高考化学总复习第节化学反应的热效应课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学总复习第节化学反应的热效应课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学总复习第1节化学反应的热效应课件-A3演示文稿设计与制作第六章

化学反应与能量2011高考导航1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应、中和反应、反应热、中和热等概念。考纲展示2011高考导航4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。考纲展示2011高考导航6．了解常见化学电源的种类及其工作原理。7．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考纲展示感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料2011高考导航1．利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断吸热反应或放热反应。2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。3．根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小。命题热点2011高考导航4．原电池的工作原理及电极反应式的书写。5．了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程。6．理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计方案。命题热点第一节化学反应的热效应基础知识梳理一、焓变反应热1．定义：在恒压条件下进行的反应的

，符号：

，单位：

或

。

2．产生原因热效应ΔHkJ/molkJ·mol－1基础知识梳理3.表示(1)吸热反应：ΔH为“

”或ΔH

0。(2)放热反应：ΔH为“

”或ΔH

0。二、热化学方程式1．定义：表示

和

的关系的化学方程式。

＋>－<参加反应物质的量反应热基础知识梳理2．意义：表明了化学反应中的

变化和

变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量。能量物质基础知识梳理三、中和反应反应热的测定1．中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

水所

的热量。(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。1mol释放基础知识梳理2．中和反应反应热的测定(1)装置如图基础知识梳理(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常使

稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值

。碱偏低基础知识梳理四、燃烧热1．定义：在25℃、101kPa时，

纯物质完全燃烧生成

时所放出的热量。

2．单位：

。1mol稳定的氧化物kJ·mol－1基础知识梳理3．意义：C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5kJ，用热化学方程式表示为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1。4．特点：物质燃烧一定放热，所以物质燃烧的反应热ΔH一定为负值。基础知识梳理思考在表示燃烧热时，C、H、S等元素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？【思考·提示】

CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)基础知识梳理五、能源1．化石燃料(1)种类：煤、石油、天然气。(2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。基础知识梳理2．新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。基础知识梳理六、盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是

的，即化学反应的反应热只与反应体系的

有关，而与反应的途径无关。相同始态和终态基础知识梳理2．应用：间接计算某些反应的反应热。3．举例：如ΔH1+ΔH2ΔH＝

。课堂互动讲练吸热反应和放热反应的判断考点一课堂互动讲练课堂互动讲练特别提醒1.化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。2．浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。(2008年高考上海卷改编题)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(

)课堂互动讲练例1课堂互动讲练A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示课堂互动讲练课堂互动讲练【解析】由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF时放出的热量大于270kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为课堂互动讲练【答案】

C课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列说法中不正确的是(

)课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝bkJ·mol－1，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.65kJ的热量课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选B。S(g)转变为S(s)要放热，因此反应S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.3kJ，又因a<0，b<0，所以a>b。1．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。课堂互动讲练考点二热化学方程式的书写课堂互动讲练2．注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，故可不注明温度和压强。课堂互动讲练3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：课堂互动讲练4．注意化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。课堂互动讲练(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：课堂互动讲练①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH3则有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3课堂互动讲练特别提醒判断热化学方程式正误要注意“四看”：1．看各物质的聚集状态是否正确；2．看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；课堂互动讲练特别提醒3．看反应热的单位是否为kJ·mol－1；4．看反应热数值与化学计量数是否相对应。(2008年高考重庆卷)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(

)课堂互动讲练例2课堂互动讲练A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1课堂互动讲练【答案】

A课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．(1)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ/molNa2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ/mol写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：(1)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol－1课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）

答案：

(1)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ/mol－285.81．对于燃烧热的理解(1)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5518kJ/mol。课堂互动讲练考点三燃烧热和中和热课堂互动讲练2．燃烧热和中和热的异同(2008年高考四川卷)下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热课堂互动讲练例3课堂互动讲练【解析】中和热指稀的强酸、强碱中和生成1mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0kJ/mol，所以2molCO燃烧时ΔH＝－2×283.0kJ/mol，题目所给为CO2的分解，所以ΔH数值相等但符号相反，B正确；反应是吸热还是放热与反应课堂互动讲练是否需加热才能进行并无必然联系，如碳的燃烧是放热反应，但只有加热时反应才能进行，C错误；燃烧热强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。【答案】

B(1)请写出表示CO燃烧热的热化学方程式。(2)不需要加热就能发生的反应一定是放热反应吗？【提示】

(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1(2)不一定，如Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s)混合反应，该反应不需加热，但该反应是吸热反应。课堂互动讲练互动探究课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）3．(2009年高考四川卷)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(

)课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选B。A项，生成的H2O是2mol，还有BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1mol。课堂互动讲练考点四反应热的简单计算1．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。2.依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。课堂互动讲练3．利用盖斯定律求反应热(1)设计合理的反应途径。(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。(3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数之间的比例关系。课堂互动讲练4．混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。5．依据反应物与生成物的能量计算ΔH＝E生成物－E反应物。6．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量课堂互动讲练特别提醒计算反应热时要注意：1．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比。2．热化学方程式中物质相加减时，反应热也随之相加减(带符号)。3．书写热化学方程式的逆反应时，ΔH的数值不变，符号相反。

(2008年高考宁夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(

)A．－44.2kJ·mol－1

B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1

D．＋330kJ·mol－1课堂互动讲练例4课堂互动讲练【解析】写出相应的热化学方程式，依据盖斯定律，适当进行加减计算。①H2(g)＋