选修四1-1中和热的测定

三、中和热（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量。研究对象恒量标准（2）强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为

57.3kJ/mol。1、关于中和热H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH

用以下物质的反应来测定中和热，测得的结果与已知反应比较,大小关系如何？

中和热

△HA.浓硫酸与NaOH稀溶液

B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液

C.稀硫酸与NaOH固体

D.稀醋酸与NaOH稀溶液H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/molH已知：2、关于中和热的测定(1)实验原理：思考：如果有一定浓度的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，利用中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的中和热呢？我们如何得到上述数据呢？(2)实验用品：(3)实验步骤：(4)数据处理：(5)误差分析：(6)注意事项：ΔH=

－QnkJ/mol

(H2O)(2)实验用品：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、泡沫塑料、环形玻璃搅拌棒0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液(3)实验步骤：(4)数据处理：ΔH=

－QnkJ/mol

(H2O)Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

②ΔH=

－

nkJ/mol

(H2O)（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

①试剂的选择中和热△H浓硫酸NaOH固体醋酸溶液稀氨水分别取60mL溶液偏大偏小偏大偏小偏小偏大偏小偏大无影响无影响(5).中和热测定的误差分析(5)中和热测定的误差分析中和热△H没有用保温容器没有使用双空纸板小烧杯口低于大烧杯没有使用环形玻璃搅拌棒偏小偏大偏小偏大偏小偏大偏小偏大②仪器的使用(5).中和热测定的误差分析中和热△H混和时，NaOH溶液洒出没有迅速盖上硬纸板测量盐酸后的温度计未经洗涤用于测量氢氧化钠温度偏小偏大偏小偏大偏小偏大③操作的流程(6)注意事项：练习1：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒隔热、保温、减少实验过程中的热量损失偏小（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）不等相等

偏小偏小

2、强酸强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol—1。已知分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应的下列物质：⑴乙酸稀溶液；⑵浓硫酸；⑶稀硝酸，恰好反应之后的热量分别为△H1、△H2、△H3（单位：kJ·mol—1），则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）