从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

D.某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液

【答案】D

【解析】

A.物质在溶解时，若达到饱和状态，该物质并不是不溶解，而是物

质溶解的速度与结晶的速度相等，A项错误；

B.结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，失去结晶水，一定是风

化的结果，但如果是加热发生失水，则不是风化，B项错误；

C.从饱和溶液中结晶析出的晶体不一定含有结晶水，如氯化钠，C

项错误；

D.饱和溶液冷却而析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液，

D项正确；

答案选D。

选择题

在其他条件不变的情况下，向CuSO4饱和溶液中加入5g无水CuSO4

粉末，下列说法正确的是（）

A.无水CuSO4无变化，质量既不增加也不减少

B.白色粉末变成蓝色晶体，质量仍为5g

C.白色粉末变成蓝色晶体，质量大于5g

D.白色粉末变成蓝色晶体，晶体中CuSO4的质量为5g

【答案】C

【解析】

在硫酸铜的饱和溶液中存在溶解平衡，

饱和溶液处于溶质溶解速率和

溶质析出速率相等的动态平衡状态；无水硫酸铜的特性是极易吸水；

向饱和溶液加入5g无水硫酸铜，宏观上看，它不能溶解，但会结合

溶液中的水生成蓝色的CuSO45H2O，随着溶液中水的减少，原来溶

液中溶解的一部分硫酸铜又会以CuSO45H2O的形式结晶析出，五水

硫酸铜晶体呈蓝色，故析出的晶体呈蓝色，最终导致蓝色晶体的质量

大于白色粉末的质量，质量大于5g，C项正确；

答案选C。

选择题

将5g不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，可以放出2.24L

氢气，由此可知铁中可能存在的杂质是（）

A.镁B.锌C.碳D.铜

【答案】A

【解析】

2.24L氢气的物质的量为：

，假设金属都为+2价，由

电子转移守恒可以知道金属物质的量为0.1mol，

金属混合物的平均摩

尔质量为

，则金属混合物的平均相对原子质量为50，

Fe的相对原子质量为56，则另外的杂质金属的相对原子质量应小于

50，且与盐酸反应生成氢气，Cu、碳与盐酸不反应，它们的相对原子

质量视作无穷大，不符合要求，Zn的相对原子质量为65，不符合要

求，故选项中只有镁符合要求，A项正确；

答案选A。

综合题

氯及其化合物用途广泛，

其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

（1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

（2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学

方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

（3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出

该反应的热化学方程式：___。

【答案】

润的淀粉碘化钾试纸

阳湿

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol

【解析】

（1）NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，根据电子式的书写规

则进行书写；

（2）

工业上电解饱和食盐水时，

阳极上是氯离子失电子的氧化反应，

电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，氯气遇湿润的淀粉碘化钾变蓝，可用其

检验氯气，在阴极上是水电离的氢离子发生得电子的还原反应，电极

反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；

（3）实验室由浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢气体；

（4）由图可知1molH2气体和1molCl2气体的总能量比2molHCl气

体的能量高184.6kJ，该反应为放热反应，据此解答。

（1）

NaCl是离子化合物，

其电子式为

其电子式

；

，是共价化合物，

HCl

（2）

工业上电解饱和食盐水时，

阳极上是氯离子失电子的氧化反应，

电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，氯气遇湿润的淀粉碘化钾变蓝，可用其

检验氯气，在阴极上是水电离的氢离子发生得电子的还原反应，电极

反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，则该反应总的化学方程式为：

，电解时氯气在阳极得到，可用湿

润的淀粉碘化钾试纸来检验其存在；

（3）实验室由浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢气体，反应的化

学方程式为

；

（4）由图可知1molH2气体和1molCl2气体的总能量比2molHCl气

体的能量高184.6kJ，该反应为放热反应，则该反应的热化学方程式

为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol。

实验题

海带具有从海水中富集碘的能力，

从海带中提取单质碘的流程图如图：

（1）在上述操作中，哪一过程是萃取（_____）

。

A．bB．cC．dD．e

（2）写出步骤d的离子方程式：____。

（3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进

行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。

【答案】DCl2+2I-=2Cl-+I2四氯化碳不溶于水碘在四氯化碳中的溶

解度比在水中的大分液漏斗烧杯

【解析】

由实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，b为加入水溶解得到悬浊液，

步骤c为过滤，得到含碘离子的溶液，d为通入氯气氧化碘离子得到

含碘单质的溶液，然后e为加入四氯化碳萃取分液，得到含碘单