2023初三期末化学下册重点

初三期末化学下册重点

【#初三#导语】学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们

从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁

而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么

让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩

一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让

父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得

好可以得到父母的奖励……祝你学习进步！以下是小编为您整理的

《初三期末化学下册重点》，供大家学习参考。L初三期末化学下册

重点L加热、高温和点燃：加热指的是用酒精灯持续加热,

反应需要的温度是400-600度。高温需要用酒精喷灯加热，反应

的温度高达800度以上。点燃指的是再稍微加热后反应就自行开

始，可以自己提供热量。2.催化剂：催化剂可以加快反应的

速率也可以减慢。催化剂必须写在反应的条件上，不要写在反应

物/生成物的位置上。3.实验仪器：酒精灯：注意酒精灯的“酒"

字书写哦!千万别写成了“洒”。蒸发皿：注意“皿〃字的书写,

也要认识它的形状及用途锥形瓶：锥形瓶常忘记"锥"字怎么

写量筒：注意筒字是竹筒的“筒"，常见写成饭桶的桶。漏

4：普通漏斗没有活塞，下颈不长。分液漏斗有活塞，有盖。

长颈漏斗下颈比较长。没有活塞。2.初三期末化学下册重点一、

空气中氧气含量的测定1.操样步骤：在集气瓶内加入少量水，并

将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的

红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷

熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.

实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.

实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。4.注意事项：①红磷

要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃

红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。二、高锦酸

钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大

量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锌酸钾可以制氧4.

注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破

裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口

约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口

应放一团棉花：防止高锯酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，

待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解

水L操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，

接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电

源在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把

有火星的木条伸入试管，进行观察。2.实验现象：通电后，电极

上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大

约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/

燃烧并出现淡蓝色火焰。3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组

成的。4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强

导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1：2不符，

是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较

慢，所以氢气较少。四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚

烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固

定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混

合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒

在纸上，观察现象。2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰

水变浑浊。3.实验结论：碳具有还原性。4.主意事项：①反

应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的

试管炸裂。②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高

温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。五、一氧化碳还

原氧化铜L操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜,

先通CO,后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入

COo2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端

导管处产生蓝色火焰。3.实验结论：一氧化碳具有还原性。4.

注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。六、铁的冶炼1.

步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO,后加热，

反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入COo2.实验现

象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。3.

实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。4.注

意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。七、铁

制品锈蚀条件1.操作步骤：⑴在第一支试管中放入一根铁钉,

注入蒸储水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。⑵在第二

支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸储水（以赶走水中溶解的

空气）至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油使铁水接触。⑶

将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，

使铁钉只与干燥的空气接触。每天观察铁钉生锈的情况，并认真

做好记录。2.实验现象：I中铁钉生锈，回中铁钉不生锈，国中铁

钉不生锈。3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧

气和水蒸气发生化学反应的过程。4.注意事项：①要用蒸镭

水;②要用洁净无锈的铁钉。3.初三期末化学下册重点金属和金

属材料金属材料1＞纯金属（90多种）合金（几千种）2、金

属的物理性质：⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、

导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金

属元素⑵钙：人体中含量最多的金属元素⑶铁：目前世界

年产量最多的金属（铁铜）⑷银：导电、导热性的金属（银金铝）

⑸铭：硬度的金属⑹鸨：熔点的金属⑺汞：熔点最低的金

属⑻饿：密度的金属⑼锂：密度最小的金属4、金属分

类：黑色金属：通常指铁、锦、铭及它们的合金。有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。有色金属重金属：如铜、

锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟

其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成具有金属特性物

质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐

蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金（形状记忆金属）

成分生铁（含碳量2%~4.3%）钢（含碳量0.03%~2%）黄铜（铜锌）

青铜（铜锡）铅锡钛银合金备注不锈钢：含辂、银的钢，具有抗腐

蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的

重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造

骨等。⑴熔点高、密度小⑵可塑性好、易于加工、机械性

能好（3）抗腐蚀性能好金属的化学性质1、大多数金属可

与氧气的反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐

（条件：前换后，盐可溶）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法冶金原理）4.初

三期末化学下册重点溶液的形成1、溶液⑴溶液的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注

意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2（SO4）3

为黄色。b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂

的体积。d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶

液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂。2、溶质和溶剂的判断有

水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。3、饱和

溶液、不饱和溶液⑴概念：⑵判断方法：看有无不溶物或

继续加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的

转化注：①Ca（0H）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降

低。②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。⑷浓、稀溶

液与饱和不饱和溶液之间的关系。①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液

浓。⑸溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：

如NaCI5.初三期末化学下册重点一、常见的酸1、盐酸（HCI）：

①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成

白雾、质量减轻、质量分数减小）;②用途：除锈、制药、胃酸帮助消

化等。2、硫酸（H2so4）：①物性：无色无味、粘稠油状液

体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质

量增加、浓度减小）。②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属

除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅

拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、

能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酣遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2o

①Fe+2HCI==FeCI2+H2个②Mg+2HCI==MgCI2+H2个

③2AI+3H2sO4==AI2（SO4）3+3H2个3、和某些金属氧化物反应，生