2022-2023学年福建省三明市明溪县第二中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省三明市明溪县第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于卤素的叙述，错误的是()

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br—、I—离子参考答案：C2.在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯参考答案：D【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．3.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3参考答案：D试题分析：A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A正确；B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D错误。答案选D。4.以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③

D．①②③参考答案：D解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。D项正确。5.某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：D6.下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略7.(不定项)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2

LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下，17

g羟基含有的电子总数为7NA参考答案：C试题分析：A、苯分子中不存在C＝C双键，A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的O2一定为3NA，C正确；D、1个羟基含有9个电子，17g羟基含有的电子总数为9NA，D错误。8.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略9.若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1参考答案：A略10.反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K

由此可推得，m、n值正确的是

A.

m=1、n=1

B.

m=、n=

C.m=、n=1

D.m=1、n=参考答案：D11.“神州6号”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧的反应方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，关于该反应的叙述不正确的是

A.该反应属于氧化还原反应，四氧化二氮是氧化剂

B.该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D.该反应是放热反应，生成物的总能量高于反应物总能量参考答案：D略12.下列关于化学平衡的说法中不正确的是

（

）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变参考答案：A略13.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定参考答案：A略14.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．15.以下不属于无机非金属材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃钢

C.水泥

D.陶瓷参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。参考答案：2:3

略18.（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(III)实验①和④探究

对反应速率的影响②25粗颗粒

③

粗颗粒2.00④25细颗粒2.00（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率

（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。参考答案：（8分）（每空2分）（1）②

1.00

（III）探究固体物质的表面积（答接触面亦可）③35

（2）0.01mol/(L·s)略19.（10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x(0<x<1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量

参考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物质的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；发生第二个反应时nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2