平衡建立影响因素平衡常数教学课件

化学平衡与常数化学平衡（选修4p25-31）平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt16全国1卷27(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”“小于”或“等于”)。化学平衡影响因素——温度16全国2卷28（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,发生的离子方程式为______;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是____，生成沉淀的原因是_______（用平衡移动原理解释）。（2）深。原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色)，△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。18全国28（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）

63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

。大于

体积不变，升温总压增大；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高。

化学平衡影响因素——压强平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt2014全国1卷28题（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、

。CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)P4>P3>P2>P1,正反应是分子数减少的反应，增大压强，平衡向右移动，提高乙烯的转化率增大n(H2O)︰n(C2H4)的比例；移走产物乙醇平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是

。

化学平衡影响因素——浓度（投料比）进料比过低O2和Cl2分离能耗高，进料比过高HCl转化率低平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt0.6～0.74.0平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生,原因是

。①降低环戊二烯浓度,减小二聚速率;稀释有利于平衡向解聚方向移动一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变.平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:①形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高用平衡移动原理解释的答题模板存在……平衡，……（条件）使平衡向……方向移动，……（结论）5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：___________________。AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH____(填“＞”或“＜”)0。实际生产条件控制在

，选择此压强的理由是________。＜在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失核心考点速率、平衡影响因素——工艺、或实验的条件控制250℃、1.3×104kPa左右溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示:则浸出过程的最佳条件是

。75℃、30min(4)加萃取剂的目的是

;金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图,据此分析pH的最佳范围为

(填字母)。A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5除去Mn2+B温度过高，加剧氨的挥发，NH4+浓度下降，沉降率下降平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a吸热反应，lgK随着温度升高而增大放热反应，lgK随着温度升高而减小。b放出或吸收的热量越大，lgK受影响越大。核心考点平衡常数影响因素——温度平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。2016·全国Ⅲ卷,27)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。核心考点平衡常数影响因素——温度减小平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt可知反应平衡常数K（3000C）

K（4000C）大于平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是

A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大18年2卷27(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt18年2卷27(2)②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为

。

平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。18年2卷27(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:6000C-7000C从催化剂的活性（催化剂催化能力）的角度分析该温度范围内积碳量发生变化的原因。

6000C以后，随温。度升高，Y催化剂对消碳反应催化能力比积碳反应强请选择发生CH4-CO2催化重整反应合适的温度范围？平衡建立、影响因素、平衡常数ppt平衡建立、影响因素、平衡常数ppt16年2卷28(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是

(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有

(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为

。核心考点平衡状态的建立15全国1卷28Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为

。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是

、

;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是

。

(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率

(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是

;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是

.19全国Ⅰ卷28)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴C