福建省福州市私立三牧中学高一化学联考试卷含解析

福建省福州市私立三牧中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B2.下列物质中属于共价化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH参考答案：C略3.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1，B错误；C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。4.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（

）A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碳和四氯化碳参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。5.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．实验设计如下实验步骤实验结论①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正确；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；故选D．6.下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（

）A.K2CO3

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NaHCO3参考答案：BA、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选B。7.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（

）A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．稀盐酸参考答案：A略8.标准状态下，2molN2的体积是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L参考答案：A考点：气体摩尔体积．专题：计算题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算．解答：解标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．9.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（

）。A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.塑料参考答案：B【详解】A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉属于天然高分子化合物，故B正确；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．塑料是合成高分子化合物，故D错误；答案选B。【点睛】常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。本题的易错点为A，要注意油脂的相对分子质量较大，但远小于10000，不属于高分子化合物。

10.下列说法中不正确的是()A．乙烯分子里C、H原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不处在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被O2氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂KMnO4氧化C．相同质量的乙烯和乙炔分别在足量的O2中完全燃烧，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯与HCl加成，而不宜采用乙烷与Cl2光照取代生成参考答案：B解析根据CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不处在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氢量低，故相同质量的C2H4和C2H2分别在足量的O2中完全燃烧，C2H2消耗的O2少，C2H6与Cl2反应的产物是混合物，而C2H4与HCl反应可得到较纯净的一氯乙烷。11.下表中物质的分类组合完全正确的是(

)编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸Ca(OH)2BaSO4弱电解质HICaCO3醋酸NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇参考答案：D略12.

三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3，则转移0.2

mol电子

D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA参考答案：D略13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比14.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D15.微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．参考答案：（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。参考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4